江苏省海安高级中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）.docx

江苏省海安高级中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Al27 第卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法不正确的是A. 由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高【答案】C【解析】A项，由1molH2形成2molH，断裂化学键，要吸收能量，正确；B项，化学反应是放热还是吸热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，正确；C项，核能、化石燃料都能产生污染，错误；D项，“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高，正确；答案选C。2.已知：A2(g)B2(g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol，下列说法正确的是A. 2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B. 在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD. 1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量，不代表个数，也不代表气体的体积，A、C项错误；该反应为放热反应，则在相同条件下，1molA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量，B项正确；1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol气态AB放出的热量270kJ ，AB（g）转化为AB（l）时释放能量，则1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量大于270kJ，D项错误；答案选B。3.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A. 条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B. 条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C. 条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D. 条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知图I、图II平衡时A的浓度是相同的，但达到平衡的时间不同，又因为反应前后体积不变，这说明反应温度相同，压强不相同或使用了催化剂，A不正确，B正确；条件III时A的平衡转化率是0.6，所以生成C的浓度是0.3mol/L，C不正确；条件IV和条件II相比较，平衡时的状态是相同的，且达到平衡的时间也是相同的，所以D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响以及图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率和学科素养。4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中，SO2不能全部转化为SO3D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应【答案】B【解析】A项：MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故A正确；B项：增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，故B错误；C项：可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D项：固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，故D正确5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) H0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为A. 降温 B. 恒温恒压时加入一定量H2C. 增大C(s)的量 D. 压缩容器体积【答案】D【解析】A项，降温，反应速率减慢，平衡逆向移动，H2的转化率减小；B项，恒温恒压时加入一定量H2与原平衡等效，H2的转化率不变；C项，C为固体，增大C（s）的量，对反应速率和平衡都没有影响；D项，压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，H2的转化率增大；答案选D。【点睛】易错提醒：由于固体的浓度是一常数，增加固体的量既不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。6.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A. 实验中，若5 min时测得n (M) = 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率 (N) = 1.0102 mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K = 2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.060【答案】C【解析】试题分析：A.实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)0.0050mol/L 5min1.0103mol/(Lmin)，A项错误；B、实验中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L0.0080mol/L0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.00800.0080)(0.0020.032)=1，B项错误；C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则X(g)Y(g)M(g)N(g)起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则K=(0.01200.0120)(0.0080.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确；D.700时X(g)Y(g)M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡浓度（mol/L） 0.0310. 001 0.009 0.009则该温度下平衡常K=(0.0090.009)(0.0310.001)=2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器中温度也是800，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b0.5a0.06。当温度升高到900时平衡向逆反应方向移动，因此b0.060，D项错误，答案选C。考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算等知识。视频7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C. 同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. 在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，A错误；B一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则H1H2，B错误；C同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，C错误；D图像分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1，D正确；但选D。考点：考查了化学反应焓变的分析判断8.