碳酸钠与碳酸氢钠.ppt

钠的重要化合物,高中化学人教版必修1第三章第二节,小店区一中 董星星,钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,【学习目标】 1、通过对比实验，能准确描述碳酸钠、碳酸氢钠的颜色状态以及溶解性;能用对比的方法学习碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性以及与酸的反应。 2、能设计简单的实验方案比较碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的相对强弱以及二者与酸的反应，能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想。 3、经过对碳酸钠、碳酸氢钠性质的分组实验探究，提升分析信息、处理信息的能力以及语言表达能力。 4、了解碳酸钠、碳酸氢钠在生活中应用，能用化学的视角去关注生活、关注社会。,两种“碱”,?,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,实验探究1：,实验步骤： 1、观察两只杯子中固体的外观状态，并用手指捏起少许固体，感受触感。 2、手托杯底向两只杯子中分别滴加一滴管水，搅拌，观察现象。 3、采用倾倒的方式分别向两只杯子中加水至标示线处，搅拌（或者采用揉捏杯底的方式）加速溶解，观察现象不同。,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红,溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强,比Na2CO3难溶；溶液碱性较弱,实验探究1：,加水结块变成晶体；放热,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,Na2CO3和NaHCO3 与酸的反应,1、向探究一所得的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入2-3滴HCl，观察现象。 2、继续向Na2CO3溶液加入HCl （剩余HCl全部加入）又有何现象（注意观察，必要时听声音）？,Na2CO3溶液中滴加HCl无明显现象，NaHCO3溶液中滴加HCl有无色气泡出现。,实验探究2：,Na2CO3溶液继续加入HCl有无色气泡出现。,碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量相同浓度相同体积的盐酸反应，产生的二氧化碳气体的量相同吗？剧烈程度有差别吗?,【实验探究3】,CO3 2 - + H+ = HCO3 -,HCO3 - + H+ = H2O + CO2,H2O + CO2,CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2,1、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 放出CO2气体多。,碳酸氢钠,CO3 2 -,HCO3 -,2H+,原理：,练习：,2、等质量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应， 放出CO2气体多。,碳酸氢钠,3、与等质量的盐酸反应放出CO2气体，所需碳酸钠的质量 碳酸氢钠的质量 （填大于、小于或等于。）,小于,家庭经常用小苏打当发酵粉做馒头。但蒸熟的馒头往往不太暄软，这是因为它遇热放出的二氧化碳气体不多，馒头中产生的小气孔少，面起发的不好，并且馒头经常会产生碱味，色泽发黄，维生素被破坏，效果很不理想。如果在小苏打中加入一定量的醋酸（食用醋）就可弥补以上的不足。不仅可产生大量的二氧化碳气体，而且也不会有很大的碱味。 在大批量生产馒头、油条等食品时，常把小苏打粉融水拌入面中，热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸汽溢出，可致食品更加蓬松，碳酸钠残留在食品中。馒头中添加过量的苏打粉是可以品尝出来的。 -摘自百度百科,Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,实验探究4：,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3,苏打饼干,总结：碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液均变红，显碱性,稳定，加热不分解,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液碱性：Na2CO3NaHCO3,不稳定，加热不分解,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3, CO2+H2O,固，加热，OH-,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,玻璃、造纸、纺织、制皂等,发酵粉、医药治胃酸过多、灭火器等,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸,立即产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,思考:你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的 方法？请说出来。,2、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会有何现象,原因是什么？,1、治疗胃酸（HCl）过多,药物选用NaHCO3而不用Na2CO3 ?,我的想法,因为Na2CO3 的碱性太强,有固体析出,三、焰色反应：,金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色,(物理变化),实验步骤：,(1)铂丝(无锈铁丝代替)在火焰上灼烧至与原颜色相同（干烧）,(2)蘸取待测物, 在火焰上灼烧, 观察火焰现象（蘸烧）,(3)用盐酸清洗铂丝,在火焰上灼烧至无色 （洗烧）,常见焰色：,Na和Na+,黄色,K和K+,紫色,(透过钴玻璃),用途：,鉴别金属或其离子, 制造烟花.,习题： 1、下列各组物质中，其学名、俗称及化学式不相符合的是（ ） A 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C 氢氧化钠、火碱、NaOH D 碳酸钙、生石灰、CaCO3,2、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或者沉淀生成的是（ ） A 烧碱 B 氢氧化钙 C 氢氧化钡 D过氧化钠 3、下列物质中性质稳定，受热难分解的是 ANa2CO3 10H2O BNa2CO3 CNaHCO3 DCa(HCO3)2,4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ） A二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3 B二者热稳定性不同，Na2CO3NaHCO3 C与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3 D二者在一定的条件下不能相互转化,5、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ ） A滴加稀硫酸时有气泡产生 B溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 C加热时有无色气泡产生 D溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 6、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是A逐滴滴加盐酸 B