2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用教案鲁科版.docx

第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用学业要求核心素养对接1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。1.通过探究H2O2的性质，把化学科学与生产、生活联系起来。2.通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。知 识 梳 理知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：1氧化剂与还原剂(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。(2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。一种物质可以既是氧化剂又是还原剂2氧化性与还原性(1)概念氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。3常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、CuCl2等。 (2)常见的还原剂活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。某些非金属单质，如C、H2等。含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2S、Na2SO3、FeSO4等。4氧化还原反应概念间的关系及实质(1)概念间关系氧化剂在反应中所含元素化合价降低具有氧化性被还原生成还原产物发生还原反应。还原剂在反应中所含元素化合价升高具有还原性被氧化生成氧化产物，发生氧化反应。抓住化合价升降的两条线(2)特征一种或几种元素的化合价发生变化。(3)实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。知识点二氧化还原反应的应用钢铁冶炼的原理是什么？氯气在实验室是如何制备的？氧化还原反应还有哪些应用？请完成下列知识点1在研究物质性质中的应用(1)过氧化氢的氧化性：H2O2与KI的反应：H2O22KI=I22KOHI2的生成一般用淀粉来检验(2)过氧化氢的还原性：H2O2与酸性高锰酸钾溶液(酸为硫酸) 的反应：5H2O22KMnO43H2SO4=5O22MnSO4K2SO48H2O2在物质转化和能量转化中的应用(1)金属的冶炼冶炼金属的方法有热还原法、湿法、电解法等(2)氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，另一种不加热的：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)实验装置装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl2；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。微判断(1)非金属单质只具有氧化性，金属单质只有还原性。()(2)元素的价态越高，物质的氧化性越强。()(3)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。()(4)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。()(5)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。()(6)得电子难的元素，失电子越容易。()微训练1在下列反应中：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)COH2CaOH2O=Ca(OH)22H2O2H2O2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。答案(1)(2)(3)2在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。答案Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S3某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是()A饱和的石灰水B饱和的食盐水C自来水D烧碱溶液解析虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气在水中的溶解度较小，用自来水吸收效果不好，C项错误。答案D微思考1写出下列氧化剂对应的还原产物。2写出下列还原剂对应的氧化产物。学习任务1探究过氧化氢的氧化性、还原性生活情景：1从价态角度考虑，过氧化氢有什么性质？提示氧元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。H22H2 (表现氧化性，绿色氧化剂)H222(表现还原性)2向过氧化氢中加入二氧化锰，如图所示现象是什么？提示H2O2具有不稳定性2H2O22H2OO2过氧化氢具有：1不稳定性易分解，实验室制氧气；2还原性可制氧气；3强氧化性可用于漂白、杀菌、消毒。可催化分解H2O2的有：MnO2、Fe3、Cu2【例题1】H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请回答下列有关过氧化氢的问题：(1)Fe3可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式_。(2)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2，反应的离子方程式为_。(3)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_。(4)可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为_。答案(1)2H2O22H2OO2(2)2HH2O22Fe2=2Fe32H2O(3)SO2H2O2=H2SO4(4)6H5H2O22MnO=2Mn25O28H2O变式训练1过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_性。(2)将双氧水加入到经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。答案(1)氧化(2)还原学习任务2物质氧化性、还原性强弱的比较1“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？提示错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。2根据FeCu2=Fe2Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？提示Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。1氧化性和还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应的方向判断 2根据元素的活动性顺序比较3根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO4MnO2(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应。还原性：NaMgAl4根据氧化产物的价态高低判断同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2S。判断还原剂还原性的原理类似5根据元素的价态进行判断元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性，又有还原性。【例题2】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B= B2AA2C=C2AB2C= C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(双选)() 解析氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。答案AD变式训练2已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2DBrOClOFe3Cl2I2解析反应中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrOClO；同理，由反应知，氧化性ClOCl2；由反应知，氧化性Fe3I2，由反应知，氧化性Cl2Fe3；综上可知，氧化性强弱为BrOClOCl2Fe3I2。答案C学习任务3氧化还原反应的基本规律1在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？提示氧化剂得电子数和还原剂失电子数一定相等，但二者的物质的量不一定相等。2金属阳离子一定只有氧化性吗？提示金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。3Fe2具有较强的还原性，Fe3具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？提示Fe2与Fe3为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。1守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。氧化还原反应方程式的配平和相关计算2强弱规律还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物。物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断有氧化性和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应3先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2Br，若氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，还原性IFe2，若氯气的量不足时首先氧化I4价态规律(1)高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。判断物质的氧化性、还原性(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”如：同种元素相邻价态间不发生化学反应。判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性(3)歧化规律同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价高价低价。【例题3】24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为得失电子守恒()A2B3 C4D5解析n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 moln(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.000 4 molK22O72Na2O3Na2O4K2Cr2O7在反应中得到电子：0.000 42(6x) molNa2SO3在反应中失去电子：0.001 22 mol。根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有0.000 42(6x)0.001 22，解得x3。答案B变式训练3ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl(浓)=5Cl24H2O，若该反应中转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A11.2 LB33.6 L C22.4 LD44.8 L解析n(e)1.6 mol。因为2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以该反应转移的电子数为8e，即5Cl28e，所以n(Cl2)n(e)1.6 mol1 mol，V(Cl2)1 mol22.4 Lmol122.4 L。