100道经典化学题巧解

1 / 30 100 道经典化学题巧解 100道经典化学题巧解 但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。 1、将 kcl 和 kBr 的混合物溶于水配成 500mL 溶液，再通入过量的 cl2反应后，将固体蒸干得固体。求原来所配溶液中k+、 cl 、 Br 物质的量浓度之比为 () (A)3:2:1(B)3:2:2(c)5:4:2(D)4:3:2 【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的 总 量 等 于 阴 离 子 所 带 负 电 荷 的 总 量 可 得 出nk+=ncl+nBr ，对 照选项只能选 A。 2、在密闭容器中盛有 H2、 o2、 cl2 三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为 %，则原混合气体中三者得分子个数之比为 () (A)6:3:1(B)9:6:1(c)13:6:1(D)15:8:1 【简析】巧思时 ,根据 2H2+o2=2H2o， H2+cl2=2Hcl。可得出 n(H2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四选项只能是 c。 3、 kcl 和 kBr 的混合物溶于水后，加入过量 AgNo3 溶液，共产生沉淀，则原混合物中钾元素的质量分数为 () (A)%(B)%(c)%(D)% 【简析】原溶液中加入 AgNo3溶液生成的沉淀与原物质相比2 / 30 只是把 k+换成了 Ag+，利用差量法就可求出 k+的物质的量。 =则 k+%=100%=%选 B。 4、 o2和 cl2的混合气体 500mL，使 H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得 250mL溶液，从中取出 25mL，用/L的 NaoH溶液恰好完全中和，则与混合气体反应掉的 H2(标况 )的体积为（） (A)448mL(B)460mL(c)472mL(D)720mL 【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规 另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是 cl2，完全反应时需 H2500mL，若都是 o2，则需 H2 更多，对照选项前三者都小于 500，所以必是 D 选项。 5、标准状况下 cl2 和 H2 共 aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使 bmolNaoH完全转化成盐，则 a、 b 的关系不可能是下列的（） (A)b=a/(B)ba/(D)ba/ 【简析】此题可根据终态产物 Na+或 cl 原子守恒去解。不论 cl2、 H2 谁过量再与 NaoH 反应，反应后的终态产物总是Nacl 或 Nacl 与 Naclo 的混合物。总有 nNa+=ncl，所以有ncla/ ，即 ba/ 。故选 D 6、向 kI溶液中加入 AgNo3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前 kI 溶液的质量，则 AgNo3溶液的质量分数为（） 3 / 30 (A)50%(B)%(c)%(D)% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量 =No3-的质量 +加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量 =加入的AgNo3溶液的质量这一点，则不难想到若析出 AgI 为 1mol，则加入的 AgNo3 溶液的质量应是 108+127=235g，其中含AgNo3为 1mol 是 170g。所以 AgNo3%=100%=%选 c。 7、密度为 /ml 的 H2So4 溶液中，逐滴加入 Bacl2 溶液，直到 So42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来 H2So4 溶液的质量相等，则原来 H2So4溶液的浓度为 () (A)%(B)%(c)(D)/L 【简析】解题思路同上，选 B、 D。 8、足量浓硫酸加入 ag 铜，完全反应后放出 bL 气体；足量的盐酸中加入 mgFeS，完全反应后放出 VL气体 (标准状况 )，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则 a： b： m： V 应是() (A)40： 14： 110： 7(B)40： 14： 55： 14 (c)20： 7： 55： 14(D)20： 7： 55： 21 【简析】 bL为 So2， VL为 H2S，由 2H2S+So2=3Sa+2H2o，可知： b： V=1： 2，则只有 c 符合。选择 c。 9、向 500mlFecl3 溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全4 / 30 反应，所得滤液的质量比原来增重 1g，则原 Fecl3 溶液的物质的量浓度为 () (A)1mol/L(B)/L(c)2mol/L(D)/L 【简析】根据 2Fe3+H2S=2Fe2+Sa+2H+可知，增重的 1g是H+，则通入的 H2S 为，原溶液中的 Fecl3为 1mol，所以浓度为 2mol/L，选 c。 10、今有 3mol/L 盐酸和硫酸各 100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为 34 ，则加入铁粉的质量是 () (A)(B)(c)(D) 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为，硫酸溶解铁为，产生 H2的质量比是 12 。