物质的量浓度.ppt

溶液的配制与分析,物质的量浓度,常用单位：,c（B）,c（B） =,mol/L（或 molL-1）,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.,定义：,符号：,数学表达式：,容量瓶简介:,（1）容量瓶,（2）使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,（3）只能用作配制溶液的容器。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应容器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,（4）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：25mL,100mL，250mL，500mL，1000mL；,配制一定浓度溶液所需仪器：,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管,请设计配制0.100mol/L 100mL Na2CO3溶液的主要步骤,通过预习，小组讨论：,配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤,计算所需固体溶质的质量或液体的体积。,（1）在托盘天平的两端各垫一张质量相 同的纸，若是易潮解的或腐蚀性强 的药品则用玻璃器皿称量。 （2）液体用量筒量取。,1.计算,2.称量 (量取),溶质无论是固体还是液体，都应在烧杯中溶解并冷却至室温。,将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中,3.溶解:,4.转移：,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,5.洗涤：,向容量瓶中加水至离刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。,盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转过来轻轻摇动,反复几次。然后把所配溶液倒入试剂瓶并贴好标签。,6.定容：,7.摇匀：,实验步骤：,称量,溶解,转移,洗涤并转移,轻摇,定容,摇匀,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,误差分析,根据 C = n / V 或（C = m / MV）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,不变,不变,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,【反馈练习】,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