高三化学课件－－第三节影响化学平衡的条件PPT.ppt

,欢迎指导！,影响化学平衡的条件,1：化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,【复习】,2：化学平衡的特征： 逆 等 定 动 变,-可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 动态平衡，达平衡后正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 条件改变，平衡发生改变,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正=V逆0,条件改变,旧平衡,建立新平衡,破坏旧平衡,一定时间,一、化学平衡的移动,2.3 影响化学平衡的条件,不平衡,新平衡,一、化学平衡的移动,正,逆,（1）平衡发生移动的直接原因： V正 V逆,思考,如何来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。,二、外界条件对化学平衡的影响,温 度,压 强,浓 度,催化剂,10mL0.01mol/L 的FeCl3溶液,少量1mol/L FeCl3溶液,少量1mol/L KSCN溶液,1 操作步骤：,（一）：浓度对化学平衡的影响,实验,棕黄色,红色,3 ：化学反应方程式：,4：反应的实质,无色,红色,红色加深,红色加深,浓度对化学平衡的影响,2：现象,溶液红色加深说明什么？为什么会加深？,答：红色加深，说明Fe(SCN)3浓度增大，有更多的Fe3+ 与SCN-反应生成了Fe(SCN)3。,5：结论：即增大反应物浓度，破坏了平衡，使平衡向正反应方向移动。,合作探究,新平衡,t2,t3,t2t3 ： v正，v逆，平衡正向移动,t2时刻：,随着反应的进行：,t3时刻： v正v逆，建立新的平衡,c(反)又慢慢减小，,v正慢慢减小，,v逆慢慢增大,v正突然增大，,v逆不变,c(反)突然增大，,【思考】,的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向 正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正 、V逆 的速率来解释原因）,对已建立平衡 的体系,在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出vt图。,减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度,动动手,想一想,(1)增大反应物浓度 平衡正移,(2)增大生成物浓度 平衡逆移,(3)减小反应物浓度 平衡逆移,(4)减小生成物浓度 平衡正移,v,t,=,=,v,t,=,=,t,t,综上所述：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。,小结,讨论：,人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？,固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。,注意,巩固练习1 可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ A、增大水蒸气浓度 B、加入更多的碳 C、增加H2的浓度,在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？,在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中通入O2， 则化学平衡（ ） A、向生成HNO3方向进行 B、向左移 C、不移动 D、降低NO浓度,练习2,练习3,练习4 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是,(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色,练习5： 已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。,压强对化学平衡的影响,6000C, 反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的实验数据,结论：,增加,右,减小,左,第三节 影响化学平衡的条件,一、化学平衡的移动,2、压强：,二、影响化学平衡的条件 1、浓度： 其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物 浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减 小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。,增大压强， 平衡向气体体积 的方向移动。 减小压强， 平衡向气体体积 的方向移动。,缩小,增大,新平衡,结论：对于有气体参与的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，使平衡向气体体积缩小的方向移动。,分析：,c(反)、c(生) 均增大,增大压强，体积缩小,v正、v逆均增大,但正反应参加反应的气体分子数多，其速率变化程度更大（即增加得更多）,t2t3 ： v正v逆，平衡正向移动,非等体积反应,发生不同程度的变化,加压：向气体体积缩小的方向移动； 减压：向气体体积增大的方向移动。,其它条件不变的情况下，改变压强,平衡混合物都是固体或液态物质,无影响,无影响,等体积反应,发生同等程度的变化,无影响,压强对化学平衡的影响,分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变下列条件平衡是否移动？若发生移动，怎样移动？ N2 + O2 2NO O2 +2NO 2NO2,不移动,不移动,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,随堂练习：,1、,2、,向正反应方向移动,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,3、,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,回顾、总结,作业：,教材p46页第五题和p47页第六题,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动， 即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动； 减小反