江西省赣州市崇义中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

江西省崇义中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂【答案】A【解析】试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。考点：影响化学平衡的因素。点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。2. 对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（ ）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应速率变化，平衡不移动移动，要看正逆反应速率是否相等，错误，不选A；B、平衡移动一定有反应速率的变化，正确，选B；C、正反应进行的程度大，说明该反应是转化率大，但正反应速率不一定大，可能减小，错误，不选C；D、对于前后气体体积不变的反应，改变压强，反应速率改变，但平衡也不移动，错误，不选D。考点： 化学平衡的影响因素3.下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是A. 正(N2)=逆(NH3) B. 正(N2)=3逆(H2)C. 3正(N2)=正(H2) D. 2正(H2)=3逆(NH3)【答案】D【解析】【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），A、正(N2)/逆(NH3)不等于1/2，故A错误；B. 正(N2)/逆(H2)不等于1/3，故B错误；C. 正(N2)/正(H2)等于1/3 ，但是均为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D. 正(H2)/逆(NH3)=3/2，符合要求，说明正反应速率等于逆反应速率，故D正确；故选D。4.高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度【答案】B【解析】试题分析：由于化学反应计量数之和相等，压强改变不影响平衡移动，故A错误；降低温度，增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，Br2的浓度降低，颜色变浅，故C、D均错误，因此选B，浓度变大，颜色加深。考点：影响化学反应平衡的因素。点评：利用勒夏特列原理对平衡移动的方向进行解释和分析，总之是向着削弱改变的方向进行。5.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】大多放热反应需要一定条件下才能反应；从化学反应的实质分析判断；吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故错误；化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故错误；反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故正确；故选：C。【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系6.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=890kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890kJmol1D. 1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H=890kJmol1【答案】C【解析】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；7.对于化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2的有关叙述错误的是A. 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B. 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C. 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D. 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少【答案】C【解析】试题分析：A、该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成，A正确；B、该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和112 L H2(标准状况下)，B正确；C、常温下能自动进行的反应不一定是放热反应，C错误；D、由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少，D正确；答案选C。考点：反应热8.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段【答案】D【解析】试题分析：化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率增大，t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确；答案选D。考点：化学平衡、化学反应速率10.下列说法或表示正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由单质A转化为单质B，H+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C. 稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol【答案】C【解析】【分析】A、硫蒸气变为硫固体为放热过程；B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越低越稳定；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；浓硫酸稀释时放热；D、H2燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【详解】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、由单质A转化为单质B，H=+119kJmol1，反应吸热，B的能量高于A，A能量低，A比B稳定，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，H（aq）+OH（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol1，浓硫酸稀释时放热，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa时，2gH2即1molH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285.8KJmol1，故D错误；故选C。11.在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C. 平衡时，体系内含为N2O4为0.25 molD. 平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率【答案】B【解析】A.2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01 mol/L，则前2 s内以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/L2 s0.005 mol/(Ls)，A错误；B. 2 s时NO2的物质的量为0.1 mol，由N2O42NO2可知N2O4的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.45 mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比可知在2 s时体系内的压强为开始时的(0.1 mol0.45 mol)0.5 mol1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5 molx，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.5 molx2x)0.5 mol1.6，解得x0.3 mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5 molx0.5 mol0.3 mol0.2 mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D错误；答案选B。12.x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为A. （a+b）/5100% B. 2（a+b）/5b100%C. 2（a+b）/5100% D. （a+b）/5a100%【答案】B【解析】考查可逆反应的有关计算。X + 2y2z起始量（mol） a b 0转化量（mol） c 2c 2c平衡量（mol） ac b2c 2c根据题意可知acb2c2c解得c所以Y的转化率是2cb2（a+b）/5b100%答案选B。13.某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡的M的转化率为A. 60% B. 80% C. 20% D. 40%【答案】A【解析】【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果【详解】设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下： 2M（g）+N（g）2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2-2x根据阿伏加德罗定律可知：相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：2x+x+(2-2x)/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=1.2/2 100%=60%，故选A。【点睛】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）全等等效平衡：对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效（2）成比例的等效平衡：对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效14.已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1D. 达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示【答案】D【解析】【分析】A、甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（SO2），进而计算二氧化硫的平衡浓度，由体积计算浓度；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，二氧化硫起始物质的量乘以转化率为二氧化硫变化量，据此计算n（SO2），根据三段式进而计算各物质的平衡物质的量；C、T1达平衡的时间短，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快；D、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；【详解】A、由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（SO2）=2 mol0.8/10L=0.16mol/l，平衡时的浓度为（0.2-0.16）mol/L=0.04mol/L，故A错误；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以n（SO2）=0.852mol=1.7mol，则： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol）： 2 1 0变化（mol）： 1.7 0.85 1.7平衡（mol）： 0.3 0.15 1.7B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.3：0.15：1.7=6：3：34，故B错误；C、T1达平衡的时间短，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故C错误；D、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）V（逆），故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等，解题关键：从图中读出各变化量与平衡的关系。易错点：注意甲图表示不同压强下到达平衡时，SO2的平衡转化率与压强关系。15.已知下列化学反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H0中a、b分别表示在一定条件下D的体积分数w(D)随反应时间T的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()A. 增大B的浓度 B. 升高温度 C. 扩大容器体积 D. 加入催化剂【答案】D【解析】【分析】由图可知曲线b变为曲线a，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时D的体积分数不变，即条件改变不影响平衡移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析【详解】A、增大B的浓度，加快反应速率，但是平衡会移动，故A错误；B、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数减小，故B错误；C、扩大反应容器的体积减小压强，反应速率减慢，该反应前后气体的物质的量不变化，平衡不移动，D的体积分数不变，故C错误；D、加入催化剂，反应速率加快，D的体积分数不变，故D正确；故选D。16.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，H1，将A、B、D浓度同时都增大一倍，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡向右移动。（3）加压平衡向气体体积减小的方向移动；A、B、C、D均为气体，加压后平衡向左移动，由于气体的总质量不变、总物质的量减小，则（M=m/n）混合气体的平均相对分子量增大；20.（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 液态水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。A反应前盐酸的温度B反应前盐酸的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_。【答案】 (1). NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol (2). 减少热量损失 (3). 用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干 (4). ACE (5). 51.8 kJ/mol【解析】【分析】（1）酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，书写热化学方程式；（2）测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失；中和反应是放热反应；（3）根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；（4）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；【详解】（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol ；（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；（3）由Q=cmT可知，测定中和热需要测定的数据为：A反应前盐酸溶液的温度、C反应前氢氧化钠溶液的温度和E反应后混合溶液的最高温度，故选ACE；（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应前后温度差为：3.05；40mL的0.50molL1盐酸与40mL的0.55molL1氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL1gc