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1 / 4 初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求 初中化学对酸碱盐及其反应的掌握要求 海口实验中学初中部 李宗阳 人教版初中化学教材对酸碱盐的介绍是在第十、十一单元,是教学中的重点,也是中考中必考内容,要求学生掌握的内容也比较多,现将其总结如下: 一:酸碱盐的构成及其判断: 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物。 碱是由金属离子 (或铵根 )和氢氧根离子构成的化合物。 盐是由金属离子 (或铵根 )和酸根离子构成的化合物。 二、酸(常见酸:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸的化学式) 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 、用途 2、浓硫酸的稀释 3、酸的相似化学性质 (通性 ): (原因:酸解离时产生的阳离子全部是 H+) (1)与酸碱指示剂作用 :使紫色石蕊试液变红 ,无色酚酞不变色。 (2)酸 + 活泼金属 盐 +氢气 条件:常用稀硫酸、盐酸 金属必须位于氢以前 (但不包括 K、 Ca、 Na) (3)酸 + 金属氧化物 盐 +水 (复分解反应 ) 2 / 4 联系生活实际应用: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (除锈 ) (4)酸 + 碱 盐 +水 (中和反应、复分解反应 ) 联系生活实际应用: NaOH + HCl= NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (5)酸 + 盐 新酸 +新盐 (复分解反应 ) 复分解反应的发生条件(气体或水或沉淀生成) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 H2SO4 +Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 三、碱(常见碱:氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙 (微溶 )、氨水、氢氧化钾、氢氧化镁的化学式) 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、俗名 2、碱的的相似化学性质 (通性 ) : (原因:解离时所生成的阴离子全部是 OH-) 3 / 4 (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应 (2)碱 + 非金属氧化物 盐 +水(不属于四种化学反应基本类型) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O (检验 CO2、石灰水变质的原因 ) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (烧碱变质的原因 ) (3)酸 + 碱 盐 +水 (中和反应、复分解反应 ) 见酸的通性 (4)盐 +碱 新盐 +新碱 (反应物均溶于水,生成物符合复分解条件 )前溶后沉 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 +BaSO4 四、盐(常见的盐:碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙) 1、 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、物理性质、用途 2、盐的化学性质 (1)盐 +金属 新盐 +新金属 (条件:前换后,盐可溶,钾、钙、钠除外 ) 实验现象 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4 / 4 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2) 酸 +盐 新酸 +新盐 (满足复分解反应发生的条件 ) 见酸的通性 (3)盐 +碱 新盐 +新碱 (反应物均可溶 ,生成物有沉淀 )前溶后沉 见碱的通性 (4)盐 +盐 新盐 +新盐 (反应物均可溶 ,生成物有沉淀 )前溶后沉 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 五、离子的鉴别 C
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