四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学4月月考试题（含解析）.docx

四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三化学4月月考试题（含解析）1.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( )A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。2.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是( )A. 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB. 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA【答案】C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的计算，使用摩尔体积需要注意：气体摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、四氯化碳、HF等为液体，不能使用；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量。本题的易错点为选项B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。3.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()A. 吲哚的分子式为C8H6NB. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】A、根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；B、苯环是平面正六边形，CHO中C是sp2杂化，空间构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；C、苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现砖红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；D、1mol中间体中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，因此1mol中间体最多与7mol氢气发生加成反应，故D错误。点睛：本题的易错点是选项D，学生认为中间体中含有碳氧双键，也能与氢气发生加成反应，学生忽略了羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成。4.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A. 装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】A、铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；B、浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe2氧化成Fe3，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3，故B说法错误；C、品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；D、导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。5.短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同【答案】C【解析】设A元素原子的质子数为x，根据A、B、C在周期表中的相对位置，B元素原子的质子数为x+9，C元素原子的质子数为x+2，则x+x+9+x+2=32，解得x=7，A为N元素，B为S元素，C为F元素；D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍，D为C元素。A，D为C元素，C形成的气态氢化物有CH4、CH2=CH2、CHCH等，CH4为正四面体型、CH2=CH2中2个C和4个H共平面、CHCH中2个C和2个H共直线，A项错误；B，B、C形成的BC6型化合物为SF6，SF6稳定，不能在空气中燃烧，B项错误；C，四种元素中F的非金属性最强，HF最稳定，C项正确；D，N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，NH3与HNO3发生化合反应生成NH4NO3，S的气态氢化物为H2S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，反应类型不相同，D项错误；答案选C。6.锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2OH+2CuB. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2OD. 整个反应过程中，氧化剂为O2【答案】B【解析】A放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故A正确；B放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故B错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确；答案为B。点睛：明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。7.下列浓度关系正确的是（）A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）c（OH-）c（SO42-）c（H+）B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）c（CN-）c（HCN）c（OH-）c（H+）D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）【答案】D【解析】A项，向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应为：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以c(OH-)应大于c(NH4+)，故A错误；B项，将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，根据电荷守恒：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)=c(H+)，则2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)，又因为c(Na+)=0.2mol/L，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L，故B错误；C项，0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O，反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以各微粒的大小关系为：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D项，由已知反应为：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO3-)+c(ClO-)+c(OH-)，氧化还原反应得失电子守恒为：c(Cl-)=5c(ClO3-)+c(ClO-)+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式得，c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，故D正确。