答案C学习任务4氯气的实验室制法情景：氯气的发现史舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。请写出其反应原理方程式？除MnO2外还有哪些能氧化浓盐酸，得氯气？提示MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除MnO2外，也可用KMnO4去氧化浓盐酸。1反应原理化学方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，离子方程式：MnO24H2ClMn22H2OCl2。也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。如2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。2实验装置(1)发生装置()特点：固体液体气体。仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。(2)净化装置()组成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气(3)收集装置()收集方法：向上排空气法(装置E，Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。验满方法：用湿润的淀粉KI试纸检验。将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。(4)尾气处理装置()导气管要伸入液面以下。F中盛放试剂：氢氧化钠溶液，作用：吸收过量的氯气，防止污染环境。特别提醒：(1)实验室制备Cl2注意事项必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(2)气体净化装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中所示)或干燥的CaCl2(如下图中所示)。(3)MnO2与浓HCl反应特点浓盐酸中，部分Cl的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl为2 mol。随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2混合液。【例题4】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：_；_；_；_。(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_。(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。A向烧瓶中加入MnO2粉末B加热C向烧瓶中加入浓盐酸(4)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因有：_，_。(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。解析(2)先除HCl，后干燥，再收集，最后尾气吸收。(3)检查装置气密性后的操作顺序为先加固体药品，然后加入液体药品，最后加热。(4)题中所给盐酸中HCl的物质的量是 0.24 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的物质的量小于0.06 mol。(5)为减少盐酸的挥发，慢慢滴加浓盐酸，用小火加热。(6)利用Cl2和NaOH溶液反应除多余的Cl2。答案(1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸应有加热装置，应用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒(2)除去Cl2中的氯化氢除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气(3)ACB(4)加热使HCl大量挥发盐酸变稀后不再发生反应(5)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火(6)MnO24H2ClMn2Cl22H2ONaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O变式训练4某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素单质与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素单质与碱液发生如下反应：3X26OH5XXO3H2O”。回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为_。(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_。解析本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl26OH5ClClO3H2O。答案(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3学习任务5(核心素养)氧化还原反应规律的应用一、知识要点1氧化性(1)Cl2Br2Fe3I2S(2)AgFe3Cu2HFe22还原性(1)S2IFe2BrCl(2)KCaNaMgAlZnFe(H)CuFe2Ag二、核心素养性质分析先后顺序提升学生的模型认知素养实验分析先后顺序培养学生的实验探究、证据推理意识【素养解题】典例示范在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的酸性溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCu CAgDH2 反应发生先后顺序问题解题思维模型明晰性质的强弱顺序确定反应的先后顺序氧化性强弱顺序为AgCu2HMg2反应的先后顺序为AgCu2H答案C三、对点训练1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中O2，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案C2已知下列三个离子反应方程式如下：X2Y=XY2Y2W=W2YW2Z=Z2W则氧化性最弱的粒子是()AX2BY2 CW2DZ2解析根据反应，氧化性X2Y2；根据反应，氧化性Y2W2；根据反应，氧化性W2Z2。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2。答案D3反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A11B12 C21D31解析在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。答案C4已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。_。(2)反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是_。解析根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1 mol O2转移4 mol电子。答案(1) (2)4 mol学 考 练1在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应AB CD解析根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。答案D2下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂BKMnO4受热分解时，Mn元素被还原C反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂解析A项中Mg失电子作还原剂，不正确。答案A3常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl解析选项A，反应中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知，氧化性Br2Fe3，还原性Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性BrCl，由反应可知，氧化性Fe3I2，还原性，IFe2，故C、D正确。答案A4已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价是5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()ANH3BN2CNO2DHNO3解析物质所含元素处于最高价态，只具有氧化性；处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性；处于最低价态只具有还原性，故答案选D。答案D5已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2解析由题给方程式知氧化性的强弱顺序为XOZ2B2A3，A、C正确；在反应中Z元素被氧化，在反应中Z元素被还原，B项正确；还原性为A2BZX2，D项错误。答案D6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I2Fe2I2解析此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序IFe2ClCo2，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I后氧化Fe2，所以A选项错误。答案A7根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂(ClO2)将逐渐取代Cl2作为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3与Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为()ANa2SO4BSO2CSDNa2S解析根据题意，反应后氯元素化合价降低，则NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物，硫酸只起酸化作用没有参与氧化还原反应，则Na2SO3必为还原剂，只能是硫元素化合价升高被氧化，答案为A项。答案A8日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁质菜刀生锈解析A中铜元素的化合价由0价升高为2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为1价；D中铁元素的化合价由0价变为3价(铁锈成分主要为Fe2O3)。答案C9实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()A氧化剂是MnO2，还原剂是HClB每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 molC每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molDCl2是氧化产物解析由，可知，MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，Cl2是氧化产物，A对、D对；氯元素化合价由1价升高到0价，每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量是2 mol，B对；每消耗1 mol MnO2，参加反应的HCl为4 mol，表现还原作用的HCl为2 mol，另2 mol HCl表现酸性生成MnCl2，C错。答案C10一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。由于H2O2发生的变化为H222，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KnO4nSO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，故n(O2)n(MnSO4)52。若反应转移0.3 mol电子则生成O2的体积为0.3 mol22