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安徽省毛坦厂中学、金安中学2019届高三化学上学期12月联考试题时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题）一、 单选题（每题3分，共20题，60分）1、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2化学与生活密切相关。下列分析不正确的是()A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”简称，丝绸的主要成分是蛋白质。D绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学3已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高CRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀DRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色高三年级12月份月考化学试题 第1页 共8页高三年级12月份月考化学试题 第2页 共8页4直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)：下列说法不正确的是()A吸收NOx的过程涉及氧化还原反应B石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率C当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)Da极的电极反应式为HNO22eH2O=3HNO5室温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是()AM点溶液中c(A)等于N点溶液中c(B)BHA的电离常数约为104C浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA混合溶液的pHM6全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2V3H2O VOV22H。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是()A全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为：VO2He=VO2H2OB图中a电极为阴极，N物质是H2C全钒液流电池充电时，V3被氧化为VOD电解时，b电极的反应式为：SOH2O2e=SO2H（ ）（ ）725时，向浓度均为0.1 mol/L、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()AHX为强酸，HY为弱酸 Bb点时溶液呈中性C水的电离程度：dc Dc点时溶液的pH48已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示: 下列说法正确的是()Aa、b两点平衡常数:ba B压强大小顺序: P1P2P3C当混合气的密度不变时反应达到了平衡D其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率9一定条件下存在反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，现有三个相同的 1 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol H2 和 1 mol I2(g)，在中充入 2 mol HI(g)，在中充入 2 mol H2 和 2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深C容器、中反应的平衡常数相同D容器中H2 的转化率与容器中HI的转化率之和等于110一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等 D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB.17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C.在1 L 0.5 molL-1H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA12相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。高三年级12月份月考化学试题 第3页 共8页实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/molN2H2NH3平衡时反应中的能量变化130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是( )A放出热量关系：ab92.4 B三个容器内反应的平衡常数：C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：13室温下，0.1 molL1的HA溶液中c(H)/c(OH)1010，下列有关说法中正确的是()A溶液的pH4 B加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A)减小C向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D在NaA溶液中存在浓度关系：c(H)c(OH)14近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸15温度为T K时，将 0.40 mol A气体充入2. 0 L固定容积的密闭容器中，发生反应A(g) 2B(g)H0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/s0204080100n(A)/mol0.400.200.10n(B)/mol00.240.600.60下列说法正确的是()A040 s的平均反应速率v(B)0.01 molL1s1 BT K时该反应的平衡常数为3.6C相同条件下，若起始时充入0.80 mol A，则达到平衡时c(B)小于0.60 molL1D相同条件下，若起始时向容器中充入0.05 mol A、0.70 mol B，则反应达到平衡前v(正)v(逆)高三年级12月份月考化学试题 第4页 共8页16相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 17 25 时，下列说法正确的是()ApH=12的NaOH溶液中，c(H+)=1012 molL1，将溶液稀释为原体积的10倍后 c(H+)= molL1=1013 molL1BpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)107 molL1CpH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为1012 molL1DpH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= molL118某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H)1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）A 该温度高于25 B 由水电离出来的H的浓度为11011molL1C 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)增大19、某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )A 原溶液中的Br一定被氧化 B 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀20向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A 滴加KI溶液时，每转移 2mole会生成 2mol CuI 沉淀B 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4C 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2高三年级12月份月考化学试题 第5页 共8页高三年级12月份月考化学试题 第6页 共8页第II卷（非选择题）二、填空题（共3题，30分）21.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)O2(g) 2NO(g)H180 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2(g)H564 kJmol1（1）2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H_，该反应在_下能自发进行(填写：高温或低温或任意温度)（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压力平衡常数Kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号) A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂22.铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。（2）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)n(Fe3+)=32时，铁铬氧体的化学式为_。23在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间(t)/h0124816202530总压强(p)/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，计算反应的平衡常数K_。(2)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。三、选做题（共2题，10分，请考生从2题中任选一题作答，并用2B铅笔涂实相应的题号，如果多做按第24题计分）24.化学选修3：物质结构与性质（每空1分，共10分）铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