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文档简介

,第一节 原子结构,（第3课时）,五、电子云与原子轨道,思考：宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别？,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,微观物体的运动特征： 电子的质量很小，只有9.1110-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 不确定,不同时刻电子出现的位置,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。 注：一个小黑点不表示一个电子,1s电子在原子核外出现的 概率密度分布图,电子云：电子在原子核外空间的概 率密度分布图。,电子云轮廓图的制作,原子轨道：电子在核外空间概率密度 较大的区域。,常把电子出 现的概率约为90%的空间圈出来,2、原子轨道,as电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体，只有一 个伸展方向,bp电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互相 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,回顾：ns、np、nd、nf 分别最多可容纳的电子数为：,ns 21 np 23 nd 25 nf 27,自 旋 ？,泡利原理：,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,锂的电子排布图：,1s,2s,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,学与问,下列哪个是碳的电子排布图：,A.,1s,2s,2p,1s,2s,2p,B.,C.,1s,2s,2p,洪特规则:,同一能级，电子优先占据不同 轨道，并平行自旋。,学与问,下列哪个是碳的电子排布图：
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