8.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如已知：二茂铁熔点是173，在100时开始升华；沸点是249。制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6= Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O实验步骤为：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6, 密度为0.95g/cm3)，搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_. (2)步骤中通入氮气的目的是_.(3)仪器c的适宜容积应为(选编号)：_ 100mL 250mL 500mL(4)步骤用盐酸洗涤的目的是_(5)步骤是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图中进行，其操作名称为_；该操作中棉花的作用是_.(6)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_(保留三位有效数字)。【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 排尽装置中的空气，防止Fe2被氧化 (3). (4). 除去多余的KOH (5). 升华 (6). 防止二茂铁挥发进入空气中 (7). 测定所得固体的熔点 (8). 58.4%【解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，仪器b为球形冷凝管；（2）Fe2具有还原性，能被氧气氧化，根据实验目的，通入氮气的目的是排除装置的空气，防止Fe2被氧化；（3）根据实验，加入到仪器c中液体体积总和为(605.52525)mL=115.5mL，因此选用250mL的三颈烧瓶，故正确；（4）根据制备二茂铁的化学反应方程式，以及所给的KOH、氯化铁、环戊二烯的量，加入KOH应是过量的，因此步骤中加入盐酸的目的是除去多余的KOH；（5）根据信息，二茂铁在100时易升华，因此图二操作名称为升华，棉花的作用是防止升华的二茂铁进入空气中；（6）利用二茂铁的熔点低的特点，检验是否是二茂铁；环戊二烯的质量为5.50.95g=5.225g，FeCl2的质量为6.5g，根据反应方程式FeCl2过量，根据环戊二烯进行计算，理论上产生二茂铁的质量为5.225186/(266)g=7.3625g，产率为4.3/7.3625100%=58.4%。9.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。（2）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN【答案】 (1). 54.3 (2). 500mL容量瓶、胶头滴管 (3). 2Cr3+3H2O2H2OCr2O72-8H (4). CrO42- (5). Mg2+、Ca2+ (6). 2CrO42-3SO212H2O2Cr(OH)（H2O）5SO4SO42- 2OH (7). B (8). 当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变【解析】试题分析：本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体，考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。（1）根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），18.4mol/LV（浓H2SO4）=2mol/L500mL，解得V（浓H2SO4）=54.3mL，需要量取浓硫酸54.3mL。配制的实验步骤为：计算量取稀释冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。（2）H2O2将Cr3+氧化成Cr2O72-，H2O2被还原，反应可写成H2O2+Cr3+Cr2O72-，根据得失电子守恒配平为3H2O2+2Cr3+Cr2O72-，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H2O2将Cr3+氧化的离子方程式为3H2O2+2Cr3+H2O=Cr2O72-+8H+。（3）根据各金属阳离子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液调pH=8，将Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去；同时将Cr2O72-转化为CrO42-，反应可表示为Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O。（4）加入NaOH溶液调pH=8除去了浸取液中的Fe3+和Al3+，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液II中的金属阳离子为Mg2+、Ca2+。（5）根据流程加入SO2将CrO42-还原为Cr（OH）（H2O）5SO4，SO2被氧化成SO42-，反应可写成SO2+CrO42-Cr（OH）（H2O）5SO4+SO42-，S元素的化合价由+4价升至+6价，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，根据得失电子守恒配平为3SO2+2CrO42-2Cr（OH）（H2O）5SO4+SO42-，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为3SO2+2CrO42-+12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+SO42-+2OH-。（6）A，若选择NaCl作指示剂，AgCl、AgSCN的颜色都是白色，无法判断滴定终点；B，若选用K2CrO4作指示剂，Ksp（Ag2CrO4） Ksp（AgSCN），滴入AgNO3先与SCN-形成沉淀，当SCN-沉淀完全，滴入一滴AgNO3溶液与K2CrO4产生砖红色沉淀，可判断滴定终点；C，若选用KI作指示剂，Ksp（AgI）Ksp（AgSCN），AgSCN与AgI类型相同，更易形成AgI沉淀，无法判断滴定终点；D，若选用NaCN作指示剂，由于Ksp（AgCN）Ksp（AgSCN），AgSCN与AgCN类型相同，更易形成AgCN沉淀，且AgCN、AgSCN的颜色都是白色，无法判断滴定终点；选用K2CrO4作为指示剂，答案选B。终点实验现象为：当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变。10.氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)3 (NH4)4Cl。回答问题：(1) PHAC中“N3”的化合价为_，N2F2的电子式为_。(2)汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：NaN3(s)=Na(s)+N2(g) H12NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) H2则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) H=_(用H1和H2表示)(3) 25，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为_，25时该反应的平衡常数K=_。