湖北省黄石市第三中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

湖北省黄石市第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1. 在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A. 加CCl4加苯 加酒精 B. 加酒精 加CCl4加苯C. 加苯 加CCl4加酒精 D. 加苯 加酒精 加CCl4【答案】C【解析】试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，答案选C。考点：考查萃取实验操作2.下列有关分散系的叙述中不正确的是A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体【答案】A【解析】【分析】根据分散系的分类、性质分析回答。【详解】根据分散质粒子的直径不同，可将分散系分为溶液、胶体、浊液三类（B项正确）；胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间，能通过滤纸上的微孔（A项错误），但不能通过半透膜上的微孔；纳米材料分散到液体分散剂中形成胶体（D项正确）；胶体有丁达尔效应而溶液没有，故可用丁达尔效应区分溶液和胶体（C项正确）。本题选A。【点睛】三类分散系的本质区别在于分散质粒子的直径不同，由此引起性质不同。3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】试题分析：由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误考点：本题考查物质分类。视频4.在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是A. 22 B. 28 C. 44 D. 88【答案】C【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律解答。【详解】对于任何气体，同温、同压、同体积，必同物质的量。则，解得M(X)44g/mol，X的相对分子质量为44。本题选C。5. 下列说法正确的是A. 在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NAB. 在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1molC. 在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 LD. 1mol SO2的体积为22.4 L【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压下，11.2L的氮气的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；B、标准状况下，任何22.4L气体的物质的量都是1mol，与气体的种类无关，正确；C、18g水的物质的量是1mol，但标准状况下，水不是气体，所以体积不是22.4L，错误；D、未指明标准状况，不能确定二氧化硫的体积，错误，答案选B。考点：考查物质的量、气体体积、微粒数关系的判断6.下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol氧含有6.021023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量为44 g【答案】B【解析】试题分析：A1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023，故B正确；C硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数；摩尔质量【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：4：3 D. 3：2：1【答案】C【解析】【详解】根据=cBV可知，当物质的量浓度相同时溶质物质的量与溶液体积成正比，因为NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，因此三种溶液中溶质物质的量之比：n(NaCl):n(MgCl2):n(AlCl3)=3:2:1，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为(31):(22):(13)=3:4:3，答案选C。8. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ）A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质【答案】D【解析】试题分析：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，A液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；B NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；C物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；DAgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确，选D。考点：考查电解质的基本概念。9.下列离子方程式正确的是A. 铁片插入稀H2SO4溶液中：B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：C. Na2CO3溶液与足量稀盐酸溶液混合：D. 铁与氯化铁溶液反应：【答案】C【解析】A铁片插入稀H2SO4溶液中发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后发生的离子反应为2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误；CNa2CO3溶液与稀HCl溶液混合后发生的离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O，故C正确；D铁与氯化铁溶液反应时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；答案为C。点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-；配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒；注意反应物的用量对离子反应的影响；对一个完整的离子反应不能只写部分离子反应。10.下列物质属于电解质的是（ ）A. CaCO3 B. 稀硫酸 C. 液氨 D. NO2【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B. 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。11.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在酸性溶液中：、B. 在强碱性溶液中：、C. 在含有大量CO32-的溶液中：、D. 在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、【答案】A【解析】【分析】根据溶液性质和离子间的相互反应分析判断。【详解】A项：酸性溶液中，、彼此不反应，且与氢离子能共存，A项正确；B项：强碱性溶液中，+OHNH3H2O，B项错误；C项：CO32-与生成沉淀、与放出气体，C项错误；D项：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,+CO2+H2O，D项错误。本题选A。【点睛】离子间的反应有复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、双水解反应和络合反应。12.下列溶液中导电性最强的是A. 1 L 0.1 mol/L醋酸B. 0.5 L 0.1 mol/L盐酸C. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液D. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液【答案】D【解析】A、醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B、HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；C、H2SO3为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/L H2SO3溶液离子总浓度介于0.1mol/L0.2mol/L；D、H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；则离子浓度最大的是D，所以D导电性最强。答案选D。点睛：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断。13.已知、和均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应的强弱规律分析判断。【详解】还原性：，推知氧化性：O2 Fe3+ I2 SO42-。则较强氧化性的Fe3+可与较强还原性的I-、SO2反应（A、D项正确）；较强氧化性的I2可与较强还原性的SO2反应（C项正确）；较弱氧化性的H2SO4与较弱还原性的H2O2不反应（B项错误）。本题选B。14.下列叙述正确的是A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的原子数一定相等C. 1LCO气体一定比1LO2的质量小D. 同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等【答案】D【解析】【分析】主要根据阿伏加德罗定律分析判断。