2019_2020版新教材高中化学章末综合测评（一）教案鲁科版必修第一册.docx

章末综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中，不正确的是 ()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学变化C1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献解析俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。答案C2下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液解析A项，Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。答案C3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水使有色布条褪色，是氯水中有HClO分子的缘故，故A错；C项中先加入盐酸酸化，引进了Cl，所以再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原氯水中有Cl；D项加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为发生了反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。答案B4将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析根据稀释时NO的物质的量守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1c(NO)，则c(NO) molL1，故选B。答案B5有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A28.4B28.4 gmol1C71D71 gmol1解析22.4 Lmol14.48 L，则M71 gmol1。答案D6某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1解析A项，溶液的体积多于1 L，不正确；B项，Cl物质的量浓度为0.2 molL1；C项，所取溶液物质的量浓度为0.1 molL1，不正确；D项，原来c(Cl)0.2 molL1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl)0.1 molL1。答案D7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子解析可设N2的质量为x g，则CO的质量为(14x) g，则混合气体含原子的数目为22NA mol1NA，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有2NA个原子，B错误；盐酸在标准状况下是液态，C错误；由化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5NA个H2分子，D错误。答案A8已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为 NaOH。答案D9某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白性；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。答案D10下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D常温常压下，11.2 L CO所含的分子数是0.5NA解析标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；1 mol Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 mol，含有的分子数约为6.021023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，D错误。答案C11常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mL B100 mL C101 mL D120 mL解析设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL，选C。答案C12如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A浓硫酸BNaCl溶液CBa(OH)2溶液DNaOH溶液解析由题意可知，关闭阀打开阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O，或盛有的碱液吸收了氯气。答案B13使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LAB CD解析物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故正确。答案B14NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81解析A选项中1 mol钠原子变成钠离子时失去1 mol e，2.3 g钠即为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，故D错误。答案B15下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约为1 mol解析气体摩尔体积与温度、压强有关，A项不正确；标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，B项未指明物质的状态，不正确；CCl4为液态，C项不正确。答案D16NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2的物质的量为0.5 molCNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4 时，18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA解析在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 gmol1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子，D项正确。答案D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_。(2)在点燃H2之前必须先_，方法是_。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，组获得成功，组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是_。(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 gmL1、0.88 gmL1、1.00 gmL1，并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是_。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)检验纯度用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净(3)较多的钠与水反应放出大量的热，同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而使试管爆炸(4)钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。如此反复，就可减慢Na与水的反应速率18(10分)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：(1)B的名称_。(2)在一定条件下，DCE，该反应属于_(填序号)。化合反应置换反应复分解反应分解反应(3)写出下列反应的化学方程式：A与C作用生成B：_；B与CO2反应：_。解析B为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O，推测出各物质，分析各项答案就容易了。(2)D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应，属于化合反应。答案(1)过氧化钠(2)(3)2NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O219(12分)根据要求回答下列问题。(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下(同温同压)的体积之比为_，密度之比为_。(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。(3)用2.4 molL1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 molL1的稀硫酸，需量取2.4 molL1的H2SO4溶液的体积是_mL。(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_；定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_；摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_。解析(1)设SO2与SO3均为1 g，则n(SO2) mol，n(SO3) mol，则SO2中n(O)2n(SO2) mol，SO3中n(O) mol，故分子数之比为54，氧原子数之比为56。据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)V(SO3)54，密度之比等于摩尔质量之比，即(SO2)(SO3)648045。(2)设有100 g混合物，则氧元素的质量为70 g，硫元素的质量为30 g，二氧化硫中硫元素的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为60 g，氧气的质量为100 g60 g40 g，氧气的摩尔质量是32 gmol1，二氧化硫的摩尔质量是64 gmol1，SO2与O2的物质的量之比为34，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为 gmol1 gmol1，混合气体与氧气的平均摩尔质量比为321，所以混合气体的密度是氧气密度的倍。(3)根据稀释前后硫酸的物质的量不变可知：24 molL1V0.100 L0.2 molL1，V0.008 3 L，故需要量取2.4 molL1的H2SO4溶液的体积是8.3 mL。(4)误差分析根据公式c进行分析，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则n减小，V不变，c偏低；若定容时俯视，则使所加溶液体积变小，n不变，V减小，c偏高；若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水，则会使V变大，由于n不变，则c偏低。答案(1)54565445(2)34(3)8.3(4)偏低偏高偏低20(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。解析(1)由c得，c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的