《化学实验基本方法》教学设计.doc

人教版高中化学必修1第一章第一节化学实验基本方法（第一课时 化学实验安全）教学设计【教学目标】知识与技能：1. 了解实验安全的重要性。2了解化学实验的安全常识。过程与方法：通过化学实验的安全常识的习，掌握常见化学实验突发事件的处理方法。情感态度与价值观：树立安全意识，遵守实验室安全守则，养成良好的实验习惯。教学重点：了解化学实验的安全常识教学难点：掌握化学实验的规范操作和突发事件的处理方法。教学用具：多媒体电教平台。教学过程：引入情境将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。讲述故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。引言化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。板书 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法问题回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？学生讨论、回答固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。（课件3）问题 初中化学实验过程中涉及到哪些实验安全问题？如何避免？（课件4、5）实验中出现意外如何处理？分组讨论,完成学案 建议56人一组，组间交流，达成共识。讲解为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。板书一、化学实验安全学生发言，小结讲述 1. 遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室规则。2. 了解安全措施。了解危险化学药品和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话等。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。讲解实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。学生阅读P4注意问题1、2、3、学生回答实验安全注意的问题：（老师穿插、补充、完善）情境创设1实验室规则展示（课件6-8）(1)进入实验室后，须按指定座位就座，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静、清洁。(2)实验课前，要预习实验内容，明确实验目的、原理、方法和步骤。(3)实验前要认真听老师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤，实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。(4)要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走仪器和药品要按其情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。(5)实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处，打扫实验室并切断电源，关好门窗，经老师或实验员验收后方可离开。情境创设2常见意外情况展示，引导学生讨论解决（课件9-13）(1)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。(2)玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。(3)眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。(4)浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%5%的NaHCO3溶液。(5)浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(6)汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。情境创设3针对实际问题的操作展示，归结正确操作方法(1)化学实验中的常见操作列举(2)常见危险化学品的分类及标志（课件14-16） (3)实验后的废液和废渣的妥善处理。（课件17-21）(4)数值与实验安全(5)实验药品的安全存放(6)气体收集的原理穿插讲解，板书1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法思考根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。交流讨论情况及归纳总结。小结以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，为确保实验效果及安全，我们应牢记于心。板书设计：第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 （第一课时）一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法作业设计配套课时练习题化学实验基本方法（第二课时 过滤和蒸发）教学设计【教学目标】知识与技能：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；2.掌握SO42-的检验。过程与方法：通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能。情感态度与价值观：在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风养成良好的实验习惯。教学重点：1.了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领；2.掌握SO42-的检验(重点)。教学难点：粗盐提纯过程的实验设计要点。教学用具：多媒体电教平台；过滤、蒸发实验仪器装置。教学过程：复习引入 如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？学生回答 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法。 加盐酸，将铁屑溶解掉化学方法。设问化学实验中使用到的实际往往来自自然界或人工合成，但初级产品往往为混合物。要得到较为纯净的实际就要使用分离和提纯的操作，你能否准确表述分离与提纯的定义？学生讨论、回答将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。引入今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的两个方法过滤和蒸发板书 二、过滤与蒸发问题请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出过滤和蒸发的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。学生讨论、回答1过滤(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。