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系列微专题2：化学反应速率和化学平衡图象1解答化学平衡图象题的方法2化学平衡图象题的解答“两原则”(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高如图甲所示，(转化率)表示反应物的转化率或表示的压强较大如图乙所示，(A)表示反应物的体积分数。甲乙甲表示：T2T1；正反应放热。乙表示：p1ef”D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动C压强不变时，升高温度(200 300 400 )，C%减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。A.该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故A错误；B.达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；C.压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，nef，故C正确；D.达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误。1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0BabcdT1T2H0CabcdT1T2H0DabcdT1T2H0B由于T2时反应先达到化学平衡，则T2T1，且T2时生成物的平衡浓度较小，说明升高温度使平衡逆向移动，即H0；反应平衡(v正v逆)后，增大压强，v正v逆，即平衡正向移
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