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文档简介

高中化学第三册第三章第二节,离子反应的本质,离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画。,观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。,1、往硫酸铜中滴氯化钠,一、离子反应的本质,是反应物的某些离子浓度的减小。,想一想：,在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度都降低呢？,二、离子反应发生的条件,1、生成难溶的物质 常见的难溶物质：,金属单质：,非金属单质：,氧化物：,酸：,碱：,盐：,H2SiO3,Fe、Al、Cu,S、Si、C,Al2O3、SiO2,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr,当有微溶物析出时也能发生反应。,2Ag+SO42-=AgSO4,思考： 硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？,想一想：你认识哪些常见的微溶物？,常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2 SO4、MgCO3,想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？,微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分子形式，如果是澄清的，书写成离子形式。,练习：书写下列离子方程式,1、澄清石灰水与碳酸钠 2、石灰乳与碳酸钠,Ca2 + CO32- = CaCO3 Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH,*由微溶物生成难溶物的反应也能发生。,想一想：生成难电离的物质有哪些呢？,弱酸： 弱碱： 水,2、难电离的物质,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH,NH3.H2O,H2O,试一试：书写下列离子方程式,3、碳酸钙与稀醋酸反应 4、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应,CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O,想一想：上述反应原理有什么应用？,可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。,小结：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写化学式。,5、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合 6、Ca(HCO3)2与足量盐酸,试一试：书写下列离子方程式,想一想：生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？,5、HSO3- + H+ = H2O + SO2 6、HCO3- + H+ = CO2 + H2O,*小结：多元弱酸的酸式根在离子方程式中不能拆开写,3、生成挥发性物质,SO2、CO2、NH3等,*电解质为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？,小结： 由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。,如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,课后思考：对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离或挥发性物质的反应类型外，还有哪类常见反应？,小结,一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的减小。 二、离子反应发生的条件 三、有关离子方程式书写时的要点： 1、微溶物为产物时和为反应物时的处理 2、难溶物、弱酸、弱碱、水做为反应物和产物时的处理 3、
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