2019_2020新教材高中化学课时素养评价五1.3.3物质的量浓度（含解析）鲁科版必修第一册.docx

物质的量浓度(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL-1的是()A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液【解析】选C。“1 L”是溶剂的体积,不是溶液体积,A错误;未指明溶液体积,无法计算物质的量浓度,B错误;三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量,溶液体积为1 L,故溶液浓度为0.1 molL-1,C正确;0.1 mol氧化钾与水反应生成0.2 mol KOH,配成1 L溶液,其浓度为0.2 molL-1。2.(2019石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm-3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A.4.0 molL-13.2 gB.2.0 molL-13.2 gC.4.0 molL-16.4 gD.2.0 molL-16.4 g【解析】选A。根据c= molL-14.0 molL-1,20 mL该溶液含有溶质的质量是0.02 L4.0 molL-140 gmol-1=3.2 g。【补偿训练】(2019贵阳高一检测)将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1B.0.25 molL-1C.0.1 molL-1D.1 molL-1【解析】选B。5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,浓度为0.25 molL-1,从中取出5 mL,浓度仍为0.25 molL-1。3.(2019海口高一检测)关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述正确的是()A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 molL-1B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1【解析】选D。溶液的浓度与所取溶液的体积无关,该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1;0.1 molL-1 Na2CO3溶液的体积未知,Na2CO3的物质的量无法求出,则质量无法计算。4.下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A.4 L 0.5 molL-1 NaCl溶液B.1 L 0.3 molL-1 Na2SO4溶液C.5 L 0.4 molL-1 NaOH溶液D.2 L 0.5 molL-1 Na3PO4溶液【解析】选D。Na+的物质的量浓度与各溶液的体积无关。5.(2019郑州高一检测)实验室需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入480 mL水B.称取12.5 g胆矾,配成480 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液【解析】选D。此题易错选A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶,因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶,配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL,必须用500 mL来计算,因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜,则溶质的质量是m(CuSO4)=n(CuSO4)M(CuSO4) =0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g;若直接称量胆矾,则溶质的质量是m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)=0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线,当加水至凹液面最低处与刻度线相切时,溶液的体积恰好为500 mL,但所加水的体积并不是500 mL。【补偿训练】(2019潍坊高一检测)100 mL 0.3 molL-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A.0.20 molL-1B.0.25 molL-1C.0.40 molL-1D.0.50 molL-1【解析】选C。因混合后S的物质的量为n(S)=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 L3=0.06 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L,则混合后溶液中S的物质的量浓度为c(S)=0.40 molL-1。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(1)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,S的物质的量浓度为1 molL-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_。(2)常温下,10.0 mL 1.0 molL-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为_molL-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为_molL-1。【解析】(1)n(Mg2+)=0.1 mol,则c(MgSO4)=0.1 molL-1。MgSO4提供的c(S)=0.1 molL-1,则K2SO4提供的c(S)=1 molL-1-0.1 molL-1=0.9 molL-1,所以c(K2SO4)=0.9 molL-1。(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500 mL时:c2(H2SO4)=0.02 molL-1;浓缩到2.40 mL时:c3(H2SO4)=4.2 molL-1。答案:(1)0.1 molL-10.9 molL-1 (2)0.024.2【补偿训练】用18 molL-1的硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸,若实验仪器有A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶(1)所需浓硫酸的体积为_,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_(填写标号,下同),其中使溶液浓度偏高的是_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用1.0 molL-1硫酸润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次【解析】(1)用18 molL-1 H2SO4配制1.0 molL-1 H2SO4,实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1= c2V2可计算18 molL-1浓硫酸的体积,V1=5.6 mL,该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏高,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变,所配溶液浓度有误差,C、D不正确。答案:(1)5.6 mLE、G、C、H、F(2)B、C、DB一、选择题(本题包括1小题,共5分)7.(2019潍坊高一检测)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中S的物质的量浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1【解析】选D。n(Fe3+)=,n(S)= mol= mol, c(S)= molL-1。【补偿训练】(2019长沙高一检测)用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()A.首先称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【解析】选D。依题意,配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)8.卤水的学名为盐卤,是氯化镁、硫酸镁和氯化钠等的混合物,属于盐类含量大于5%的液态矿产。聚集于地表的称表卤水或湖卤水,聚集于地面以下的称地下卤水,日常生活中常用卤水点豆腐。在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图2所示,回答下列问题。(1)试计算该混合液中,NaCl、CaCl2的物质的量分别是多少? MgCl2的质量是多少?(2)将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少?(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量是多少?【解析】(1)根据图象可知:c(Na+)=1.0 molL-1,所以c(NaCl)=1.0 molL-1,则n(NaCl)=1.0 molL-10.4 L=0.4 mol;c(Cl-)=3.0 molL-1,根据溶液显电中性可知:c(Ca2+)= (3.0 molL-1-1.0 molL-1-20.5 molL-1)2=0.5 molL-1,因此n(CaCl2)=0.5 molL-10.4 L=0.2 mol;溶液中c(Mg2+)=0.5 molL-1,所以c(MgCl2)=0.5 molL-1,则含m(MgCl2)=0.4 L0.5 molL-195 gmol-1=19.0 g。(2)稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中c(Ca2+)=0.2 molL-1。(3)溶液中n(Cl-)=0.4 L3.0 molL-1=1.2 mol,根据方程式Ag+Cl-AgCl可知,向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案:(1)n(NaCl)=0.4 mol,n(CaCl2)=0.2 mol,m(MgCl2)=19.0 g(2)0.2 molL-1(3)1.2 mol【补偿训练】(2019三明高一检测)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示,则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A.与B.与C.与(3)该同学应称取NaOH固体_g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)若容量瓶中原来有少量蒸馏水,则浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)实验室配制480 m