人教版九年级化学下册课件 第十一单元课题1 生活中常见的盐 (共38张ppt)

盐是什么 ? ? 金属阳离子 (或铵根离子 NH4+)和 酸根离子 组成的化合物 思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、除了食盐，生活中还有什么盐？ 氯化钠晶体 晶体结构 食盐 二、氯化钠（ NaCl）用途 （ 1）重要的调味品； （ 2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （ 3）日常生活中用来腌制食品； （ 4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （ 5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （ 6）公路上的积雪也可以用 氯化钠 来消除。 （ 1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （ 2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （ 3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （ 4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （ 5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （ 6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按 40斤油 1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油 2-3年仍保持色滑、味香。 （ 7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （ 8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （ 9）洗有颜色的衣服，先用 5%盐水浸泡 10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （ 10）洗有汗渍的白衣服，先在 5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （ 11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （ 12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （ 13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （ 14） 炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 3、氯化钠的分布 : 海水、 盐湖 、 盐井 和 岩矿 中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 步骤 : 溶解 过滤 :过滤的要点 (一贴二低三靠 ) 蒸发 : 结晶 （ 4）粗盐提纯 蒸发 仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅 在蒸发应注意什么问题呢 ? 目的：得到溶于水中的晶体 (1) 停止加热后， 不要立即 把蒸发皿直接放在实验台上 (2) 蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 2/3为宜 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用 ? 溶解： 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤： 玻璃棒起引流作用。 蒸发 : 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 物质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色 状态 溶解性 白色 白色 白色 固体 固体 固体 易溶于水 易溶于水 不溶于水 1、物理性质 粗盐含 MgCl2， CaCl2等杂质易潮解 ，精盐不易潮解 名 称 俗 称 (或主要 成分 ) 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料 2、用途 钙片 两种著名的制碱技术 (1)氨碱法制纯碱 (索尔维制碱法 ) (2)联合制碱法 (侯氏制碱法 ) 【 回顾 】 请书写出实验室制取 CO2的方程式。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O 【 讨论 】 根据上述反应，请问Na2CO3和 NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含 CaCO3的建材 3、化学性质 碳酸氢钠（ 小苏打） NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl Na2CO3 【 演示实验 11 1】 碳酸钠 盐酸 碳酸氢钠盐酸 现象 分析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 CO2气体 【 练习 】 请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3 CO2+H2O NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3 CO2+H2O 观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 组成里含有 CO32-（或 HCO3-）离子的盐，都能和 HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32-（或 HCO3-）离子。 举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 CO32- HCO32- HCl溶液，澄清石灰水 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 碳酸根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 碳酸盐可以与 酸 反应生成碳酸（ H2CO3）那碳酸盐会与 碱 类物质反应吗？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 碳酸钠能否与碱反应？ 【 演示实验 11 2】 现象： 试管里出现白色沉淀。 分析： 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 复分解反应：由两种化合物 相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应。 Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3 Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 通式：（ AB+CD AD+CB） 特征 ：双交换，价不变 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 提问：是否是两种化合物之间交换后都可以发生反应 必须要满足的条件 实验 11-3 CuSO4溶液 +NaOH溶液 CuSO4溶液 +BaCl2溶液 现象 化学方程式 有蓝色沉淀产生 有白色沉淀产生 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 1、实验 11-3反应中的两个是否属于复分解反应，生成物有什么共同之处？ 答：属于复分解反应。因为符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 生成物都是沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 2、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？相同的生成物都是什么？ 答：属于复分解反应。因为 “ 酸碱 盐水 ” 符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 相同的生成物都是 H2O 3、碳酸钠，碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，相同的生成物都是什么？ 相同的生成物都是气体 、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有 气体 或有 水 或有 沉淀 。 看谁又快又对 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 只有当两种化合物互 相交换成分 后，如 果 生成物中有 沉淀 或有 气体 或有水 生成时 (至少满足上述条件之一 ）， 复分解反应就可以发生。 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 酸、碱、盐的溶解性（20） （ 1） NaCl+Ba(OH)2 （ 2） K2CO3+CaCl2 （ 3） Cu+HCl （ 4） Na2SO4+BaCl2 （ 5） Ba(OH)2+CuCl2 （ 6） Zn+CuSO4 （ 7） HCl+BaCO3 （ 8） AgNO3+KCl (9) Fe2O3+HCl K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 11） H2SO4+Ba(NO3)2 （ 12） KOH+MgCl2 （ 13） NaNO3+Ca(OH)2 （ 14） HCl+AgNO3 （ 15） Fe+CuCO3 （ 16） Na2CO3+BaCl2 （ 17） Ag+H2SO4 （ 18） Na2CO3+KOH （ 19） H2SO4+Na2CO3 （