(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护.ppt_第1页
(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护.ppt_第2页
(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护.ppt_第3页
(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护.ppt_第4页
(高中化学)金属的电化学腐蚀和防护.ppt_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

金属的电化学腐蚀 和防护,金属腐蚀危害严重,金属制品腐蚀的调查,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。 据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。 金属腐蚀还可能造成环境污染。,资 料 在 线,是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。,金属阳离子,失e-,（氧化反应）,3.金属腐蚀的类型,化学腐蚀,金属腐蚀,金属原子,2.金属腐蚀的本质：,1. 金属腐蚀:,M ne- Mn+,阅读课本 P84思考问题：,什么是金属腐蚀？可分为哪两类？,电化学腐蚀,化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍,化学腐蚀和电化学腐蚀的比较,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3 nH2O,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性。,水膜呈中性或酸性很弱。,电极反应,负极Fe(- ),Fe-2e=Fe2+,2Fe-4e=2Fe2+,正极C(+),2H+ 2e = H2,O2+2H2O+4e=4OH-,总反应:,Fe + 2 H+ = Fe2+ H2,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,请解释下列有关铁腐蚀现象的原因。,2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。,是由于铁与铜吸收空气中的水蒸汽形成水膜构成了原电池， 较活泼的铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。,1.灶台上炒菜的铁锅放置后什么位置容易生锈，为什么？,炒菜的铁锅有残存的氯化钠，放置后水滴容易聚集到 锅底，与水接触的界面构成吸氧腐蚀，形成铁锈。,金属的防护,改变金属的内部结构,在金属表面覆盖保护层,电化学防护,合金（不锈钢）,利用“原电池”和“电解池”保护金属,电镀、涂油脂,船底四周镶嵌锌块保护船体,利用“原电池原理”保护 极金属,正极,负极,正,“牺牲阳极的阴极保护法”,利用“电解池原理”保护 极金属,阳极,阴极,阴,“外加电流的阴极保护法”,下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、（4）（2）（1）（3） B、（2）（1）（3）（4） C、（4）（2）（3）（1） D、（3）（2）（4）（1）,A,防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀,规律,在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起 的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论