现在比值是 34 ，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、酸，铁不足。所以 W 铁 选c. 11、 cS2 能够在氧气中完全燃烧生成 co2 和 So2，今用 (液 )在 448mLo2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（） (A)336mL(B)448mL(c)560mL(D)672mL 【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的 co2， So2的体积等于消耗的 o2的体积，所以选 (B) 12、在一定条件下， 70mLH2S 和 90mLo2 混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的 So2的体积应是（） 5 / 30 (A)70mL(B)45mL(c)50mL(D)55mL 【简析】根据 2H2S+3o2?2So2+H2o 和 2H2S+o2?2S+2H2o 的反应 1/290/703/2 所以 H2S的氧化产物不仅有 So2也有S。巧解时可用 xH2S+yo2?xH2o+(y-x/2)So2+(3x/2-y)S的反应式，将 x=70，y=90直接代入 (y-x/2)，所以选 (D) 13、今有 H2和 co(体积比为 1:2)的混合气体为 VL，当其完全燃烧时，所需 o2的体积为 () (A)3VL(B)2VL(c)VL(D) 【简析】要巧舍条件，体积比为 1:2，无用，舍去。根据 H2，co与 o2化合时需氧气都为其体积的一半，故选 (D) 14、在 /L 的稀硫酸中加入 20mL 浓度为 1mol/L 的氨水，然后向该混合液中加入 /LBacl2 溶液，现欲使溶液中 So42-和cl 离子物质的量浓度相等，则加入 Bacl2溶液的体积是 () (A)(B)(c)(D)100mL 【简析】巧思要满足 cl=So42 - ，可使H2So4+Bacl2=BaSo4+2Hcl 1mol1/3mol1/3mol2/3moL 故选 (A) 15、把足量的铁粉投入到硫酸和 cuSo4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原6 / 30 溶液中 H+与 So42-之比为 () (A)1:7(B)1:4(c)1:2(D)1:3 【简析】设原溶液 H2So4 为 Xmol，耗铁也是 Xmol， cuSo4为 ymol，反应后金属的质量增加 8y克，所以必有 56X=8y，得 n(H2So4):n(cuSo4)=1:7，所以 H+:So42-=1:4,故选 (B) 16、将芒硝溶解于 Xg水中 ,所得溶液恰好是 100个水分子中溶解有 1 个 Na+则 X 的值是 () (A)(B)(c)36(D) 【简析】因为每摩尔 Na2So4?10H2o 中含 2 摩尔 Na+和 10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 :2=(100 -5):1，解之 ，得=。所以选 (B) 17、摩尔 cu2S 与足量的浓硝酸反应，生成了 cu(No3)2，H2So4， No 和 H2o。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是 () (A)(B)(c)(D) 【简析】巧攻一点，抓住 cu2S?2cu(No3)2?4No3-，得 4=，所以选 (B) 18、已知 3No2+No+2NaoH=2NaNo2+H2o，现有 VL某烧碱溶液，欲使 n 摩尔 No 和 m 摩尔 No2 组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则 NaoH的物质的量浓度值至少应是 () (A)(m+n)V(B)(m+n)(c)(D) 【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从 NaoH 的物质7 / 30 的量浓度的 “ 单位 ” 必为 mol/L，所以只有选 (c) 19、跟适量的浓 HNo3 反应， cu 全部作用后，共收集到 (标况 )气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 () (A)10-3mol(B)10-3mol (c)10-3mol(D)10-3mol 【简析】此 94 年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀 HNo3 反应的规律求出答案。但根据 No3-守恒最好。 nHNo3=nNo3-=2ncu(No3)2+nNo2+nNo，所以 nHNo3=210-3+10-3所以选 (c) 20、向含有 agHNo3的溶液中加入 bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成 No。若 HNo3 有 a/4g 被还原，则 ab 不可能为 () (A)21(B)31(c)41(D)92 【简析】由 3Fe+8HNo3(稀 )=3Fe(No3)2+2No+4H2o 168504=13 可知： WHNo3WFe 必然大于 31 时才符合题意。所以选 (A) 21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成 No2、 o2和一种固体，该固体中 金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的No2和 o2的物质的量之比为 () (A)81(B)41(c)21(D)11 【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则 No2 和8 / 30 o2 的物质的量之比为 41 ，现在金属的化合价升高 (失电子 )，那么得电子的还原产物 No2 的物质的量必然增大，所以只能选 A。 