高一化学必修一第三章学案.doc

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质【知识梳理】【思考】1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？_为什么？_2、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）（1）_ 金属的作用_（2）_ 金属的作用_（3）_ 金属的作用_（4）_ 金属的作用_3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？_、_、_金属的上述性质的共同特点是什么？_为什么？_4、写出金属活动性顺序表_（一）、金属与氧气的反应一、钠与O2的反应1、【实验探究】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。（3）结论_ 。（4）描述切割过程_。2、【实验探究】在加热条件下钠在空气中的变化（1）实验现象_ 。（2）化学反应方程式_ 。（3）所用仪器_。【科学视野】过氧化钠的特殊用途呼吸面具、潜水艇中氧气的来源 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 氧化剂是 ；还原剂是 。 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 氧化剂是 ；还原剂是 。 二、其它金属与氧气反应研究【思考】1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？_为什么？_。2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？_为什么？_。【实验探究】铝在空气中燃烧研究实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？小结【总结】1、金属因为_，在化学反应中总是_电子，充当_，表现_性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如_，原因是_（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如_，原因是_（3）举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是_。【基础训练】1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高2、下列实验描述，符合事实的是 （ ）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来【巩固训练】1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化 C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁6、以下说法错误的是 （ ）A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是 （ ） 在空气中燃烧，火焰呈黄色；燃烧得白色固体； 金属钠先熔化；产物为淡黄色固体A. B. C. D. 8、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是 。 （2）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 。 （3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是： 。9. 写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂 铁与盐酸反应_ 铜与硝酸银的反应_ 氧化剂_还原剂_ 钠在氧气中燃烧_ 氧化剂_还原剂_ 钠暴露在空气中_ 氧化剂_还原剂_ 铁丝在空气中点燃_ 氧化剂_还原剂_ 上述反应中金属均起什么作用？_为什么？_第一节 金属的化学性质 （2）【知识梳理】【思考】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？ _（二）、金属与水的反应1、钠与H2O的反应（1）【实验探究】现象原因（2）化学反应方程式_上述反应中，氧化剂是_，还原剂是_（3由钠与水反应实验总结钠的物理性质_【思考】（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？_（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？_2、铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。现象化学方程式（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是_、_分别与水反应，为什么反应条件不同？_【巩固训练】1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）A. CaO溶于水 B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中 D. Na2O2投入水中4、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）银白色金属；质软可用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体A. B. C. D. 6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 （ ）钠不与煤油反应；钠质软；钠易与O2反应；钠的密度比煤油大；钠易与H2O反应A. B. C. D. 8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：（1）钠浮在水面上 。（2）钠熔化成小球 。（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 。（4）钠逐渐变小，最后完全消失 。（5）滴有酚酞的水变红 。9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式 ，氧化剂是 ，还原剂是 。（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃 ，实验结束时，应先熄灭 。10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂氢气与氯气反应生成氯化氢_氧化剂_还原剂_双氧水分解_氧化剂_还原剂_钠与水的反应_氧化剂_还原剂_钠在氧气中燃烧_氧化剂_还原剂_第一节 金属的化学性质 （3）【知识梳理】【复习】1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象。 三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应现象原因无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH溶液中结论 【思考】（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？（3）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？【巩固训练】1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ ）A.12 B.2 1 C.14 D.1 12、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：把一小块金属钠直接投入水中另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中 操作产生的氢气多，原因是 。3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） ，再经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） 。4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。5、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是 。7、某无色透明溶液与铝反应放出H，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg、Cl、OH、SO42、CO32 ，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。第二节几种重要的重要化合物第一课时【知识梳理】复习：请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。 你知道吗？潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2是“功臣”之一第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1：Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？演示实验3-5 ：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象 所得结论 练习1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂和还原剂。 思考2：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？ 练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ， 其中氧化剂是 还原剂是 思考3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？归纳与整理化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热 2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与HCI反应热稳定性主要用途相互转化 3、焰色反应焰色反应： 灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 ；灼烧K2CO3溶液时，透过 可观察到火焰呈 。问题：焰色反应如何操作？有何用途？练习3：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？【巩固训练】1、下列反应中，属于氧化原反应的是（ ） ASO2+H2OH2SO3 B2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2C2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是 ( )A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2，水是还原剂 B Na2O+H2O=2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2，水既不是氧化剂，又不是还原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2O，水既是氧化产物，又是还原产物3、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 5、W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系： W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y + CaCO3试写出它们的化学式：W ，X ，Y ，Z 。