(2)主要仪器及用品：烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸(3)注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸上沿低于漏斗上沿；液面低于滤纸上沿。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。2蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒蒸发过程中要 不断搅拌当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。总结学生发言，板书 1过滤(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。(2)主要仪器及用品：烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒蒸发过程中要 不断搅拌当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。问题情境1 粗盐主要成分为氯化钠，常由海水晒盐或盐井水日光蒸发得到，因此当中往往含有大量泥沙，试分析，如何除去粗盐中混有的泥沙？分组讨论，完成学案 建议56人一组，组间交流，达成共识。讲解溶解（粗盐溶解有少量不溶物）过滤（烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物）蒸发（有白色晶体析出）问题情境2粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。(1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？(2)在有关除杂步骤中应注意哪些问题？复习回顾除杂问题中需要遵循怎样的原则？不增（不加入新的物质）；不减（不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分）；易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4）。除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂符合复分解反应类型。分组讨论，完成学案 建议56人一组，组间交流，达成共识。总结学生发言，讲述 可行性方案（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl小结 Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最后加入。深化并板书 3. SO和Cl-的检验SO的检验(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。(2)步骤某溶液无沉淀白色沉淀，证明原溶液中有SO。可溶性氯化物的检验+硝酸+AgNO3 AgCl（验证） 过滤除去本节小结本节我们主要学习了过滤和蒸发的操作要点，并通过实际问题对这两种方法进行了演练。板书设计：二、过滤与蒸发1过滤(1)概念：将固体与液体分离的一种方法。(2)主要仪器及用品：烧杯漏斗玻璃棒铁架台(带铁圈)滤纸(3)注意事项：一贴、二低、三靠。2蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品：蒸发皿酒精灯铁架台(带铁圈)玻璃棒蒸发过程中要 不断搅拌当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。3. SO和Cl-的检验SO的检验(1)试剂：盐酸、氯化钡溶液。(2)步骤某溶液无沉淀白色沉淀，证明原溶液中有SO。可溶性氯化物的检验+硝酸+AgNO3 AgCl（验证） 过滤除去作业设计配套课时练习题化学实验基本方法（第三课时 蒸馏、萃取和分液）教学设计【教学目标】知识与技能：1.了解蒸馏的实验原理和操作要领；2.了解萃取的实验原理和操作要领。过程与方法：通过对蒸馏和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能。情感态度与价值观：通过对蒸馏和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯。教学重点：1.了解蒸馏的实验原理和操作要领；2.了解萃取的实验原理和操作要领。教学难点：相关实验操作规范和注意事项。教学用具：多媒体电教平台；蒸馏、萃取实验仪器装置。教学过程：问题引入某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果如何？如何检验自来水中的Cl-?学生回答 配制出的硝酸银溶液中将会出现少量白色沉淀，分析自来水中含有一定量的Cl-杂质。Cl-杂质的检验：可向自来水样品中先加硝酸酸化，再加硝酸银，若产生不溶于水的白色沉淀AgCl。设问如何除去自来水中的Cl-杂质？讲述今天我们就重点来学习分离与提纯过程中经常用到的另外三种方法蒸馏、分液和萃取。板书 三、蒸馏、分液和萃取。问题请同学们自主阅读课本，小组讨论后准确得出蒸馏的概念、仪器用品和实验操作注意事项等记忆性结论。学生讨论、回答1蒸馏(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶冷凝器石棉网牛角管铁架台锥形瓶酒精灯(3)注意事项 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方处；冷凝水，下口进冷水，上口出热水；投放沸石或瓷片防暴沸；烧瓶底加垫石棉网；使用前要检查装置的气密性。板书 1蒸馏(1)原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。(2)主要仪器及用品：圆底烧瓶冷凝器石棉网牛角管铁架台锥形瓶酒精灯(3)注意事项问题情境海水资源是人类的宝贵财富，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性杂质而无法食用，现请设计一实验方案实现海水的淡化并验证。学生活动分组讨论，并依据教师对问题分析的辅助完成学案。验证自来水中含有可溶性盐酸盐杂质蒸馏分离验证上述杂质已被除净。实验情景用CCl4萃取碘水现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色分组讨论1、上层液体中的溶剂是？下层液体中溶剂是？2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？(CCl4)3、CCl4与H2O比较有何异同？注：同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。总结学生发言，讲述 2萃取与分液(1)萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4) 分液的操作方法：用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。萃取和分液结合的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。板书 2萃取与分液(1)萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液原理：将两种互不相溶的液体分开的操作。(3)主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。(4) 分液的操作方法：萃取和分液结合的操作方法：本节小