22 、 甲 醛 能 与 铵 盐 反 应 ：4NH4+6HcHo(cH2)6N4H+3H+6H2o，产物又能与碱定量反应： (cH2)6N4H+3H+4oH-(cH2)6N4+4H2o， 因而生产和实验室设计成 “ 甲醛测定法 ” ，解决了很难用 NaoH 直接测定NH4cl 等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的 NH4cl试样时，可以使滴定所用 /LNaoH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是 () (A)(B)(c)(D) 【简析】题干长篇叙述，但精要部分是 VNaoH=含氮量，设取用 NaoHxml，称取的试样为 Wg，则： ?氮的百分含量 =100% ?W=x% 经计算，得 W=。所以选 c。 23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂 “ 汞齐 ” 。取某种碱金属的汞齐投入足量的水中产生 气体 (标准状况 )，并得到密度为 dg/cm3的溶液 1L，则该溶液中溶质的质量分数是 () (A)%(B)%(c)%(D)% 【简析】要巧找隐含量， “ 汞齐 ” 可产生， “ 汞齐 ” 是混合物碱金属的原子量必然小于 23，只能是锂，溶于水后共产生即，所以选 (c) 24、将 mg、 Al、 Zn 三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，9 / 30 得氢气 (标准状况 )，则三种金属得物质的量之和可能为 () (A)(B)(c)(D) 【简析】因 mg、 Zn每摩各产生 1molH2， Al每摩各产生，所以混合物的物质的量必小于。所以选 (A) 25、往 100mL1mol/LNaoH 溶液中通入一定量 So3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为 5g。该固体物质的成分可能是 () (A)Na2So4(B)NaHSo4 (c)NaoH、 Na2So4(D)Na2So4、 NaHSo4 【简析】可极端假设思维：因 nNa+=，全部为 NaoH 时为 4g；全部为 Na2So4 时为；全部为 NaHSo4 时为 6g。生成物为45所以选项为 (c) Post/Post 26、将含 o2 和 cH4 的混合气体充入装有的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为 150 、压强为 0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 () (A)原混合气体中 o2和 cH4的体积比为 21 ； (B)原混合气体中 o2和 cH4的体积比为 12 ； (c)残留固体中有 Na2co3和 NaoH； (D)残留固体中只有 Na2co3。 【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住 “ 压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出 ” 说明 Na2o2已反应完全，10 / 30 可写出： 6Na2o2+o2+2cH42Na2co3+8NaoH 所以选 (B)、 (c) 27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为， 将次混合物完全与足量的水反应，生成 672mL混合气体 (标准状况 )，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 () (A)11(B)211(c)121(D)321 【简析】在 672mL 气体中 VH2Vo2 必为 21 所以必有nNanNa2o2=21 所以选 B 28、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入 mgZn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量 n 应为 () (A)n(B)n(c)n( D)n 【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选 B。 29、根铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是() (A)(B)(c)(D) 【简析】 AlAl3+FeFe3+ 等物质的量的铁 为，但2Fe2+Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是 Al 的倍，选 D。 30、向 Fe2o3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完11 / 30 全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，而产生的 Fe2+和 H2的物质的量之比为 41 ，则原混合物中 Fe2o3 和 Fe 的物质的量之比为 () (A)11(B)21(c)12(D)13 【 简 析 】 本 题 有 三 个 反应： ?Fe2o3+H2So4?Fe3+Fe?Fe+H2So4 将三个方程式配 平 后 叠 加 ， 或 直 接 写 出Fe2o3+2Fe+4H2So4=4FeSo4+H2+3H2o 明确的确定了选项为(c) 31、将纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用去氧化其中的Fe2+，余下的 Fe2+用 /L 的 kmno4 溶液才能完全氧化(mno4-mn2+) 则 No3-的还原产物是 () (A)No2(B)No(c)N2o(D)NH3 【简析】根据电子守恒。 +共失去电子，设 N 的化合价由 +5价降为 x 价，则可列出 =5+解之得 x=3。 No3-中 N 元素化合价降 3。所以选 (B) 32、某金属 A 在 cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗 A 与 cl2的质量之比为 1 ，原子个数之比为 13 ，则 A 的原子量为() (A)24(B)56(c)64(D)65 【简析】不用计算。金属的化合价应为 +3，对照选项选 (B)。 33、用足量 co还原 14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，12 / 30 将生成的 co2通入足量澄清石灰水中，得到 25g沉淀，则物质不可能是 () (A)Feo、 Fe2o3(B)Fe2o3、 Fe3o4(c)Feo、 Fe3o4(D)Fe2o3 【简析】由产生 25gcaco3 知 co2为。由 co产生知 14g铁的氧化物中氧元素的质量为 4g，铁元素的质量为 10g，在 Feo中 nFeno=11 ；在 Fe3o4 中 nFeno=1 ；在 Fe2o3 中nFeno=1 ，而在题中铁的氧化物中 =。所以若是 Feo 和Fe3o4 的混合物则 nFeno1 。故选 (c)(D)。 34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件： ?需要保持 水中溶有适量的氧气； ?鱼苗呼出的 co2 必须及时除净； ?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是 () (A)直接不断通入氧气 (B)加入 Na2o2 粉末 (c)加入 cao2粉末 (D)加入少量 cuSo4 【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净 co2 的条件，选用 (c)选项 (cao2 与水反应速率较慢缓慢放出 o2)。 35、与 AgNo3的混合物加热到 500 ，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐，在原测混合物中 AgNo3的质量是 () (A)17g(B)(c)(D) 13 / 30 【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把 NaHco3NaNo3Dm 84g85g1g 现增加 =所以原混合物中 NaHco3占， AgNo3则占 17g。选 (A)。 36、在一定温度下向足量饱和 Na2co3 溶液中加入无水Na2co3 粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是 () (A)等于 (B)大于，小于 (c)等于 (D)大于 【简析】当加入 ?10H2o 水的质量减小，还要析出晶体，所以选项为 (D)。 36、某温度下向硫酸镁饱和溶液 (此时溶液的溶质质量分数为 25%)中加入 1g 无水硫酸镁，可析出 ?nH2o 晶体，则 n 值为 () (A)3(B)5(c)7(D)10 【简析】根据 “ 溶质析出 ”“ 母液饱和 ” 溶液质量减少的部分 =与原溶液的成分相同，其中含 mgSo4为 25%=，含水 =，这水转成了结晶水。所以 nH2o/nmgSo4=7。选 (c)。 37、在一定温度下，向蒸馏水中加入 Na2So3 粉末，充分搅拌后过滤，得到 60g滤液和一定质量得 Na2So3?7H2o 晶体。若此温度下 Na2So3得溶解度为 20g，析出的 Na2So3?7H2o 晶体质量是 () (A)(B)(c)10g(D) 14 / 30 【简析】在 1molNa2So3?7H2o 中无水盐和水都是 126g， 60g滤液中不难算出含水 50g，析出的晶体中含水质量 =。那么晶体的质量比是。选 (B) 38、在一定条件下 co和 cH4燃烧的热化学反应方程式为： 2co(g)+o2(g)=2co2(g)+566kj ；cH4(g)+2o2(g)co2(g)+2H2o(l)+890kj 由 1molco 和 3molcH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ()kj (A)2912(B)2953(c)3236(D)3827 【简析 】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。 1molco燃烧放热数据的尾数是 3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为 (B) 39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应： c2H2( 气 )+2H2( 气 )c2H4( 气 )(1) ；2cH4(气 )c2H4(气 )+2H2(气 )(2) 在降低温度时 (1)式平衡向右移动， (2)式平衡向左移动，则下 列 三 个 反 应 ： c( 固 )+2H2cH4( 气 )+Q1 ；c(固 )+1/2H2(气 )1/2c2H2(气 )+Q2 c(固 )+H21/2c2H4(气 )+Q3。反应热由小到大排列正确 的是（） (A)Q1Q2Q3(B)Q3Q2Q1(c)Q3Q1Q2(D)Q2Q3Q1 【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与15 / 30 H2 化合产生热量， c(s)+2H2Q1 ； c(s)+H2Q3 ；c(s)+2H2Q2 。