2018届高中化学主题2物质性质及反应规律的研究课题1研究物质性质的基本方法同步测试鲁科版.docx

课题1 研究物质性质的基本方法1将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀且白色沉淀逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是()AFeAl合金 BZnAl合金CCuMg合金 DMgAl合金解析：选D。Fe、Al、 Zn、Mg与盐酸反应分别生成Fe2、Al3、Zn2、Mg2，逐滴滴入NaOH溶液后分别生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，故A项不符合题意；Zn(OH)2、Al(OH)3 均能溶于过量的NaOH溶液中，故B项生成的沉淀能全溶，C项生成的沉淀Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，因此只有D项符合题意。2(2011年青岛高二检测)下面说法正确的是()A含有羟基的化合物一定属于醇类B酚和醇都含有羟基，但其化学性质不同C分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚DNa2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化解析：选B。羟基与苯环上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。3某学生用2 mL 1 molL1CuSO4溶液和4 mL 0.5 molL1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是()A甲醛的量太少 BCuSO4的量太少CNaOH的量太少 D. 加热时间太短解析：选C。醛基与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应时，以上2种情况溶液须呈碱性，否则实验不成功。本题中NaOH溶液不足，故无理想现象发生。4具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是()A分子式为C20H16N2O5B不能与FeCl3溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应解析：选A。10羟基喜树碱结构中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，有醇羟基能发生酯化反应；分子中有一个酚羟基和一个酯基，1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应；所以B、C、D均不正确。5锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于从课本上学习了Al和NaOH溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出第(1)问的答案为Al(OH)4。利用Al与碱反应，推导出Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。利用题干信息Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判定滴加顺序不同，现象也不一样；而不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀。因Zn(OH)2 能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。答案：(1)Al(OH)4(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成Zn(NH3)42，且氨水的用量不易控制1下面有关苯酚的叙述正确的是()是有机化工原料，可以制电木易溶于水也易溶于乙醇可以使紫色石蕊溶液变红酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱可以和硝酸发生酯化反应常温下易被空气氧化既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应A BC D解析：选C。本题考查了有关苯酚的性质与用途。苯酚在化工上有很重要的地位，可以制电木；虽然苯酚具有酸性，但却比甲酸、乙酸、碳酸弱，而且在空气中会被空气氧化成粉红色的物质。其结构简式为且有不饱和度，故可发生加成反应，也能发生取代反应。2(2011年淄博高二期末测试)欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：蒸馏，过滤，静置分液，加入足量的金属钠，通入过量的CO2气体，加入足量的NaOH溶液，加入足量的FeCl3溶液，加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是()A BC D解析：选B。解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得到纯净的苯酚。3(2011年天津南开中学高二检测)将氯化钠、氯化锌、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()AKSCN BBaCl2CNaOH DHCl解析：选C。氯化钠与氢氧化钠不反应无现象、氯化锌中逐滴滴加氢氧化钠先有沉淀生成后沉淀溶解、氯化亚铁中逐滴滴加氢氧化钠观察到沉淀颜色依次为白色灰绿色红褐色、氯化铁中逐滴滴加氢氧化钠有红褐色沉淀生成、氯化镁中逐滴滴加氢氧化钠有白色沉淀生成。4相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl2O3 BAl(OH)3CAlCl3 DAl解析：选D。本题要求分析四种含铝固体与NaOH溶液完全反应所消耗的碱的量。有2种方法解题。方法一：常规解法。写出4个化学方程式：Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl34NaOH=3NaClNaAl(OH)42Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2计算比较：51 g Al2O3、78 g Al(OH)3、 g AlCl3、27 g Al分别消耗1 mol NaOH，所以等质量时，Al消耗碱量最多。方法二：巧解法。四个选项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAl(OH)4，n(Al)n(NaOH)，等质量时四种物质中Al的含量越多，消耗碱量也越多。5有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是()A苯酚与NaOH溶液反应，而乙醇不能B丙酮(CH3COCH3)分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤素原子取代C乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以解析：选C。A项苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，是由于苯环对羟基的影响；B项是由于羰基对甲基的影响所致；C项是由于乙烯和乙烷中所含的官能团不同所致，不是因为官能团间的相互影响；D项是由于羟基对苯环影响，使苯环上的氢变得更活泼，易与溴水发生取代反应。6丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是：，丁香油酚不具有的性质是()A与金属钠反应B与NaOH溶液反应C与Na2CO3反应放出CO2D能发生加聚反应解析：选C。