氧化还原反应方程式配平.ppt

氧化还原反应方程式 配 平,资料1,空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2OH2SO4 + HI）,问题,1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？,2011 年 1月11日，本市市区各项污染物污染指数分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。,探究活动,SO2+I2+H2OH2SO4 + HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？,SO2+I2+H2O H2SO4 + HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？,交流研讨,请大胆说出你的观点,SO2+I2+2H2O = H2SO4 +2 HI,SO2+ I2+ H2O H2SO4 + HI,依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数,+4,+6,0,-1,1,1,1,2,2,氧化还原反应方程式的配平步骤:,2、在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价,C4HNO3(浓) CO24NO22H2O,3、标出反应前后元素化合价的变化,化合价升高 4,化合价降低 1,4、使化合价的升高和降低总数相等,化合价升高 4,化合价降低 14,5、根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。,1、划等号,启迪思考：如何书写浓硝酸与铁反应的化学方程式？,Fe + HNO3 - Fe(NO3)3+ NO2 + H2O,0,+5,+4,+3,3,3,6,3,Fe + 6HNO3 =Fe(NO3)3+3NO2 + 3 H2O,归纳整理,一、化合价升降法配平氧化还原反应的一般步骤,1、划等号 2、标价态 3、列变化 4、求总数 5、配系数,请大胆说出你的观点,如何根据化合价升降相等配平各物质的系数呢？,1、S + HNO3 NO+ SO2 + H2O,请根据同学们自己总结的方法和步骤，配平下列氧化还原反应方程式,动手实践,2、Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O,资料4,铜与FeCl3溶液发生的氧化还原反应可以用离子反应表示 Cu + Fe3+ Fe2+Cu2+,探究活动,离子反应的配平,归纳整理,1 电子守恒 2 电荷守恒 3 原子守恒,二、氧化还原类型离子方程式的配平,配平原则,离子方程式的配平,MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O,1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物,MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O,2,2,10,5,2、用电荷守恒：,2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O,16,8,3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项： 一般是补： H2O、 OH-、 H+,思考：,我学到了什么呢,配平依据,配平步骤,配平经验,注意： 得失电子守恒： n物质该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,失电子数 = n还原剂（或氧化产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,得电子数 =n氧化剂（或还原产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值,配平依据,1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等,配平步骤,1、划等号 2 标价态 3 列变化 4 求总数 5 配系数,作业,1. C + HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O 2. P4 + HNO3(浓) H3PO4 + NO2 + H2O 3. MnO2+ HCl MnCl2 + Cl2+ H2 O 4 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O,迁移应用,三、多种变价元素的配平,FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2,整体法：一种物质中有