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也谈谈NaHCO3溶液中 微粒浓度的大小关系,老生常探,关于NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系，在网上见到 过以下几种排列关系：,1、c(Na+)c(HCO3-) c(OH) c(H+) c(CO32-),2、c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+),3、c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+),从以上不同的结论中可以看出，有3个关系是共同的看法，即：,其它关系则说法不一。 有不少高中学生对这个问题也提出过疑问，也有的因为不太满意老师的解释，而在网上提问。但是也很少得到满意的解释。本文拟通过具体计算，来谈谈我的看法，相信后面的计算原理，高中同学是能够看得懂的。供参考。,在NaHCO3的溶液中，存在如下3个平衡：,把分子分母都乘以溶液中的氢离子浓度,看式中，白色部分是碳酸的一级电离常数的倒数，蓝色部分是KW 。,= KW/Ka1,在碳酸氢钠溶液中有“质子守恒”关系式： c(H)c(H2CO3) = c(OH)c(CO32) 即： c(H) + 【2】= 【3】+【1】,c(H) +,两边都乘以c(H+): c(H+)21+c(HCO3-)/Ka1=KW+Ka2c(HCO3-),c(OH)=Kw/c(H) 【3】,c(H)c(H2CO3) = c(OH)c(CO32) 即： c(H) + 【2】= 【3】+【1】,c(H+)21+c(HCO3-)/Ka1=KW+Ka2c(HCO3-),c(H+)=,KW+Ka2c(HCO3-),1+c(HCO3-)/Ka1,根号内分子分母都乘以Ka1,因为Ka2和Kb2都很小 【意思是说碳酸氢根离子的电离和水解都很微弱】 所以，碳酸氢根离子的浓度基本上没有减小，也就是说：c(HCO3-)c(NaHCO3) = c 上式就成为：,Ka2 = 5.610-11,Kb2=2.3108,在两性物质不很稀时，水的电离可以忽略， 如果c10Ka1时，可以用近似公式； 如果c10Ka1时，应该用精确公式。 此结论可以推广到其它多元弱酸的酸式盐溶液。 分析化学P301 辽宁出版社,【对于通常的碳酸氢钠溶液来说，溶液的pH值与溶液浓度无关，都等于8.31 。】,例：计算0.100molL1NaHCO3(Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11) 溶液中（除水分子以外）的各种微粒浓度。,c(Na+) = 0.100molL1 因为c远大于Ka1，Ka2c远大于KW，c10Ka1， 所以可以用近似公式计算：,c(OH)=Kw/c(H) =1.010-14/4.85
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