6、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：写出化学式：A ，B 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学反应方程式： 。7、 加热一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成CO2的体积为4 .48L(标准状况)，求原混合物中NaHCO3的质量。8、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体2.24L(标准状况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。第二课时【知识梳理】二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）物理性质： 化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式 用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。实验室怎么制备Al(OH)3？ 2、氢氧化铝 (Al(OH)3 )（1）实验室制备氢氧化铝：【实验3-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3H2O （2）物理性质:（3）氢氧化铝的化学性质不稳定性： 两性氢氧化物： 氢氧化铝的用途Al(OH)3铝的三角关系Al3+AlO2-3OHOHH3H4OH4H3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 掌握明矾净水原因？例、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下： HCl NaOH甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH丙：AlNaAlO2 HCl Al(OH)3 AlAlCl3若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的大小关系为_【知识与重整】 铝及其重要化合物之间的转化关系：【巩固训练】1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为 （ ） A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm3，该溶液的百分比 浓度为 （ ） A B C D 3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ） A将氧化铝溶于水。 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。4、有100 mL 3 mol/L NaOH溶液和100 mL 1 mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：A将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；B将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 （ ） A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等 C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 （ ） A12 B13 C32 D116、向一个铝制易拉罐充满CO2后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。 易拉罐开始变瘪的原因是 ，其化学方程式为 。 易拉罐后来又鼓涨起来的原因是 ，其离子方程式为 。 7、把1 mol/L的AlCl3溶液75 mL和2 mol/L NaOH溶液120 mL混合，问得到Al(OH)3多少g？第二节 几种重要的金属化合物第三课时【知识梳理】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态俗名物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸（如盐酸）反应其它主要用途问题1：Fe3O4中铁的化合价是多少？预测它与盐酸反应是生成什么物质？ 2、铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2铁元素价态制备（实验3-9）现象化学反应物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸反应（如H2SO4）加热分解其它思考1：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？（实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免氧气的氧化?）思考2：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO吗?引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反应中谁是氧化剂？谁是还原剂？那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同？Fe3+与Fe2+可以相互转化吗？（用氧化还原原理引导）接下来我们一起设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变？（提示用氧化还原理论分析）问题：设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变？Fe2+ Fe3+通入氧气。（提示用双氧水）、高锰酸钾等、加过氧化钠Fe3+ Fe2+加入铁粉、或铜粉。同通氢气 等。 氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等 Fe2+ Fe3+ （具有还原性）还原剂：Fe、Zn、Cu等 （具有氧化性） （又有氧化性） H2S Na2SO3 KI思考4、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢？思考5、如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？3、铁盐和亚铁盐科学探究（1）Fe3+的检验分组实验在两只试管中分别加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象（1）Fe3+的检验 （记录现象结论）滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反应检验Fe3+存在（2）设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变（Fe3+的氧化性和Fe2+还原性）预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe2+ Fe3+铁粉溶液由浅绿色变为黄色铜片Fe3+ Fe2+双氧水溶液由黄色变为浅绿色氯水溶液由黄色变为浅绿色酸性KMnO4溶液紫红色的酸性高锰酸钾溶液变为无色分组实验：（做、）取约3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。取约3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，观察现象，滴加KSCN 溶液，观察现象。（说明：酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的还原产物为无色的Mn2+(aq)）观察现象，得出结论。书写化学方程式在盛有FeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。FeCl3+Fe化学方程式 氧化剂： 还原剂： 离子方程式： 在盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴氯水FeCl2+Cl2- 氧化剂： 还原剂： 离子方程式： 思考2：实验室制备FeCl2时为什么要加入铁粉?结论： Fe3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。较强氧化剂较强还原剂Fe2+ Fe3+讨论：亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质？在生活中有什么用途呢？ 铁盐和铝盐一样具有净水作用。总结：“铁三角” 铁及其重要化合物之间的转化关系FeFe2+Fe3+【巩固训练】1某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 （ ）ANO3BFe3+CSO42 DMg2+2要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入铁粉 C通入氯气 D加入铜粉3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉4在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+5下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O6将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 7证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液8铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J9下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。10、下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：A的化学式是 ；反应FD的化学方程式是 。检验F中金属阳离子的常用方法是 。工业上冶炼金属A的化学方程式是 。11将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液（铁过量），充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。w.w第三章 第三节用途广泛的金属材料【知识梳理】1. 金属概述（A） 金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。 金属分类按金属密度 轻金属：4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金属：4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn3种 有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属 物理通性 最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。 金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失电子的能力（还原性）强 弱金属阳离子的电子能力（氧化性）弱 强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成H2。不能置换与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态金属冶炼电解法热还原法（Cu、W用还原剂法）热分解法注： Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 判断金属活动性的规律金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。两金属能够构成原电池时，