（全国版）2019版中考化学复习第二单元物质构成的奥秘第09课时构成物质的微粒认识化学元素课件.pptx

TOPIC TWO,主题二 物质构成的奥秘,第 9 课时 构成物质的微粒 认识化学元素,考点一 构成物质的基本微粒,考点二 分子,1.概念 由分子构成的物质, 是保持物质 的最小粒子。,2.性质 (1)分子的质量和体积都 。 (2)分子在不断地运动着。 (3)分子之间 。 (4)分子间存在相互作用力斥力和引力。,分子,化学性质,很小,有间隔,3.分子运动的实验 (1)现象:烧杯A中的溶液逐渐由 色变为 色。 (2)结论:分子在不断 ;浓氨水能使酚酞溶液变红。 (3)改进:增加空白对照实验,目的是 。,图9-1,无,红,运动,验证空气成分不能使酚酞溶液变色,考点三 原子,1.定义: 中的最小粒子(但不是一定不可分,其他条件可再分,如核裂变)。,2.原子的结构 (1)构成,原子是不显电性的,原子序数=质子数= 数=核外 数。,化学变化,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷,电子,(2)表示(原子结构示意图),图9-2,质子数,各层上的电子数,(3)应用,最外层电子,3.相对原子质量 (1)定义:以一个碳-12原子质量的作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值,称为该原子的相对原子质量。 (2)近似计算式:原子质量主要集中在 上,相对原子质量 数+ 数。 (3)单位:相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,一般省略不写。,原子核,质子,中子,1.定义 带电的原子或原子团。 2.分类 阳离子带 电;阴离子带 电。 3.表示 在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数,先写数字,后写正负号,当数字为“1”时,省略不写。 4.离子符号及其周围的数字,考点四 离子,图9-3,正,负,1.元素 (1)定义: 数(即 数)相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念,只讲种类不讲个数。 (2)分类,考点五 元素,质子,核电荷,失去,阳,得到,阴,生物体内含量最多的元素是 ;人体中含量最高的金属元素是 。,(3)在自然界中的分布(按质量分数) 地壳中含量居前四位的元素是 。,空气中含量最多的元素是 。,农作物生长必需的化学元素: 、磷、钾。,(4)元素与原子结构的关系:元素的种类由原子中 决定,元素的化学性质和原子的 密切相关。,氧、硅、铝、铁,氧,钙,氮,氮,质子数,最外层电子数,(5)元素符号 写法:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,即“一大二小”。 意义,氧元素,原子,物质铜,一个氧原子,2.元素周期表 (1)组成及规律 横行(周期) 每一个横行叫作一个周期,共7个周期;同周期 数相同, 从左至右逐渐增加。,纵行(族) 每一个纵行叫作一个族,共18个纵行,16个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族);同族 数相同(化学性质相似), 数逐渐增加。,(2)在元素周期表中,每一种元素均占据一格。 如图9-4。还可以得出的信息有 。,图9-4,电子层,原子序数,最外层电子,电子层,原子序数,元素符号,相对原子质量,碳属于非金属元素,探究一 粒子的性质,例1 2018济宁 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是( ) A.花香四溢 分子很小,质量也很小 B.热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化 C.滴水成冰 温度降低,分子间隔变小,停止运动 D.食品变质 分子发生变化,分子性质发生变化,构成物质的微粒具有如下特征:体积和质量都很小;微粒之间存在间隔;微粒是在 不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。特别注意物质体积的改变是因为构成物质的微粒之间的间隙改变了,不是微粒的大小改变。,【方法点拨】,解析 花香四溢,是由于分子是不断运动的;物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变;分子总是在不断地运动,滴水成冰,分子仍在不断地运动;食品变质,是由于分子发生变化,分子性质发生变化。,答案 D,【方法点拨】 构成物质的微粒具有如下特征:体积和质量都很小;微粒之间存在间隔;微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。特别注意物质体积的改变是因为构成物质的微粒之间的间隙改变了,不是微粒的大小改变。,例2 2018衡阳 下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是( ) A.表示的是阴离子 B.属于四种不同元素 C.属于金属元素 D.所表示的粒子化学性质相似,探究二 粒子结构示意图,图9-5,解析 表示的粒子,质子数=11,核外电子数=10,质子数核外电子数,故为阳离子;的核内质子数分别为8、11、16、11,属于同种元素,属于三种不同元素;由的粒子结构示意图可知,核内的质子数是16,属于硫元素,属于非金属元素;表示的粒子,最外层电子数均为6,化学性质相似。,答案 D,例3 2017眉山 在“宏观微观符号”之间建立联系,是化学特有的思维方式。如图9-6是四种粒子结构示意图。 (1)D中的x= ,C粒子的符号为 。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 和 (填序号)。 (3)A和B两种粒子的 相同,所以它们具有相似的化学性质。,图9-6,【方法点拨】,根据粒子结构示意图判断粒子的方法:原子中,质子数=核外电子数,阳离子中,质子数核外电子数,阴离子中,质子数核外电子数;元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。,解析 (1)原子中,质子数=核外电子数,故x=18-2-8=8;C中质子数是17,核外电子数是18,表示氯离子,离子符号是Cl-。(2)同种元素的质子数相同,属于同种元素的是B和C。(3)A、B最外层电子数相同,化学性质相似。,答案 (1)8 Cl- (2)B C (3)最外层电子数,【方法点拨】 根据粒子结构示意图判断粒子的方法:原子中,质子数=核外电子数,阳离子中,质子数核外电子数,阴离子中,质子数核外电子数;元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。,例42018益阳 下列有关元素的说法不正确的是( ) A.原子的质子数不同,则元素种类不同 B.Cl 与 Cl-可以相互转化 C.元素可分为金属元素和非金属元素 D.混合物中一定含有多种元素,探究三 元素和元素周期表,答案 D,解析 决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数,所以原子的质子数不同,则元素种类不同;氯原子能通过得到电子形成氯离子,氯离子能通过失去电子形成氯原子;元素可以分为金属元素、非金属元素;混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,含有一种元素。,例5 2018天门 元素周期表是学习和研究化学的重要根据。图9-7是元素周期表中的一部分,据此判断以下与钛有关的叙述,其中不正确的是( ) A.钛元素是金属元素 B.钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87 C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D.钾、钙、钪原子的电子层数相同,图9-7,解析 元素名称有“钅”字旁的属于金属元素(金属汞除外);元素周期表每一格中左