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氧化还原反应,一、基本概念,本质：电子转移 特征：化合价升降 与四大基本反应类型的关系P.24-2,例1、下列反应中不属于氧化还原反应 的是（ ） A、3CuS8HNO3 = 3Cu (NO3)22NO 3S4H2O B、3Cl26KOH = 5KClKClO33H2O C、Al2(SO4)36NaAl(OH)4 = 8Al(OH)33Na2SO4 D、IBrH2O = HBrHIO,CD,例2. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,C,P.24-1,3. 某金属硝酸盐受热分解生成的混合气体（NO2和O2）恰好能全部溶解于水中，则对反应后所得固体产物成分的判断正确的是（ ） （A）生成相应的金属氧化物，且反应前后金属元素的化合价不发生改变 （B）生成相应的金属氧化物，且反应前后金属元素的化合价不同 （C）生成相应的金属单质 （D）以上三种情况都有可能,A,例4. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）： GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O； Z+NaOHQ+X+H2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 。,GYQZX,【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与H2SO4的反应确有电子转移。,二、氧化性和还原性强弱的比较, 同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 （氧化剂还原剂） 还原性：还原剂还原产物 （还原剂氧化剂）,强强弱弱,例7根据下列反应 2H2S+SO2=3S+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A.Cl2I2FeCl3SO2S B.Cl2FeCl3I2SO2S C.Cl2FeCl3SO2I2S D.FeCl3Cl2I2SO2S E.Cl2I2SO2SFeCl3,SO2S,Cl2FeCl3,FeCl3I2,B,I2SO2,例8 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+ H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（ ） （A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-,CD, 根据元素周期表，同周期元素的单质（或离子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或离子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。,例如:氧化性：F2Cl2Br2I2S 还原性：NaK+Rb+Cs+, 根据金属活动顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 渐 强, 据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）； 据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为： 阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。 阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-、SO42-等, 同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性： HClOHClO2HClO3HClO4, 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是,KMnO4MnO2O2,1.电子守恒规律,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,例1已知：mM2+nH+O2=xM3+yH2O 则系数x为（ ） A1 B2 C3 D4,D,三、氧化还原反应中的重要规律及其应用,例2.将3.48克Fe3O4完全溶解在100ml 1molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A.0.033molL-1 B.0.1molL-1 C.0.2molL-1 D.0.3molL-1,B,例3.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ） （A）NO2 （B）NO （C）N2O （D）N 2,C,例4.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） （A）Fe3+ （B）MnO4- （C）Cl2 （D）HNO2,B,5、R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的化合价为（ ） A、5 B、6 C、7 D、8 6、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质 的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A.94 B .54 C.112 D.11,C,A,2.表现性质规律,只具有氧化性,只具有还原性,既具有氧化性又具有还原性,例7试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中: 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 兼有氧化性和还原性的是 。,Fe3+、Al3+、H+,Cl-,S、Fe2+,分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。 （1）H2S+H2SO4（浓）= S+SO2+2H2O （2）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O,讨论结果,3.价态归中规律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”.,同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如 2H2S +SO2=3S+2H2O； FeCl3+Fe=3FeCl2等。 若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉.,5.反应先后规律,同等反应条件下，谁强谁先反应,一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。 如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是 、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是 ，只有 反应完后，才能置换出单质,S、I2、Br2,Ag,Ag+,Cu,例8.某FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3； F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ） （A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2,C,例9.将不同量的Cl2分别通入100ml 1molL-1的FeBr2溶液和100mL1molL-1的FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：,四、氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。,例10.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目： P4+NaOH + H2O = PH3+ NaH2PO4 Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O KI+KIO3+H2SO4 = K2SO4+ I2+ H2O KMnO4+ KNO2+ = K2SO4+ MnSO4+ KNO3+ H2O,例11.下列氧化还原反应方程式正确的是（ ),C,例12、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。_ （2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是 _。,MnSO4,KMnO4,Cl2,变式一：,变式二：,一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ） A、11 B、54 C、53 D、35,解题警示：氧化产物、还原产物的判断一定要根据电子的 得失情况来