一定物质的量浓度溶液的配制.ppt

1,一定物质的量浓度溶液的配制,2,思考：,1、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒,2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？,计算称量（量取）溶解（稀释）,3,怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？,配制一定物质的量浓度的溶液,4,实验所需仪器,托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,5,专用仪器: 容量瓶,注意事项,1. 瓶口不能漏液,2. 不可装热或冷的液体,3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应,特 点,磨口、细颈、梨形、平底。,构造,1、温度：20。,2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。,3、刻度线（细颈）。,6,步骤,m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85 g,1. 计算：,n(NaCl) = c(NaCl) VNaCl(aq) =1.00mol/L0.1L=0.1mol,7,2、称量：,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,能否直接将5.9g的NaCl加入容量瓶中？那么该如何操作？,仪器：托盘天平、砝码（镊子）、 称量纸、药匙,？,8,3、溶解：在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）。,除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,思考： 若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,9,4. 转移,注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶,10,两靠一不靠,引流的注意事项,11,提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,？,12,5. 洗涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,13,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,仪器：胶头滴管,读数时眼睛平视凹液面,14,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,讨论,？,15,7. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？,不能。因为是部分溶液在润湿 容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,16,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,17,总结:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤,二、用浓溶液稀释,1、计算,2、量取量筒,3、稀释,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,一、用固体药品配制,1、计算,2、称量托盘天平,3、溶解,4、转移,5、洗涤,6、定容,7、摇匀,8、转移、保存,8、转移、保存,18,19,公式分析,CB=nB/V 当nB不变时,V变大,CB变小; 当nB不变时,V变小,CB变大; 当V 不变时, nB变大,CB变大; 当V 不变时, nB变小,CB变小;,可能影响溶液浓度的操作,20,1.用托盘天平称量时引起的误差：,偏小,减小,溶质含有其他杂质,偏小,减小,用滤纸称易潮解的物质,偏小,减小,称量易潮解的物质（如NaOH)时间过长,偏小,减小,药品、砝码左右位置颠倒,偏小,减小,调整天平零点时，游码放在刻度线的右端,偏大,增大,天平的砝码沾有其他物质或已生锈,c(mol/L),V(溶液) 的变化,m(溶质) 的变化,能引起误差的一些操作,21,2.使用量筒时引起的误差：,c(mol/L),V(溶液) 的变化,m(溶质) 的变化,能引起误差的一些操作,偏小,减小,用量筒量取液体（溶质），仰视读数,偏大,增大,用量筒量取液体（溶质），仰视读数,22,3.烧杯及玻璃棒引起的误差,偏小,减小,移液后为洗涤烧杯和玻璃棒,偏小,减小,搅拌时部分液体溅出,无影响,溶质溶解前烧杯内有水,c(mol/L),V(溶液) 的变化,m(溶质) 的变化,能引起误差的一些操作,23,4.容量瓶引起的误差,偏小,增大,定容时，仰视刻度线,偏大,减小,定容时，俯视刻度线,偏小,增大,定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水,偏小,减小,定容时，水加多了用滴管吸出,偏小,减小,向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出,偏大,减小,未冷却到室温就注入到容量瓶定容,c(mol/L),V(溶液) 的变化,m(溶质) 的变化,能引起误差的一些操作,24,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,25,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,随堂检测一,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,26,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 .中并贴好标签。,23,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,27,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容