铁铜及其化合物第一课时.ppt

1、海水提镁的步骤：,贝壳（CaCO3）,生石灰,石灰乳,MgCl26H2O,MgCl2,Mg,Mg(OH)2,镁的提取及应用,电解,1.贝壳煅烧成石灰： CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.氯化镁晶体分解生成无水氯化镁 MgCl2.6H2O=MgCl2+6H2O 6.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2,高温,HCl气流,2、镁的性质,1、 氧气反应,现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,2、 与氮气反应,3、 与二氧化碳反应,现象：继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色物质.,思考:镁在空气中燃烧后的产物有哪些？,4、 与酸反应,Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 ,Mg +2H2O (热水) =Mg(OH) 2 + H2 ,5、 与水反应,专题2 金属元素及其化合物,高二化学会考复习,课题2 铁铜及其化合物,1.存在形式,铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）,化合态,铜： 黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2),一.铁和铜的获取和应用,游离态的铁来自陨石,P71,2.铁的冶炼,原料:,C+O2=CO2,CO2+C=2CO,CO+Fe2O3=Fe+CO2,设备:,炼铁高炉,铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,原理：,制备还原剂,氧化还原,产物:,生铁,除碳,钢,高温,高温,高温,CaCO3=CaO+CO2,CaO+SiO2=CaSiO3,高温,高温,造渣,3. 铜的冶炼,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,生物炼铜:,原料: 黄铜矿,湿法炼铜：（古代）,电解,精铜（含量99.95%-99.98%）,粗铜,高温炼铜:,P73,电解法,热还原法,热分解法,金属的冶炼,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,二、铁铜的物理性质：,1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性,建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。,1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,位置,结构,性质,过渡金属 第四周期，第族,Fe 2e- = Fe 2+,Fe 3e - = Fe 3+,（还原性）,三.铁和铜在周期表中位置,四、铁铜的化学性质,氧化性：Cl2S,铁与非金属反应,(棕色的烟),(黑色固体),氧化性比较:,与水反应,红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O4,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,铁与酸反应,非氧化性酸：,氧化性酸,浓硫酸、浓硝酸：,稀硝酸,Fe+2H+ = Fe2+H2,铁与盐溶液反应,常温下，钝化,Fe与过量HNO3Fe3+ Fe与少量HNO3Fe2+,写出铁和FeCl3溶液反应的离子方程式,Fe,Fe2+,Fe3+,Fe3O4,Cl2 Br2 HNO3，热浓硫酸等,O2 、H2O(g),I2 S H+ Cu2+ Fe3+,强氧化剂,弱氧化剂,Fe2+,Fe3+,Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3 MnO4- 等,请写出Fe2+与 Br2 H2O2 KMnO4 的离子方程式。,Fe3+,Fe2+,Fe3+和还原剂作用例如： Fe、Cu、H2S、SO2 I- 等。,请写出Fe3+与Cu、H2S、KI 的离子方程式。,铁的氧化物的性质比较, 铁红 磁性四氧化三铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,不溶 不溶 不溶,碱性氧化物 ,分析三种氧化物与盐酸、氢碘酸、稀硝酸反应的产物,铁的氢氧化物的性质比较,D,练习1：下列各物质中，不能通过化合反应得到的（ ） A、FeBr2 B、Fe3O4 C、Fe(OH)3 D、FeI3,例: 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的