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：TiO2 TiCl4 Ti 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为A. H32H12H2 B. H32H1H2C. H32H1H2 D. H32H12H2【答案】C【解析】【详解】C（s）+O2（g）CO2（g）H1，2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2，TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）H3，则+2-可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依据盖斯定律可知：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+2CO（g）H=H3+2H1-H2；故选C。9.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断【答案】A【解析】试题分析：在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0.60mol【答案】BD【解析】试题分析：A、前2分钟一氧化碳的物质的量变化量为2-0.08=0.12摩尔，根据方程式分析二氧化硫的物质的量的变化量为0.12摩尔，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 molL1min1错误，不选A；B、由方程式分析，前2分钟二氧化碳的变化量也为1.2摩尔，即2分钟反应到平衡，所以2到4分钟都处于平衡状态，气体的密度没有变化，正确，选B；C、由表中数据计算：MgSO4（s)CO（g)MgO（s)CO2（g)SO2（g)起始物质的量 2.0 0 0改变的物质的量 1.2 1.2 1.2平衡物质的量 0.8 1.2 1.2所以该温度下平衡常数K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升温，反应的平衡常数变为1.00，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应，错误，不选C；D、保持其他条件不变，起始时向容器中冲入1.0摩尔的硫酸镁和1.00摩尔的一氧化碳，等效于原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，所以到平衡时，二氧化碳的物质的量大于0.60摩尔，正确，选D。考点：化学平衡的计算，等效平衡第卷（非选择题 共80分）16.某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题： (1)如图所示实验装置中有一个明显的 错误_。(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液_（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混 合后，准确读取混合溶液的_，记为终止温度。(3)研究小组做该实验时环境温度_22 (填“高于”、“低于”或“等于”)，判断的依据是_。(4)由题干及图形可知，V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_【答案】 (1). 缺少环形玻璃搅拌棒 (2). 一次 (3). 最高温度 (4). 低于 (5). 从图型起点可知：5mLH2SO4溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 (6). 32 (7). 1.5mol/L (8). H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 a / 3 kJmol-1或H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) H = 200 a/3 kJmol-1【解析】试题分析：本题考查中和热的测定和计算。（1）中和热测定的实验装置中应用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液，装置图中缺少环形玻璃搅拌棒。（2）根据实验要点，为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，若分多次倒入将频繁打开泡沫塑料板引起热量的散失，使测得的中和热的绝对值偏小。溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。（3）由图像知，22是5mL的硫酸溶液和45mL的NaOH溶液反应放热后的最高温度，则溶液混合前的环境温度一定低于22。（4）当温度最高时，酸碱恰好完全中和，由图知28时酸碱恰好完全反应，此时消耗硫酸溶液的体积V1为30mL，消耗的NaOH溶液的体积V2为50mL-30mL=20mL，V1：V2=3:2。2n（H2SO4）=n（NaOH），20.5mol/L30mL=c（NaOH）20mL，c（NaOH）=1.5mol/L。（5）该反应生成n（H2O）=2n（H2SO4）=20.5mol/L0.03mL=0.03mol，则中和热H=-=kJ/mol，反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-100a/3 kJ mol-1或H2SO4(aq) +2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) H= -200a/3 kJ mol-1。【点睛】本题计算的关键：图中温度的最高值为酸碱恰好完全反应。17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJmol1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H=a kJmol1，则a_726.5（填“”、“”或“=”）。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol1，则27g的铝粉完全反应放出的热量为_。(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=_。【答案】 (1). M (2). (3). 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol1 (4). 294kJ (5). 1641.0 kJmol1【解析】（1）H0，因此N的能量更大，而物质的能量越高越不稳定，较稳定的是M。（2）燃烧热表达中，H元素生成液态水，反应原理中产物为气态水，则释放的能量更少，所以a726.5。（3）该反应化学方程式为2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2 ，题目条件下1 mol Cl2参与反应释放的热量为145kJ，2molCl2参与反应释放热量为290kJ，热化学方程式需要标明各物质状态，反应热单位为kJmol-1。（4）原反应转移电子电子数为12mol，因此转移1mol电子释放的能量为1179/12=98kJ。（5）已知的三个反应依次标记为，则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以用-2+6-6进行换算，该反应H=-2 H +6H -6H =-2489+6（-393.5）-6（-283.0）=-1641.0 kJmol1。18.无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_。（3）上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正4.8104 s1，当N2O4分解10%时，v正_kPas1。（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_。【答案】 (1). bc (2). 变深 (3). 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深 (4). (5). 温度 (6). (7). 3.9106 (8). 