常见的酸及其性质.ppt

第七单元 常见的酸和碱,第一节 酸及其性质,H+,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,酸,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。,探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,活动天地7-1,浓盐酸打开瓶塞，会看到白雾,原因是：浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。,说明：1、浓盐酸具有挥发性 2、氯化氢气体极易溶于水,浓硫酸的性质：,1、吸水性：用作干燥剂,2、强腐蚀性：脱水碳化,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,无色,无色,无色透明液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,有吸水性,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。,稀释浓硫酸的方法：,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。,减小,不变,不变,增加,减小,增加,减小,减小,我会分析,紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,镁条溶解，有大量 气泡生成。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应,铁锈溶解，溶液变为 黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,无明显现象,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？,A + C,AB+CD,B,D,化合物,化合物,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。,考考你,复分解反应,下列化学反应是复分解反应吗？,1.Fe+2HCl=FeCl2+H2,2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,H2CO3,像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。,HCl=H+ + Cl-,H2SO4=2H+ + SO42-,HNO3=H+ + NO3-,硫酸根,像NH4Cl (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。,硝酸根,盐酸根,H2CO3=2H+ + CO32-,碳酸根,【活动天地】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？请你试着写出有关反应的化学方程式。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。,2.酸+金属,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,3.酸+金属氧化物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4.酸+盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐+氢气,盐+水,新酸+新盐,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,酸 的 通 性,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,为什么酸具有相似的化学性质呢?,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,你说我说,1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？,2.酸有哪些化学性质？,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.汽水里含有什么酸？,你 知 道 吗 ？,盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（CH3COOH）,碳酸（H2CO3）,1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_ （2）_。,D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,课堂检测,3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签。,取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。