2019_2020年高中化学课时分层作业11氧化还原反应（含解析）鲁科版必修1.docx

课时分层作业(十一)(建议用时：25分钟)合格基础练1下列反应不属于氧化还原反应的是()AAl(OH)33HCl=AlCl33H2OB3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C3NO2H2O=2HNO3NODCl2H2OHClHClOAB中Fe、H两元素化合价有变化；C中氮元素化合价有变化；D中氯元素化合价有变化。2下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应C部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。3黑火药爆炸反应为S2KNO33C=K2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是()AN BCCN和S DN和CC被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。4下列说法中正确的是 ()A在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原答案B5下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 AA项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。教师备选1在H2SO32H2S=3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 ()A11 B21C12 D32BH2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：，发生还原反应被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为21。6离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()ABCDA复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。教师备选2某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是C元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO36HClKCl3Cl23H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。7下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()AA项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，电子转移方向错误，应是铝元素的电子转移至铁元素，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，K2Cr2O7中Cr的化合价为6，CrCl3中Cr的化合价为3，因此反应得到23e，失去6e，错误。8写出符合下列条件的化学方程式。 (1)既是离子反应又是氧化还原反应：_。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：_。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：_。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：_。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：_。解析解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)2KClO32KCl3O2(合理即可)教师备选3完成下列填空：已知反应：Fe2O32AlAl2O32Fe，则：(1)该反应所属基本反应类型是_。(2)在反应中铁元素的化合价变化是_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。(3)发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。答案(1)置换反应(2)降低得到(3)AlFe2O39已知反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的HCl为_ g，转移电子数目为_个。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。解析在反应中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或26.0210231.2041024个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02102342.4081024个。 答案(1)1462.4081024(或4NA) 等级过关练10根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 ()ANa2SO4 BSO2CS DNa2SA由NaO3CO2中氯元素化合价降低可知：Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。教师备选4下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是()AFe2HCl=Fe失去2eCl2H得到2e2BKClO36HCl(浓)=KCl3C得到6e失去6el23H2OC2Cl22Ca(OH)2=CaCl得到2e2Ca(Cl失去2eO)22H2OD4NO3O22H2O=4HN失去43eO得到62e3BKCO3C2化合价降低5，得5个电子，5HClCl2，失5个电子。11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，则下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是被氧化后的生成物CH2C2O4在反应中被还原D0.3 mol KClO3参加反应有0.6 mol电子转移A反应中KClO3中Cl化合价降低，得电子，A对；ClO2是化合价降低后的生成物，B错；反应中C化合价升高，H2C2O4被氧化，C错；1 mol KClO3反应转移1 mol电子，D错。12过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。解析(1)根据质量守恒定律可知