酸和碱的中和反应ppt.ppt

第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应（2）,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等稀溶液，NH4Cl等酸性溶液,如NaOH稀溶液和Na2CO3、 Ca(OH)2 碱性溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液等酸碱指示剂都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (常用用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,pH 7，溶液显中性 。, pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等稀溶液,如HCl、H2SO4等溶液，NH4Cl等酸性溶液, pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如NaOH 稀溶液，Na2CO3、 Ca(OH)2 等碱性溶液,讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:,0 7 14,中性,3.pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,6改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或 7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或 7,加水:pH减小至,复习巩固： 5向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,6在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱性溶液,或加水稀释,7某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。,8、某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,9某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？,解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g,设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,80 98,2g X,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,10将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋 b蒸馏水 c石灰水 pH由大到小_。 a氢气 b二氧化碳 c空气 标准状况下密度由大到小_。 a食盐 b碳酸钙 c氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合价由高到低_。,cba,bca,acb,acb,7 7 7,相对分子质量 2 44 29,易溶 难溶 微溶,+5 3 0,中和反应中的图像变化,1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。,（中和过程pH的变化）,2、碱加入酸中,请思考碱加入酸中pH怎样变化？,pH,加入酸的质量,7,红,1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,HCl、NaCl,2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B C,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,2、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,恰好中和,3实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为1078g。求： 生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。,解：生成CO2的质量为10g+100g10