2019_2020年高中化学课时分层作业7溶液的配制及分析（含解析）苏教版必修1.docx

课时分层作业(七)(建议用时：45分钟)合格基础练1从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1 B浓度为1 molL1C含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 molA取出溶液的浓度不变。28 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 LC根据cB可知V0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量 B溶解C转移溶液D定容B托盘天平使用时应“左物右码”，A错误；移液时应用玻璃棒引流，C错误；胶头滴管应在容量瓶口上方，不能伸入瓶口，D错误。4配制98 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C称取28.6 g Na2CO310H2O，配成98 mL溶液D称取28.6 g Na2CO310H2O，配成100 mL溶液D实验室没有98 mL的容量瓶，应用100 mL的容量瓶进行配制，需要碳酸钠的质量是0.1 L1.0 mol L1106 gmol110.6 g，容量瓶不能溶解固体，所以需要在烧杯中溶解，冷却后再转移至100 mL容量瓶，A项、B项错误；需要Na2CO310H2O的质量是0.1 L1.0 mol L1286 gmol128.6 g，即需要称取28.6 g Na2CO310H2O配成100 mL溶液，C错误、D正确。5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时俯视容量瓶刻度线C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯D容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，故浓度无影响；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，故溶液浓度偏大；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，故溶液无影响；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小。6在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为()A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1D溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)。7将15 mL 2 mol L1 AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol L1 MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是()A1 B2C3 D4CAgNO3与MCln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag)n(Cl)，所以15 mL 2 mol L1103LmL120 mL 0.5 mol L1103LmL1n，解之得n3。8在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。解析(1)根据示意图可知n(Na)1.0 molL10.2 L0.2 mol，因此根据钠离子守恒可知NaCl物质的量为0.2 mol；n(Mg2)0.5 molL10.2 L0.1 mol，则n(MgCl2)0.1 mol，所以m(MgCl2)0.1 mol95 gmol19.5 g。(2)根据电荷守恒可知c(Na)2c(Mg2)2c(Ca2)c(Cl)，c(Ca2)(3.0 molL11.0 molL10.5 molL12)20.5 molL1，n(CaCl2)n(Ca2)0.5 molL10.2 L0.1 mol；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2物质的量浓度为0.1 mol1 L0.1 molL1。答案(1)0.29.5(2)0.10.19实验室要配制2 molL1稀硫酸250 mL。(1)需要量取质量分数为98%、密度为1.84 gmL1的浓硫酸_mL。(2)配制过程中需要下列仪器中的_(填字母)。 A托盘天平 B烧杯C量筒 D烧瓶E玻璃棒 F胶头滴管G试管 H250 mL容量瓶(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影确？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_。定容时，仰视观察容量瓶刻度线_。解析(1)根据稀释定律可得2 molL1250103 L，V(H2SO4)27.2 mL。(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(3)量筒：小刻度在下，大刻度在上，仰视时量取液体偏多，配制溶液时浓度偏高。定容时，仰视使溶液体积偏大，浓度偏低。答案(1)27.2(2)BCEFH(3)偏高偏低等级过关练10用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸， D项错误。11有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A5 molL1 B6 molL1C6.25 molL1 D6.75 molL1C设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 molL1。12V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度是()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1Da g硫酸根离子的物质的量为： mol，取出的0.5V L溶液中含有硫酸根离子的物质的量为： mol mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为： mol mol，稀释后溶液中铁离子浓度为： molL1，故选D。13用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ mL的容量瓶。(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为_。 (3)经计算需要_ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析(1)因配制溶液的体积为220 mL，容量瓶的规格中没有220 mL，所以只能选250 mL。(2)浓盐酸的物质的量浓度为c1 000 /M1 0001.1636.5%/36.511.6 molL1。(3)设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6 molL1 0.25 L1 molL1，则V0.0216 L21.6 mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25 mL。(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。(5)若用刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，所量取的盐酸体积减小，所配制稀盐酸浓度偏低。答案(1)250(2)11.6 molL1(3)21.6C(4)(5)偏低偏低14将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为