【详解】A项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，其分子数一定相等。但原子数不一定相等，A项错误；B项：等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B项错误；C项：不知气体的温度、压强，不能比较1LCO和1LO2的质量，C项错误；D项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的CO和N2气体，其物质的量相等。又两者的摩尔质量相等，故其质量相等，D项正确。本题选D。15.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为B. 1molNaCl含有的电子数为C. Cl2只作还原产物D. 标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中化合价归中规律进行分析判断。【详解】反应中只有氯元素化合价有变化，按归中规律有NaClOCl2HCl，故反应中有一个电子从HCl转移到到NaClO，另一个HCl作为酸参与反应。每生成1mol氯气，转移电子数为A（A项错误）；钠、氯分别是11、17号元素，1molNaCl含有的电子数为（B项正确）；Cl2分子中两个氯原子分别来自NaClO、HCl， Cl2既是氧化产物也是还原产物（C项错误）；标准状况下，将溶解于水中，所得溶液体积不是，浓度不等于（D项错误）。本题选B。16.反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1【答案】C【解析】【分析】根据化合价的变化分析，找出被氧化、被还原的物质。【详解】反应中只有氮元素的化合价有变化，2NO2失电子被氧化为2HNO3，1NO2得电子被还原为1NO。即被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1 。本题选C。17.利用相关知识填空（1）标准状况下11.2L中含_个电子（2）4.8gCH4中所含氢原子数与_g水所含氢原子数相等（3）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R中R原子的摩尔质量为_。（4）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是_g【答案】 (1). 5NA或者3.011024 (2). 10.8 (3). 16g/mol (4). 28【解析】【分析】利用求物质的量的几个公式进行计算。【详解】(1)标准状况下，n(NH3)=11.2L/22.4Lmol-1=0.5mol。又10e-，则n(e-)=n(NH3)10=5mol，电子数为3.011024 。(2)设4.8gCH4中所含氢原子数与mg水所含氢原子数相等。则，解得m=10.8。(3)有0.4molNa+，则有0.2molNa2R。Na2R的物质的量为12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2R中R原子的摩尔质量为(62232)g/mol=16g/mol。(4)设N2的质量是x g。据题意得，x28 。18.按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：_。【答案】 (1). H+ + HCO3- = H2O + CO2 (2). Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+ (3). Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3 (4). Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + 2H2O + CaCO3【解析】【分析】根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。【详解】(1)水溶液中，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHCO3Na+HCO3-。则两溶液混合时H+ + HCO3- = H2O + CO2；(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+；(3)因HCO3- + OH- = CO3 2+H2O，则有CaCO3沉淀生成。又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。故溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3； (4)当NaOH溶液足量时， HCO3- 完全反应，生成 CaCO3和Na2CO3。反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3 +CO32- + 2H2O 。【点睛】书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。19.对下列物质，根据要求填空：晶体 3 葡萄糖液态醋酸 澄清石灰水 熔融的氨水 固体石墨 （1）能导电的物质是_；填序号，下同（2）属于强电解质的是_；（3）属于弱电解质的是_；（4）属于非电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】根据物质的导电条件、电解质与非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念分析作答。【详解】(1)有自由电子或自由离子的物质就能导电。、石墨中有自由电子，澄清石灰水、熔融的KNO3、氨水中有自由离子，它们都能导电；(2)强电解质在水溶液中能完全电离，强酸、强碱、大多数盐是强电解质。晶体、熔融的KNO3固体；(3)弱电解质在水溶液中只能部分电离，弱酸、弱碱、少数盐、水、两性氢氧化物属于弱电解质。液态醋酸属于弱酸，为弱电解质；(4)非电解质是溶于水或熔融时不能因自身电离而导电的化合物。葡萄糖水溶液不导电；3水溶液能导电，但不是自身电离生成自由离子，它们都是非电解质。20.（1）配平下列化学方程式或离子方程式：_MnO2 + _HC1（浓）_ _MnCl2 +_H2O -_ _ _ _（2）用双线桥表示出下列反应中电子转移方向和数目3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O_KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O_【答案】 (1). 1， 4 ，1 ，1， 2 (2). 2， 5， 2， 2， 5， 4H+ (3). (4). 【解析】【分析】根据氧化还原反应中化合价的变化，利用化合价升降总数相等（或得失电子总数相等）配平氧化还原反应、表示电子转移方向和数目。【详解】(1)MnO2 MnCl2 锰元素化合价降低2，2HC1Cl2 氯元素化合价升高12。即配平后MnO2、MnCl2 、Cl2 的化学计量数都是1，作还原剂的HC1为2。据MnCl2，另有2HC1作为酸参与反应，故最终HC1的化学计量数为4。又氢或氧原子守恒得H2O的化学计量数为2。MnO4Mn2+锰元素化合价降低5，SO2SO42-硫元素化合价升高2，其它元素化合价不变。要使化合价升降总数相等，MnO4、Mn2+的化学计量数配2，SO2、SO42-的化学计量数配5。要使氧原子守恒，H2O的化学计量数配2。要使氢原子守恒、电荷守恒，应生成4H+。(2)反应中，2S 2K2S硫原子共得4e-，另S K2SO3 硫原子失4e-。用双线桥表示为：据化合价归中规律，反应中KClO3 Cl2氯原子得5e-， 5HClCl2氯原子失5e-，另一个HCl（酸） KCl。用双线桥表示为：【点睛】用双线桥表示电子转移方向和数目时，要注明“得”“失”，且不能写反。得电子化合价降低、失电子化合价升高。21.火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 + 3CO2。(用元素符号或者化学式作答)。（1）被氧化的元素是_，氧化剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。（2）共生成2mol气体时，转移电子_mol。【答案】 (1). C (2). S和KNO3 (3). CO2 (4). K2S和N2 (5). 6【解析】【分析】根据化合价的变化，分析电子转移，判断氧化剂、还原剂等。【详解】黑火药爆炸反应（2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 + 3CO2）中，2KNO3 N2氮原子得10e-，S K2S硫原子得2e-，3C 3CO2碳原子失12e-。故：(1)氧化剂是KNO3 和S，被还原的元素是N 和S，还原产物是N2和K2S；还原剂是C，被氧化的元素是C，氧化产物是CO2。(2)反应中，每生成4mol气体（N2+ 3CO2）转移12mol电子。则生成2mol气体转移6mol电子。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得到的电子就是还原剂失去的，故：得电子数失电子数转移电子数。22.某次实验需用450mL、的H2SO4的溶液，现实验室中有质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸。请按要求回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还有_。（2）计算：所需该浓H2SO4的体积为_ml。（3）配制过程：准确量取一定体积的浓H2SO4将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并搅拌进行稀释待烧杯中的溶液冷却后用玻璃棒引流转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水定容，在距离刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_，应放在步骤_之前填“序号”。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响选填“偏高”