人教版九年级化学第三单元复习课件

一、知识网络 物质由 (元素 )组成和 (分子、原子、或离子）构成 物 质 元 素 构成 组成 分子 原子 离子 原子核 (+) 核外电子 (-) 质子 (+) 中子 (不带电 ) 构 成 得 失电 子 微 观 (构成） 宏 观（组成） 相同质子数的一类原子的总称 一、构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构成物质的基本粒子 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。 分子： 气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物， 如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等 离子： 含有金属元素的化合物， 如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。 基本概念 识记 、构成物质的粒子有： 、分子： 、原子： 分子和原子的区别和联系 、离子： 分子、原子、离子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 （ 1）定义：带电的原子或原子团 （ 2）分类：阴离子、阳离子 （ 3）离子符号表示的意义 科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由 构成的； (2)保持氮气化学性质的是 ； (3)调味用的氯化钠是由 和 构成的。 典型例题解析 铁原子 氮分子 钠离子 氯离子 钠原子结构示意图 电子层 最外层电子数 核电荷数 原子核 决定元素种类 决定元素的化学性质 原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为 核电荷数 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 怎么看原子结构图和离子结构图 下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？ 属于原子的是 ，依据是 。 属于离子的是 ，依据是 ； 其中属于阳离子的是 ，因为： 。 其中属于阴离子的是 ，因为： 。 、 、 质子数电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 学一学怎样做这种题 则该元素的质子数为 ，该原子核外 有 个电子层，该元素属于 。 （填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ” ）元素，该元素在化合物中的常见化合价为 。 某 元素是人体中的常量元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于 最外层电子数 ， 最外层 个 电子是 金属元素 ，在化学变化中 易失 去 电子， 显正价 。 最外层 个 电子是 非金属元素 ，在化学变化中 得到 电子， 显负价 。 金属 相对原子质量 1.国际上 统一规定，以一种碳原子质量的 1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量 某原子的相对原子质量 = 该原子一个原子的实际质量 一种碳原子的质量 1 /12 = 质子数 + 中子数 3.相对原子质量 2.计算式： 4.相对原子质量的单位为 1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系 二、元素 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 几点说明 ： （ 1）元素只论种类，不论个数； （ 2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （ 3）元素的种类决定于原子中的质子数。 2、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他 3、元素符号 ：（ 1）书写注意事项 （ 2）意义：宏观意义 :表示一种 _，如 Fe表示 _;表示由 _构成的一种物质，如 Fe表示 _。 微观意义：表示 _原子，如 Fe表示 _；表示 _原子，如 Fe表示 _。 元素种类与 _有关； 相对原子质量与 _有关； 元素的化学性质于 _有关； 离子所带电荷数于 _有关； 质子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 物质构成练习 汞原子 二氧化碳分子 钠离子、氯离子 2、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N 2N2 2Fe3+ 2Fe2+ 2Fe n H2O NH4+ 2OH- 1、科学