(4) 氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。 HN3在水溶液中的电离方程式为_。 0.1molL-1的HN3溶液与0.1molL-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_。 已知T时，Ksp(CuN3)=5.010-9，Ksp(Cu2S)=2.510-48，则相同温度下反应：Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_。【答案】 (1). 1 (2). (3). H2 -2H1 (4). 40% (5). 0.0256 (6). HN3H+N3- (7). c(N3-)c(Na+)c(H+)c(OH-) (8). 1.010-31【解析】【分析】(1)根据电中性原理计算(N3)3(NH4)4Cl中“N3”的化合价；根据原子最外层达到8电子稳定结构的规则画出N2F2的电子式；(2)根据盖斯定律计算所求反应的焓变；(3)NH4N3(s)发生反应生成两种单质，应为N2和H2，根据反应方程式计算原料的平衡转化率，根据平衡常数表达式计算该反应在25时的平衡常数K的值；(4)HN3是叠氮酸，为弱电解质，在水溶液中电离出H+和N3-，据此写出电离方程式；叠氮酸酸性与醋酸相似，0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，溶液应以HN3电离为主，溶液呈酸性，据此比较溶液中离子浓度的大小；根据多重平衡规则计算反应方程式的平衡常数。【详解】(1)根据电中性原理计算化合价，PHAC的化学式为(N3)3 (NH4)4Cl，其中Cl显-1价，NH4)显+1价，则“N3”的化合价应为-1价；原子最外层一般需达到8电子稳定结构，则N2F2的电子式应为：，故答案为：-1；(2)NaN3(s)Na(s)+N2(g)H1，2NaN3(s)+CuO(s)Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)H2，根据盖斯定律，反应CuO(s)+2Na(s)Na2O(s)+Cu(s)可由-2得到，则H=H2-2H1，故答案为：H2-2H1；(3)NH4N3(s)发生反应生成两种单质，应为N2和H2，则反应方程式为：NH4N3(s)2N2(g)+2H2(g)。25，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，生成的两种单质物质的量相等，均为0.8mol，根据反应方程式，分解的物质的量为0.4mol，则平衡时NH4N3的物质的量为0.6mol，所以原料的转化率为=100%40%，容器体积为V=2L，则平衡时各组分浓度为：c(N2)=c(H2)=0.4mol/L，则25时，该反应的化学平衡常数为K=c2(H2)c2(N2)=(0.4mol/L)2(0.4mol/L)2=0.0256mol4/L4，故答案为：40%；0.0256mol4/L4；(4)氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近，表明叠氮酸是弱电解质，在水溶液中电离出H+和N3-，则HN3在水溶液中的电离方程式为：HN3H+N3-，故答案为：HN3H+N3-；叠氮酸酸性与醋酸相似，0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，溶液应以HN3电离为主，溶液呈酸性，则溶液中c(N3-)c(Na+)，c(H+)c(OH-)，所以溶液中各离子浓度有大到小的顺序为 c(N3-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故答案为：c(N3-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)，该反应的化学平衡常数为K= =1.010-31，故答案为：1.010-31。【点睛】本题的难点和易错点为(4)，要注意K=，需要结合方程式中的固体物质和题中Ksp(CuN3)、Ksp(Cu2S)，将K灵活变形处理，要求具有较好的数学功底。11.已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)写出基态Cu的外围电子排布式_。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是_；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_。(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_(选填“大于”、“等于”或“小于”)120；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_。 (4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_；(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_，晶体的空间利用率为_。(已知:，列式并计算出结果)【答案】 (1). 3d104s1 (2). 12 (3). (4). 大于 (5). (6). 41 (7). 12 (8). 74.76%【解析】【分析】(1)Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；(2)根据N2的结构式为NN判断键和键数目之比；等电子体的结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式；(3)甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，结合孤对电子与成键电子对的作用分析判断键角的大小；甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键；(4)该晶胞中N原子在晶胞内部，每个N原子形成4个B-N键，计算判断B-N键个数与B原子个数之比；(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，据此判断配位数；立方体的面的对角线长是4r，计算出立方体的棱长和晶胞的体积，根据晶胞的结构计算出Cu原子的个数，最后根据晶体的空间利用率=100%计算。【详解】(1)Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为Ar3d104s1，所以基态Cu的外围电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；(2)N2的结构式为NN，键和键数目之比为12；等电子体的结构相似，根据二氧化碳电子式可以书写N2O的电子式为，故答案为：12；(3)甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，C原子在三角形内部，C-H与C-H键夹角理论上是120，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120，所以甲醛分子中HCO的键角大于120；甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为，故答案为：大于；(4)该晶胞中N原子在晶胞内部，个数是4，每个N原子形成4个B-N键，B-N键个数为16；B原子位于晶胞顶点和面心，个数=8+6=4，则B-N键与B原子个数之比为164=41，故答案为：41；(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，所以配位数是12；由图可知，立方体的面的对角线长是4a，所以立方体的棱长=2a，1个Cu的体积是a3，晶胞中Cu原子的个数=8+6=4个，所以晶体的