2018北京海淀高三化学一模试题及答案-完美PDF版.pdf

1 2 2018018 海淀海淀区高三化学一模试题区高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京 8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C 能发热 4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了 高 2.35m、重量仅为 10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S 溶液显碱性: S2-+ 2H2OH2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有 CrO42-: Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ C. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2+2SO2+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途 物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进人吹出塔前，Br -被还原成了 Br2 B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有 Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 2 10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应 I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应 II: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol 已知: T时， 反应 II 的平衡常数数值为 100； T2时， 反应 II 在密闭容器中达到平衡， 测得 CO、 H2、 CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应 I 中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率 B. 反应 II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应 I 的温度: T1 T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol 11. HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9 时，c(A-)=c(HA) B. x=0 时，1pH7 C. x=5 时，C(A-)=c(HA) D. x=10 时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 12.研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实验编号 实验装置 实验现象 连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左 偏转，两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵 敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中，正确的是 A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B. 实验中，左侧的铜被腐蚀 C. 实验中，左侧电极的电极反应式为 2H+ 2e-=H2 D. 实验 和实验中，均有 O2 得电子的反应发生 3 25.(12 分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。 大气中的 SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。 a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 有研究者发现特定条件下，大气中的 NOx会成为氧化 SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸 入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。 (2)燃煤烟气中含有 NOx和 SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成 ClO2和 Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx或 SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。 测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为 NO3-和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。 测得脱硝效率(即 NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50时， 随温度升高脱硝效率下降的原因是_。 .在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节 NaClO2吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 SO2 和 NO (体积比 2 :1)的模拟烟气。 测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为 NO3-、SO42- 和 Cl-，其中 c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L， 已知脱硫效率为 100%，计算脱硝效率为_。 4 26.(13 分) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图 如下: (1) 下列说法中，正确的是_( 填字母序号)。 a.太阳能、风能都是清洁能源 b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化 c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电 d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化 (2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时 V2+发生氧化反应，则放电时电 极 A 的电极反应式为_；充电时电极 B 做_极。 (3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除 VO2+外，还含有 Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的 回收利用，流程如下: 已知溶液 pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示: 钒的化合价 pH11 +4 价 VO2+，VO(OH)+ VO(OH)3- +5 价 VO2+ VO43- 加入 NaOH 调节溶液 pH 至 13 时，沉淀 1 达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入 NaOH 后生成沉淀 1 的反应过程为_、_；所得滤液 1 中，铝元素的存在形式为_。 向碱性的滤液 1( V 的化合价为+4 )中加入 H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。 5 27.(16 分) 实验小组探究 KI 与 Cu(NO3)2 的反应，进行实验一: 实验一 注: 本实验忽略 Cu2+在此条件下的水解。 (1)取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂 a)，清液变为_色，说明生成了 I2。 (2)探究生成 I2的原因。 甲同学进行如下实验: 向 2mL Imol/LKI 溶液中加入 1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试 剂 a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成 I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了 I-。 乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化 I-的可能性。 若要确证实验一中是 NO3-氧化了 I-，应在实验一的基础上进行检验_的实验。 (3)探究棕黑色沉淀的组成。 查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设: a.CuI 吸附 I2； b._吸附 I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二: 实验二 已知: CuI 难溶于 CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。 由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是 CuI 吸附 I2 形成的。 现象为_。 用化学平衡移动原理解释产生现象 ii 的原因:_。 由实验二可推知，Cu(NO3)2 与 KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。 6 28.(17 分) 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物 K。 已知: i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH ii. . (R1、R2、R3代表烃基) (1)A 的名称是_；C 的官能团的名称是_。 (2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_ . (3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_ . (4) 反应的化学方程式为_ 。 (5 )试剂 a 的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 (6) 已知: 。以 1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选 用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整: (7)已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应 i。在由 J 制备 K 的过程中，常会产生副产物 L。L 分子式为 C16H13NO3，含三个六元环，则 L 的结构简式为_。 7 201804 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分） 共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A C C C C D 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分） 阅卷说明： 1. 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。 2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。 3. 其他合理答案可酌情给分。 25 （共 12 分，每空 2 分） （1） 丁达尔 ad 汽车尾气中含 NOx，能将 SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 （2）5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+ （或 4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+） 吸收液 pH 为 5，显酸性，NaClO2转化成 ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使 脱硝反应难以发生 (8b-4a)/3a 100% 26 （共 13 分，除特殊标注外，每空 2 分） （1）abc（答对 12 个给 1 分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴 （3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空 1 分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 8 27 （共 16 分，除特殊标注外，每空 2 分） （1）淀粉 蓝（两空各 1 分） （2）2 mol L1 NaNO3（或KNO3） 溶液中的 Cu2+，空气中的 O2 NO3-的还原产物（NO、NO2等） （3）Cu 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量 Na2S2O3溶液后，S2O32- 与 Cu