由结构决定性质可推知丁香油酚具有酚类、醚类、烯烃类等性质。7胡椒酚是植物挥发油的成分之一。它的结构简式为，下列叙述中不正确的是()A1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度解析：选B。由胡椒酚的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3 mol H2发生加成，另外碳碳双键也能加成1 mol H2，总计4 mol H2，A对。当与Br2发生加成反应时只有碳碳双键能反应消耗1 mol Br2，在胡椒酚的结构中苯环上羟基的2个邻位碳上的氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2 mol Br2，总计有3 mol Br2发生反应，B错。胡椒酚分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物，C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒酚分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D对。8某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是()A加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，证明一定存在甲醛B能发生银镜反应，证明含甲醛C试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛解析：选C。由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰，与足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成钠盐HCOONa，再蒸馏，则HCOONa、NaOH均不会被蒸出，蒸馏产物若能发生银镜反应，则说明含有甲醛。9下列叙述正确的是()A苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去B将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却至50 形成悬浊液C苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2D苯酚也可以与硝酸进行硝化反应解析：选D。苯是一种有机溶剂，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在含苯酚的苯中加入浓溴水是不能除去苯酚的，A项错误。苯酚在65 以上与水以任意比例互溶，冷却至50 将有部分苯酚析出，此时温度仍高于苯酚的熔点(43 )且析出的苯酚呈油状，形成的是乳浊液，B项错误。苯酚的酸性比碳酸弱，几乎不能使酸碱指示剂变色，也不能与NaHCO3反应，C项错误。苯酚中由于OH对苯环的影响，使苯环可以进行卤代、硝化、磺化等反应，苯酚与浓硝酸反应生成2,4,6三硝基苯酚10(2011年烟台高二期末测试)某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是()A该化合物可以发生消去反应B该化合物的分子式是C17H13O5C一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应D一定条件下，该化合物可以发生银镜反应解析：选D。该分子结构中，与羟基相连的邻位碳上没有氢，所以不能发生消去反应，A错；该化合物分子式为C17H14O5，B错；该化合物的结构中存在7个双键和1个醛基，都可以与氢气发生加成反应，C错；存在醛基，所以能够发生银镜反应，D正确。 11实验室做甲醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：(1)为产生光亮的银镜，试管应先用_溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。(2)配制银氨溶液时向盛有_溶液的试管中逐滴滴加_溶液，边滴边振荡直到_为止。有关化学反应的离子方程式为：_。_。(3)加热时应用_加热，产生银镜的化学方程式：_。解析：欲使银镜反应实验成功必须用Na2CO3溶液煮沸试管以除去油污以免析出的银难以附着在试管上。在配制银氨溶液时一定要注意在AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水，边滴边振荡直至沉淀刚刚消失为止，就得到无色的银氨溶液。答案：(1)Na2CO3(2)AgNO3稀氨水生成的沉淀恰好溶解AgNH3H2O=AgOHNHAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(3)水浴HCHO4Ag(NH3)2OH4Ag6NH32H2O(NH4)2CO312A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。(1)写出A、B、C的结构简式：A_；B_；C_。(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是_；_。解析：本题是一个根据性质推断结构的题目，根据C能与FeCl3溶液发生显色反应判断，C应属酚类；A不和FeCl3溶液发生显色反应，但能和金属钠反应，且分子中只含一个氧原子，应属醇类，同理可分析得出B中不含有羟基，结合三种物质的化学式，可推得A的结构简式为：13已知：以铜做催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：沸点/水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶上图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_。(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是_，B中发生反应的化学方程式为_。(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是_，B中发生反应的化学方程式为_。(4)试管C中应装入的试剂是_。(5)两套装置中都需要加热的仪器是_(填A、B或C)。(6)若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？_(填“甲”或“乙”)。(7)请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。解析：对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中铜主要起催化剂作用，而乙中无法补充空气(提供O2)，因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。答案：(1)检查装置的气密性(2)空气2CH3OHO22HCHO2H2O(3)CuOCH3OHCuOHCHOH2OCu(4)H2O(5)AB(6)甲(7)在试管中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有砖红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液。14(2011年福建南平高二检测)已知向含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2 生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液生成Zn(OH)42。所以Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种