2019_2020年高中化学课时分层作业14常见的弱电解质（含解析）苏教版选修4.docx

课时分层作业(十四)常见的弱电解质 (建议用时：25分钟)基础达标练1中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是()A水的电离是吸热过程B相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大C温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同D纯水的Kw改变时水仍然呈中性B水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H)c(OH)，仍然呈中性，D项正确。2某温度时测得纯水中的c(H)2.4107molL1，则c(OH)为()A2.4107molL1B1.0107molL1CmolL1D无法确定A因为是纯水，溶液呈中性，所以c(OH)c(H)2.4107molL1。3(双选)下列有关说法中，不正确的是()A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的H和OH离子浓度的乘积是一个定值BD温度改变时，水的离子积常数改变。温度一定时，水的离子积常数是一个定值，但在酸性或碱性溶液中，水电离出的H和OH离子浓度的乘积不是定值。4纯水在25 和80 的H浓度，前后两个量的大小关系为()A大于B等于C小于D不能确定C水的电离过程是吸热的，温度越高，水电离程度越大，故25 和80 相比，前者水电离程度小，H浓度小。5关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100 水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKw值随温度升高而增大AKw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中Kwc(H)c(OH)11014。6对于常温下pH1的硝酸溶液(1)若升温到100 ，溶液中的c(OH)11011molL1，则100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H)与H2O电离出的c(H)之比为_。(3)该溶液中水电离出的c(H)与pH3的硝酸中水电离出的c(H)之比为_。(4)加水稀释，水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。解析：(1)常温下pH1的硝酸溶液c(H)101molL1，若升温到100 ，Kwc(H)c(OH)101molL11011molL111012。(2)水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，即molL11013molL1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012。(3)pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013molL1。pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2OmolL11011molL1，故pH1的硝酸溶液与pH3的硝酸溶液中水电离出的c(H)之比为。(4)加水稀释，c(H)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。答案：(1)11012(2)10121(3)1100(4)向右能力提升练7已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()At1t2B一定温度下，改变水溶液中c(H)或c(OH)的浓度，Kw不会发生变化Ct2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H)11010molL1D将t1温度下0.1 molL1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小D由图象中数据可计算出：t1时，Kw1.01014，t2时，Kw1.01012，结合H2OHOHH0，则t1t2，A正确；Kw只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的c(H)和c(OH)，Kw不变化，B正确；t2时，pH2的盐酸中，水电离的c(H)c(OH)molL111010molL1，C正确；t1温度下，0.1 molL1的盐酸稀释，c(H)、c(Cl)减小，c(OH)增大，D错误。8已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)0.10.1%molL11104molL1。(2)电离平衡常数K1107。(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小。(4)c(H)HA1