【解析】【详解】(1)a应是2v正(N2O4)=v逆(NO2) 时反应达到平衡状态，故a错误；b体系颜色不变，说明二氧化氮浓度不变，反应到达平衡状态，故b正确；c混合气体总质量不变，随反应减小混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不变时，反应到达平衡状态，故c正确；d混合气体的总质量不变，容器的容积不变，气体密度始终不变，故d错误；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深，故答案为：bc；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深；(2)由题目信息可知，用某组分(B)的平衡压强(PB)表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压系数次幂乘积的比，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=，平衡常数只受温度温度影响，温度不变，平衡常数不变，故答案为：；温度；(3)平衡时正逆速率相等，由v正=k正p(N2O4)，v逆=k逆p2(NO2)，联立可得Kp=，当N2O4分解10%时，设投入的N2O4为1mol，转化的N2O4为0.1mol，则：N2O4(g)2NO2(g) 物质的量增大n1 2-1=10.1mol 0.1mol故此时p(N2O4)=100kPa=100kPa，则v正=4.8l04s-1100kPa=3.9106 kPas-1；故答案为：；3.9106； (4)在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a，设投入的N2O4为1mol，转化的N2O4为amol，则： N2O4(g)2NO2(g) 起始量(mol)：1 0变化量(mol)：a 2a平衡量(mol)：1-a 2a故x(N2O4)=，x(NO2)=，则平衡常数Kp= =p0，保持温度不变，平衡常数不变，令N2O4的平衡分解率为y，则：p0=2p0，解得y=，故答案为：。【点睛】本题考查化学平衡状态判断、化学平衡常数、化学反应速率等，题目涉及字母型计算，为易错题目。本题的易错点和难点为（3）（4），要注意（3）中根据四氧化二氮的分解率计算各组分物质的量，进而计算四氧化二氮的分压p(N2O4)，再根据v正=k正p(N2O4)计算；(4)中要注意温度不变，平衡常数不变。19.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0 (1)800时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是_。CH4H2OCOH23.0molL-18.5molL-12.0molL-12.0molL-1(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360或480、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/ molL1H2O初始浓度/ molL11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t=_，P=_；设计实验2、3的目的是_；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_（用K1、K2、K3表示）。(3)一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2Oa molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率(H2)_，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_。【答案】 (1). v正 v逆 (2). 480 (3). 303 (4). 探究温度对化学反应速率的影响 (5). K1=K3K2 (6). 0.06molL1min1 (7). 0.2b1【解析】【详解】（1）此时的浓度商为=0.63平衡常数K=1，所以反应向正反应进行，即v（正）v（逆），故答案为：v（正）v（逆）；（2）三组实验条件要求温度为360或480、压强为101kPa或303kPa，采取控制变量法，探究温度、压强对化学反应速率的影响，由表可知t为480，p为303；对比实验2、3，只有温度不同，其它条件相同，所以实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验1、3温度相同，平衡常数相同，即K1=K3，比较实验1、2，实验2中温度高，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K2K1，所以K1=K3K2，故答案为：480；303；探究温度对化学反应速率的影响；K1=K3K2；(3)设反应的甲烷的物质的量为x， CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始（mol）1 1 0 0反应（mol）x x x 3x平衡（mol）1-x 1-x x 3x平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，即物质的量为开始时的1.2倍，则（1mol-x）+（1mol-x）+x+3x=（1 mol +1 mol）1.2，解得x=0.2mol，甲容器中该反应在5min内的平均速率(H2)=0.06molL1min1；若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，即甲乙等效，由于该反应前后气体的物质的量不等，在等温等体积时，需要转换到方程式一边，物质的量分别相等，则b的最大值为1mol，起始时要维持化学反应向逆反应方向进行，则b要大于0.2mol，因此0.2b1，故答案为：0.06molL1min1；0.2b1。20.将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) H0，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_，H2(g)的平衡转化率为_，在此温度下，该反应的平衡常数K=_（保留一位小数）。(2)若改变反应条件下，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是_。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_（用含一个a、b、c的代数式表示）【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 45% (3). 29.5 (4). (5). (6). 2（a+c/2）=（b+c/2） 或 4a-2b+c=0【解析】【详解】（1）平衡时HI体积分数为0.6，反应前后气体总物质的量不变，则平衡时HI为（1mol+2mol）0.6=1.8mol，根据方程式可知，消耗I2（g）的物质的量为1.8mol=0.9mol，故平衡时I2（g）的浓度为=0.05mol/L，消耗H2（g）的物质的量为1.8mol=0.9mol，H2(g)的平衡转化率为100%=45%；平衡时c(I2)= 0.05mol/L，c(H2)= =0.55mol/L，c(HI)= = 0.9mol/L，此温度下，该反应的平衡常数K=29.5，故答案为：0.05mol/L；45%；29.5；（2）曲线（）与曲线（）相比，到达平衡时间缩短，反应速率加快，平衡时HI体积发生不变，平衡不移动，可能使用催化剂，由于反应前后气体体积不变，也可能是增大压强，故选：；曲线（）与曲线（）相比，到达平衡时更长，反应速率减慢，平衡时HI体积分数不变，平衡不移动，由于反应前后气体体积不变，应是减小压强，故选，故答案为：；（3）改变物质起始投入量，平衡时HI的体积分数不变，与原平衡为等效平衡，恒温恒容下，反应前后气体体积不变，按化学计量数转化到方程式左边满足与原平衡投料比相同，即满足n（I2）：n（H2）=1：2即可，即（a+c）：（b+c）=1：2，整理可得：4a+c=2b，故答案为：4a+c=2b。21.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0一定条件下，将体积比为12的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CN2和CO2的体积比保持不变 Dv正(CO)2v逆(N2) 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是_(填字母)。A加入催化剂 B降低温度 C增加CO2的量 D缩小容器体积(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是_(填字母) A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：b点小于c点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为_时最有利于二甲醚的合成。(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=92.9kJ/mol，300，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度/molL-1c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123下列说法中正确的是_ A2c1c3 Ba+b=92.9 C2p2p3 D1+31【答案】 (1). AD (2). B (3). D (4). 2.0 (5). BD【解析】【详解