海南省儋州市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

海南省儋州市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第I卷(36分)一、选择题：(本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.创立元素周期表的化学家是A. 牛顿B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿【答案】C【解析】【详解】A.牛顿的主要贡献是发现了万有引力定律和经典力学，故A错误；B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B错误；C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D错误。故选C。2.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是A. 该元素在地壳中的含量为35.45%B. 该元素的元素符号为ClC. 该元素的原子序数为17D. 该元素的名称是氯【答案】A【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故B正确；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故C正确；D.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，故D正确。故选A。3.23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是A. 质子数为235B. 中子数为92C. 电子数为143D. 质量数为235【答案】D【解析】【分析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。【详解】A.质子数为92，故A错误；B.中子数=质量数-质子数=235-92=143，故B错误；C.电子数=质子数=92，故C错误；D.质量数为235，故D正确。故选D。4.下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中A. 第三周期，第A族B. 第五周期，第A族C. 第五周期，第A族D. 第三周期，第A族【答案】D【解析】【详解】由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故该元素在元素周期表中位于第三周期，该原子的最外层电子数为5，则该元素在元素周期表中处于第A族。故选D。【点睛】周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数。5.金属性最强的元素是A. LiB. NaC. KD. Mg【答案】C【解析】【详解】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：KNaLi，Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：NaMg，金属性最强的元素是K。故选C。6.下列分子中不是所有原子都满足最外层为8e结构的是A. HClB. N2C. CO2D. PCl3【答案】A【解析】【详解】A.HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A选；B.N2中，N的最外层电子数为5，则5+3=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不选；C.CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，故C不选；D.PCl3中，P的最外层电子数为5，则5+3=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D不选。故选A。二、选择题：(本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)7.下列各组粒子属于同位素的是A. 35Cl和37ClB. 40K和40CaC. O2和O3D. H2O和D2O【答案】A【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则A、二者互为同位素，A正确；B、二者的质子数不同，属于不同的元素，B错误；C、二者是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D、二者均是水分子，不能互为同位素，D错误，答案选A。【考点定位】不同主要是考查同位素判断【名师点晴】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。8.在下列物质中，属于共价化合物的是A. H2OB. H2SO4C. NaClD. Cl2【答案】AB【解析】【详解】A.H2O中H原子与O原子之间是共价键，属于共价化合物，故A正确；B.H2SO4是共价化合物，只含共价键，故B正确；C.NaCl中钠离子与氯离子间存在离子键，属于离子化合物，故C错误；D.Cl2属于单质，不是化合物，故D错误。故选AB。【点睛】一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成离子键（AlCl3、BeCl2等除外），非金属元素间形成共价键（铵盐等除外）。9.下列化学用语表达正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：HClOC. 氯化氢的电子式：D. NH4Br中存在离子键、共价键【答案】D【解析】【详解】A.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B.次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C.氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D.溴化铵中铵根离子和溴离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，故D正确。故选D。10.下列变化中离子键被破坏的是A. 氯化氢溶于水B. 石墨转化为金刚石C. 碘升华D. 氯化钠熔化【答案】D【解析】【详解】A.氯化氢溶于水，氯化氢分子中的共价键被破坏，故A错误；B.石墨转化为金刚石，共价键被破坏，故B错误；C.碘的升华，为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，故C错误；D.氯化钠是离子晶体，氯化钠加热至熔化，离子键被破坏，故D正确。故选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。11.与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是A. Al3+B. Na+C. OHD. F【答案】B【解析】【详解】NH4+离子的质子总数为7+4=11，电子总数为7+4-1=10。A.Al3+的质子总数为13，电子总数为10，不符合，故A错误；B.Na+的质子总数为11，电子总数为10，符合，故B正确；C.OH的质子总数为9，电子总数为10，不符合，故C错误；D.F的质子总数为9，电子总数为10，不符合，故D错误。故选B。12.如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是FSClA. 非金属性：F S ClB. 稳定性：H2S HCl HFC. 酸性：HClO4 H2SO4D. 原子半径：S Cl F【答案】CD【解析】【详解】A.根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，所以非金属性：ClS，FCl，即FClS，故A错误；B.根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，所以HClH2S，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以HFHCl，即HFHClH2S，故B错误；C.根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，所以HClO4H2SO4，但是F没有最高价含氧酸，故C正确；D.根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以SCl，同主族从上到下，原子半径逐渐增大所以ClF，即SClF，故D正确。故选CD。【点睛】非金属性强弱的比较规律：单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。