化学必修一第一章第二节学案.doc

第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时学习目标1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算重点难点物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系知识梳理一、物质的量1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。（1）意义： 。（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。（3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)判断: 下列说法不恰当的是： A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO322阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把_叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_表示注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。思考：判断下列说法是否正确？ 1molH2O中约含6.021023个水分子。 （ ）1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ） 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（ ）3.物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过_联系起来的。它们的关系可表示为_，其中n表示_，NA是_，N是_。结论：粒子数之比等于_，即N1 ：N2 =_。计算: (1) 2molNH3含有_mol N, _molH ；2molNH3中含有_个NH3分子, _个N原子,_ _个H原子; (2) 2 mol CO2中含有_mol C 和 _mol O ，含有_个CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H, _mol S, _mol O, 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol离子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。(6) 3.011023个O2的物质的量是_, 与其物质的量相等的臭氧中所含氧原子_个。二、摩尔质量 1. 摩尔质量：_叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_, 单位是_, 1mol物质的质量数值上等于该物质的_或_。练习：H2的摩尔质量_ CO2 的摩尔质量_H+ 的摩尔质量_ OH 的摩尔质量_NaCl的摩尔质量_ Fe 的摩尔质量_2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 _ 。(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N）物质的量（n ）物质的质量（m） 例题: (1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量?作业:1 .1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的( )A. 6.021023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.011023倍2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )A.0.3mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH43 .在0.5mol Na2CO3 中含有( )A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.021023 mol Na+ D.1.5个O4. 质量相同的下列各物质中含分子数最多的是( )A.O2 B.NH3 C.CO D.CH45. 1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m6. 下列叙述正确的是( )A. 1molO2的质量为32 g/mol B. SO42 -的摩尔质量为96 g/molC. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g7. 0.3molO2和0.2molO3的( )A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是( )A.12 g 12C B. 1mol HCl C. 0.5mol CH4 D. 3.011023个碘分子9等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是( )A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3C. 它们的质量之比为1:1 D. 它们所含原子数之比为3:410. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个11. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等.12. 一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?13. 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少?第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时学习目标1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，重点难点 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算知识梳理三、气体摩尔体积 1. 决定物质体积的因素 计算1mol下列物质的体积（课本P14上边表格）由计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同),在相同的条件下,不同的固态、液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，都约为_.从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、 。固态、液态物质粒子间的距离 ,在粒子数相同(比如1mol)的条件下,它们的体积主要决定于 ,由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下,其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、_有密切关系，在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离_，因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有_的体积。2. 气体摩尔体积_叫气体摩尔体积,在标准状况(温度为_,压强为_)下,气体摩尔体积为_,对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:(1) 气体摩尔体积的适用范围是_. 在_下,1mol_所占的体积约是22.4L(2) 气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积_; 相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积_.(3) 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于_. 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_.(4) 如果1mol气体为22.4L,则它_(填”一定”或”不一定”)处于标准状况.【练习】判断下列说法是否正确:A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )D.标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同 ( )E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( )F.1molSO2在20时的体积比22.4L大 （ ）G.1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L大 （ ）3 .关于气体摩尔体积的计算:(1).物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为物质的量（mol）= 即n =(2).气体的密度、标准状况下气体的密度 气体的密度（g/L）= 即=标准状况下气体的密度（g/L）= 即= 例题 1. 在标准状况下, 0.5molO2的体积为_, 6.72LCO2的物质的量为_.2. 在标准状况下, 1.6g O2的体积是_3. 在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL,该气体的相对分子质量_练习: 1同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是（ ）A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H22. 同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的（ ）A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23. 同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是_, 体积最小的是_,原子数最多的是_.A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2作业: 1.在标准状况下,所占体积最大的是（ ）A.98g H2SO4 B.6.021023个N2分子 C.44.8L HCl D.6g H22.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A.1g H2和8 gO2 B. 常温常压下28gCO和6.021022个CO分子C.150，1.01105Pa时，18LH2O和18LCO2 D. 0.1mol HCl 和2.24 L He3 .在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是（ ）A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:84.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的（ ）A.体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量5.标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时学习目标1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，重点难点 物质的量浓度的概念与计算； 有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算、 气体溶质物质的量浓度的计算知识梳理一. 物质的量浓度 1.定义：_。 2.符号：_, 常用单位：_数学表达式: 物质的量浓度= 用符号表示为：CB = 判断：(1)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(2)将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1 L2molL1 的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L溶液的物质的量浓度为1molL1（ ）练习：(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为_。(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 、 ,物质的量浓度分别是 。(3)在500mL，1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中, Fe2(SO4)3的物质的量为_ ,其中Fe3+的物质的量浓度为_, SO42的物质的量浓度为_.(4)下列溶液中的Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A. 1mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的NH4Cl溶液C. 3mol/L的KCl溶液 D. 1.5mol/L的CaCl2溶液 (5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?二、配制一定物质的量浓度的溶液。配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 (1) 容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_、_、_、_等多种规格。本实验选用_的容量瓶使用注意事项：a.每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，b.使用前要检验是否漏水c.容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体(2) 实验步骤计算溶质的质量：本实验所用氯化钠_g。称量：所用仪器 _。溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_。转移并洗涤：所用仪器_。用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容、摇匀：所用仪器_。注意：a.用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处,改用_加水,使溶液的_正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.b.最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用.c.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制 d.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_(填需要或不需要)加水到刻度线。思考若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？ (3). 误差分析：根据公式cB = nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起, 造成nB的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。例： 配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_；偏低_；无影响_。A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘C. 称量时所用砝码生锈D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒F. 定容时,俯视刻度线G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容三.关于物质的量浓度的计算1. 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：cn/V例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？ 2. 一定物质的量浓度溶液的稀释。 c(浓溶液) V(浓溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液) 例: 将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？ 3. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度? 4. 气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密 度为1.1g/cm-3, 则所得溶液的物质的量浓度为多少?解: 448LHCl气体的物质的量为_, 质量为_, 1L水的质量为_,所以溶液中溶质的质量分数为_; 所得溶液的体积根据密度计算得_L, 故所得溶液的物质的量浓度为_.作业:1. 判断下列说法是否正确( )A. 把98克硫酸溶于1L水,则溶液的物质的量浓度为1mol/L .B. 1L水吸收标准状况下22.4LHCl气体,所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC. 从100mL硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10D. 1mol/L NaCl溶液与1mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同2实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，正确的是( )A称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5g胆矾配成500 mL溶液3.把4g氢氧化钠溶于水,配制成250mL溶液,则溶液的物质的量浓度为_,若把它稀释到1000mL,则溶液的物质的量浓度变为_.4.把标准状况下的a L HCl气体溶于1L水,所得溶液的密度为 gcm3,求此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数.第一章 从实验学化学单元测试题相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cl-35.5一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1容量瓶上需标有以下五项中的( )A温度 浓度 容量 压强 刻度线ABCD2. 下列实验操作中正确的是( )A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4下列气体所含原子数最多的是( )AA7g COB14g N2C7.5g C2H6D24g O25. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液6. 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D 定容时仰视刻度线7用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )CA322B123C133D3118. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取9. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（ ） A、该溶液的物质的量浓度为 1 molL-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol 10.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL1二. 选择题(每小题有12个选项符合题意)11.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO212.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol13. 若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是 A、 常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 B、NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1 C、 1molH2O总共含有3NA个原子 D、71g Cl2变为Cl可得到NA个电子14.已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B C D15. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关 系正确的是（ ） A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 16同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为AA28B60C32D4三.填空题17 (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量