《物质分类和胶体》PPT课件.ppt

第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,重难点：常见物质及其变化的分类方法 胶体的重要性质和应用 氢氧化铁胶体的制备,如何在超市中找到你想吃的薯片？,食 品,日用品,办公用品,水果,零食,饮品,粮食,（1）交叉分类法:,根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类,一、分类的方法,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾盐,钠盐,Na2CO3,分类的标准,交叉分类法,（2）树状分类法:对同类事物按照某种属性进行再分类,一、分类的方法,化学反应,按产物种类、类别分类,按是否有氧得失,化合反应A+B=AB,分解反应AB=A+B,置换反应A+BC=AC+B,复分解反应AB+CD=AD+CB,氧化还原反应,非氧化还原反应,化学反应分类,一、物质的分类,无机化合物,有机化合物：,乙醇（酒精）、蛋白质,（净化）空气、石灰水、溶液、合金、白醋,氧化物,按性质,按组成,酸性氧化物： SO2、CO2、Mn2O7 碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 其它氧化物:NO、CO、H2O,酸,按电离H+数,按性质,一元： 二元： 多元： H3PO4,按是否含氧,按挥发性,强酸：3强、HBr、HI、HClO4 弱酸：H2SO3、HClO、HF、H2S、H3PO4,含氧酸： 不含氧酸：,易挥发性酸：HNO3、HCl 难挥发性酸： H2SO4 、H3PO4、,碱,电离OH-数,性质,一元： KOH、NaOH 二元： Ba(OH)2、Ca(OH)2 多元： Al(OH)3、Fe(OH)3,溶解性,强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （除此外全为弱碱）弱碱：NH3H2O,易溶： KOH、NaOH、Ba(OH)2 微溶： Ca(OH)2 难溶：Al(OH)3、Fe(OH)3,盐,溶解性,组成,易溶： 微溶： 难溶：,正盐： 酸式盐： 碱式盐： 复盐：,判断正误： 1.酸性氧化物一定是非金属氧化物 2.非金属氧化物一定是酸性氧化物 3.金属氧化物一定是碱性氧化物 4.碱性氧化物一定是金属氧化物 下列哪些物质为纯净物： 液氯、明矾、HNO3、纯碱、酒精、澄清石灰水、氨水、浓硫酸、NH4Cl、盐酸,Mn2O7,NO、CO,Mn2O7,化学物质及其变化,化学物质,化学反应,纯净物,混合物,单 质,化 合 物,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,离子反应,氧化还原反应,【小结】,分散系,二、分散系,分散系：,把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所形成的混合体系。,分散成粒子的物质,起容纳分散质作用的物质,分散质：,分散剂：,1.定义：,溶液：溶质分散到溶剂里，所形成的均一、稳定的混合物,常见的分散系,食盐,水,水,水,酒精,糖,淀粉,碘,分散质、分散剂均可以是固态、液态和气态！,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫、汽水,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆、泥水,泡沫塑料、面包,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,2.分散系分类,（1）按分散质、分散剂状态分类（9类）,（2）按分散质粒子直径大小分类：,分散系,浊液：,溶液:,d100nm,1nmd 100nm,d1nm,胶体:,1nm10-9m,三种分散系本质特征：分散质粒子大小不同,均一，稳定,均一，介稳体系,不均一，不稳定,半透膜:膜的孔径约为1nm,滤纸:孔径约为100nm,滤纸,半透膜,（过滤）,（渗析）,渗析:用于分离溶液粒子和胶体粒子,胶体提纯与精制：渗析,渗析：通过半透膜，使离子或分子从胶体里分离出去的操作,蒸馏水,半透膜,Cl-、Fe(OH)3 胶体混合,过一段时间后在烧杯中加入AgNO3,2.胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：,3.常见的胶体有：淀粉试液、豆浆、牛奶、血液、墨汁、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。,1.定义：,三、胶体,分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系。,Fe(OH)3胶体的制备（化学方法） 实验步骤：将烧杯中的蒸馏水 加热至 ，向沸水中逐滴 加入_ ， 继续煮至_， 停止加热，即制得红褐色的 。,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH)3胶体,5-6滴FeCI3饱和溶液,方程式：,4. 胶体的制备,可以用物理方法制备淀粉胶体,5.胶体的性质,当一束可见光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。,成因：胶体粒子对可见光的散射,作用：区分胶体与溶液的一种物理方法,丁达尔效应,丁达尔效应,胶体微粒在外加电场的作用下，会发生定向移动，这种现象叫电泳。,电泳,现象：阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅,证明：氢氧化铁胶粒带有正电荷，在电流作用下，向阴极移动,注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子！,电泳现象小结：,（1）电泳现象证明胶体粒子带有电荷。,（2）胶体为介稳体系的原因之一,（3）,带正电荷：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒,带负电荷 ：非金属氧化物、硫化物、硅酸、土壤胶粒。,（4）应用：电泳电镀、静电除尘。,淀粉、蛋白质胶粒不带电,1.概念:胶体形成沉淀析出的现象。,（1）加电解质溶液（酸、碱或可溶性盐）,（2）加带相反电荷胶粒的胶体,（3）加热或搅拌,2.聚沉方法：,聚沉,3.聚沉应用：制豆腐、江河入海口易成三角洲,布朗运动,胶体粒子在分散系中不断地作无规则的运动 布朗运动,注意：并不是胶体粒子本身固有的性质！,原因：分散剂分子对胶粒无休止的随机撞击,小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较,均一、透明、 稳定,均一、透明 较稳定,不均一、不透 明、不稳定,能,能,不能,食盐、水碘酒,Fe(OH)3胶体,泥水 油水混合物,无丁达尔现象,有丁达尔现象,无丁达尔现象,1.区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ） .观察外观 .丁达尔效应 .加热,B,牛刀小试,2.（高考）下列说法正确的是（ ） A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制Fe(OH)3胶体 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体、浊液,B,3.（2006）下列说法正确的是（ ） A.直径在1100nm之间的胶粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜,C,分散质粒子直径,4.下列有关胶体和溶液的