第卷（64分）13.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题 族周期AAAAAAA0二三（1）写出、两种元素的名称：_、_。（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)；碱性最强的是_；能形成两性氢氧化物的元素是_(填元素符号)。（3）比较和的化学性质，_(填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论)_【答案】 (1). 碳 (2). 镁 (3). HClO4 (4). NaOH (5). Al (6). Na (7). 金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C，为O，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为P，为S，为Cl，Ar。【详解】（1）位于第二周期第A族，为碳元素，位于第三周期第A族，为镁元素，故答案为：碳；镁。（2）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因F无正价，所以酸性最强的HClO4，Na的金属性最强，则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强，为NaOH，能形成两性氢氧化物的元素是Al，故答案为：HClO4；NaOH；Al。（3）金属性越强的元素，对应单质越活泼，与水反应越剧烈，则Na的金属性大于Mg，将金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁，故答案为：Na；金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁。【点睛】明确元素周期表的结构解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。14.按要求完成下列填空（1）书写下列物质电子式Cl2：_； CO2：_； NaOH：_；Na2S：_； H2O2：_；（2）用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2：_；H2O：_；【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【详解】（1）Cl2分子中含有1个共价键，其电子式为：，故答案为：。二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：。氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：。Na2S存在钠离子和硫离子，钠离子为简单阳离子，硫离子最外层为8电子，硫化钠的电子式为，故答案为：。双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故答案为：。（2）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故答案为：。H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：。15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。（1）N在元素周期表中的位置为第_周期第_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”、“更小”或“相同”)。（3）Br2具有较强的氧化性，将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，出现的现象为_，发生的离子方程式为_；【答案】 (1). 二 (2). A (3). (4). 更小 (5). 溶液变蓝 (6). Br2 +2I=2Br+I2【解析】【详解】（1）N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第A族；同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H3AsO4H3PO4，故答案为：二；VA族；。（2）S和Se是同主族的元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：更小。（3）Br2具有较强的氧化性，Br2的氧化性比I2，强将适量溴水加入KI-淀粉溶液中，Br2能将KI中的碘置换出来，生成单质碘，反应的离子方程式为：Br2 +2I=2Br+I2，单质碘遇到淀粉变为蓝色，故答案为：溶液变蓝，Br2 +2I=2Br+I2。16.有 A、B、C三种短周期元素。A离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍。试推断：（1）这三种元素分别是：A_、B_、C_；(用元素符号表示)（2）请写出A的离子结构示意图_；（3）B与C形成的化合物B2C2中含有的化学键类型有_；（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与足量硫酸溶液反应的化学方程式为_。【答案】 (1). F (2). Na (3). O (4). (5). 离子键，共价键（非极性键） (6). H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2H2O【解析】【分析】A离子的电子层结构和氖原子相同，所以A是F元素；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，说明B的金属性最强，短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na元素；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是O元素，据此答题。【详解】由分析可知，A是F元素，B是Na元素，C是O元素。（1）A是F元素，B是Na元素，C是O元素，故答案为：F，Na，O。（2）A是F元素，F-的核内有9个质子，核外有10个电子，最外层有8个电子，离子结构示意图为：，故答案为：。（3）B与C形成的化合物B2C2为Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子间形成共价键或（非极性键），故答案为：离子键，共价键（非极性键）。（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH与足量硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中单质Z可用作半导体材料，X是植物生长“三要素”之一。请回答下列问题：XYZW（1）X、Y、W的元素符号分别是X_、Y_、W_；Z位于周期表中的位置_。（2）X、Y元素的氢化物中，较稳定的是_（填化学式）。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物的化学式为_。【答案】 (1). N (2). O (3). P (4). 第三周期第A族 (5). H2O (6). NH4NO3【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，单质Z可用作半导体材料，则Z是Si元素，X是植物生长“三要素”之一，根据这四种元素的位置得，X是N元素，Y是O元素，W是P元素，据此答题。【详解】由分析可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是P元素。（1）X是N元素，Y是O元素，W是P元素，元素符号分别是N、O、P，Z是Si元素，位于元素周期表的第三周期第A族，故答案为：N、O、P，第三周期第A族。（2）X是N元素，Y是O元素，同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，故非金属性：ON，所以X、Y元素的氢化物中，较稳定的是H2O，故答案为：H2O。（3）X是N元素，其气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3。18.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置_；（2）B元素原子结构示意图_；（3）A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_（用元素符号表示）；（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_（填选项序号）。a 一定条件下D和A的单质都能与钠反应b D的氢化物比A的氢化物稳定c