初三化学课件 第十单元 酸和碱.ppt

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱,思考：我们已经知道了紫色的石蕊是一种色素，遇酸或碱能显示出不同的颜色，同学们还记得是在哪一个实验是用到的？,一、酸碱指示剂,小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊，和无色酚酞。 2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性 3、指示剂的变色规律：,二、盐酸、硫酸的物理性质：,三、硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）,四、浓硫酸的稀释,一、与酸碱指示剂反应,二、与活泼金属反应,三、与碱性氧化物反应,四、与碱反应,五、与盐发生复分解反应,稀硫酸,石蕊,实验一：往稀硫酸中加入石蕊,结论:稀硫酸可使石蕊指示剂变红,锌粒,稀硫酸,实验二：往锌粒中加入稀硫酸,结论：硫酸可与排在金属活动顺序表中h前面的金属,反应方程式: h2so4+zn=znso4+h2,实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,带锈铁钉,结论：硫酸可与碱 性氧化物反应生成盐 和水,反应方程式: 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o,稀硫酸,酚酞 naoh溶液,实验四:往酚酞naoh溶液中滴入稀硫酸溶液,结论：硫酸可与碱反应生成盐和水,反应方程式: h2so4+2naoh=na2so4+2h2o,稀硫酸,bacl2溶液,实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液,结论：硫酸可与盐发生复分解反应，生成盐和水。,反应方程式: h2so4+bacl2=baso4+h2o hcl + agno3=agcl+hno3,氢氧化钠,常见的碱 碱的通性,第十单元 酸和碱,一、物理性质,纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水， 溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有 涩味和滑腻感。,二、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,三、化学性质,石蕊试液变蓝、酚酞试液变红,1.与酸碱指示剂反应,2.与非金属氧化物反应,co2+2naoh=na2co3+h2o co2+ca(oh)2=caco3 +h2o,so2+2naoh=na2so3+h2o,化学性质,naoh+hcl=nacl+h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o,3.与酸反应（中和反应）,4.与盐的反应,制取不溶性碱的方法,氢氧化钠的用途,氢氧化钠,课堂小结,酸碱盐的定义,氢氧化钠必,须密封保存,课堂练习一：,氢氧化钠是 色体。溶于水，溶解时放出。 固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的 。 氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、 。,课堂练习二,c,a,1:下列气体中，可以用氢氧化钠 干燥的是 (a)h2 (b)so2 (c)co2 (d)hcl 2:用天平称量固体氢氧化钠时， 应把氢氧化钠直接放在 (a)天平的托盘上 (b)滤纸上 (c)小烧杯内 (d)试管中,3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 (a)浓硫酸 (b)火碱 (c)水 (d)浓盐酸 4:按下列要求各写一个化学方程式 (1) naoh cu(oh)2 (2) naoh na2co3 naoh nacl,课堂练习二,b,课堂练习二,5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。,化学性质,与酸反应 盐 + 水,与盐的反应 新盐 + 新酸,与非金属氧化物反应 盐+ 水,1与酸碱指示剂反应,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体 (nh3) 中性气体 (h2、o2、n2等),注意；不能干燥酸性气体(hcl、co2、 so2、h2s等),第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应,实验：,中和反应： 由酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱=盐+水,二.中和反应在实际中的应用,1.改变土壤的酸碱性:,将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性,2.外理工厂的废水,如.用熟石灰中和h2so4厂污水中的杂质h2so4请写出该反应的化学方程式,3.用于医药,服用某些含有碱性的药物,以中和过多的胃酸。涂一些含有碱性物质减轻痛痒,1、什么是中和反应？ 它与复分解反应有何关系,3、溶液酸碱性与酸碱度有何关系？ 什么是ph值？其范围是多少？ 如何测定溶液的ph值？,2、什么是酸碱指示剂 ？ 如何测定溶液的酸碱性？,思 考 题,酸碱性 自来水常呈酸性，桔子汁呈酸性，除锈用的洗液也呈酸性； 但肥皂水呈碱性，无氰电镀锌的电镀液也呈碱性 。 溶液的酸碱性可用紫色石蕊试液或无色酚酞试液来试验。,溶液的酸碱度: 指溶液酸碱性的强弱程度。常用ph来表示。,溶液酸碱度-ph值,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,中性,酸性增强,碱性增强,ph值的测定-ph试纸 用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在ph试纸上，立即用试纸显示的颜 色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为ph值 。,溶液酸碱度-ph值,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,中性,酸性增强,碱性增强,变红 紫色 变蓝,不变色 不变色 变红色,酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。可以定性的测量溶液的酸碱性。,ph值的应用,1.化工生产中许多反应必须在一定ph溶液中,2.农作物一般适宜在ph或接近ph的土壤中生长,3.测定雨水的ph ，正常雨水的ph约为5.6 酸雨的ph小于5.6,4.测定人体内或排出的液体的ph,可以了解人体的健康状况,练习：1、下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？ (1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠(4)烧碱,蓝色 红色,红色 无色,紫色 无色,蓝色 红色,2、下列测定溶液ph值的方法正确的是( ) a、将ph试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 b、先将ph试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 c、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 d、以上都可以 3、用ph试纸测定稀氨水的ph值，第一次把稀氨水滴在ph试纸上，测得的ph值为12，第二次先将ph试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在ph试纸上，则测得的ph值将( ) a、大于12 b、小于12 c、等于12 d、无法确定,c,b,练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的ph值变化的曲线是( ),7 7 7 7,a 水 b 水 c 水 d 水,ph,ph,ph,ph,指导：一看起点 二看趋势 三看终点,解图像题的“三看”,d,5、大致画出在盐