所以选 (D) 32、标准状况时将 No2、 NH3、 o2 的混合气体通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重 45075g，气体的体积缩小到。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 () 甲组： (A)(B)44(c)38(D) 乙组： (A)(B)(c)(D)46 【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为 No，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，为 No 质量为，所以有 =选 (A)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有 No2的分子量为 46，其它都小于 46。所以平均分子量只能小于 46，对照选项只能选 (B)。 33、 200 时，使和水蒸气的混合气体与足量的 Na2o2 反应，充分反应后，固体质量增加了，则原混合气体的平均式量为() (A)(B)(c)(D) 【简析】不用计算 1844 所以选 (c) 34、由 NH3、 cH4、 H2组成的混合气体，其平均分子量是 10，则混合气体中 VNH3VcH4VH2 的比应是 () (A)321(B)123(c)134(D)234 16 / 30 【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。=10是偶数，而三者的分子量中 NH3 的是奇数，所以只有 NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是 D。 35、同温同压下，某瓶充满 o2时重 116g，充满 co2时重 122g，充满某气体时时重 114g，则某气体的相对分子量为（） (A)28(B)60(c)32(D)44 【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于 o2的分子量，所以选 A 36、某元素的近似相对原子质量为 m，有质量分数分别为 m、n 的两种原子，则 mR和 nR在自然界中的原子个数之比为（） (A)(m-n)(m -m)(B)(m-n)(m -n) (B)(m-n)(m -n)(c)(m-n)(m -m) 【简析】看似复杂，其实简单， m 是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出 A 为正确选项。 37、某混合气体的百分组成为： o232%、 co222%、 N228%、cH416%、 H22%，则此气体的平均分子量为（） (A)(B)(c)(D) 【简析】因为分子量最大的是 co2 为 44，分子量最小的是H2 占 2%，其次是 cH4 占 16%，若只有 H2 和 cH4 且 H2 占 2%时，平均分子量也必然大于。所以 3，所以 o 原子的个数应当大于 R 原子个数的 3 倍，选 D。 41、甲乙两种化合物都只含有 X、 y 两种元素，甲乙中 X 元素的质量分数为 %和 %，若甲的分子式为 Xy2，则乙的分子式可能是（） (A)Xy(B)X2y(c)X2y3(D)X2y5 【简析】抓准甲中 X 与 y 的原子个数之比为 12 这一突破点，根据甲中 X 的含量高于乙，所以乙中原子个数比18 / 30 Xy4+3，则只有 D 中 n=6符合。 54、在一定体积的密闭容器中，放入 3 升 R 和 5 升 Q(气 )在22 / 30 一定条件下发生反应： 2R(气 )+5Q(气 )=4X(气 )+ny(气 )。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的 %，则化学方程式中的 n 值是 () (A)2(B)3(c)4(D)5 【简析】思路同上，抓住 “ 压强比原来减少 ” ，必有4+n2+5,则只能是 A。 55、常温下将 10g下列物质与 90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（） (A)cuSo4?5H2o(B)Na2o2 (c)NaoH 和 Al(oH)3 各 5g(D)cao 【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是 cao 微溶于水。抓死此点就可得出 ca(oH)2 得浓度 (不论是物质的量浓度还是溶 质得质量分数 )最小。所以选 (D)。 56、为了实现我国政府在 1997 年 12 月 31 日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有 Ag+、 Ba2+、 Fe3+、 Na+、cl 、 So42-、 No3-、 oH-的各不同的 4 种离子 (设各离子浓度比较大 )，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 () (A)So42-和 No3-可存在于同一工厂 (B)cl 和 No3-一定 在不同的工厂 23 / 30 (c)Ag+和 Na+可能在同一工厂 (D)NaNo3来自同一工厂 【简析】这是一道 STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入 “ 陷阱 ” 。妙解时应考虑，可与 Ag+大量共存的阴离子中只有No3-，所以 cl 与 No3-定不在同一工厂。所以选 (B) 57、某学生欲把 100g5%的 cuSo4 溶液的浓度增大 1 倍，采取的办法是： ?蒸掉 1 半水 ?加入无水 ?加入胆矾 加入 15%的 cuSo4 溶液 100g 加入 20%cuSo4 溶液 50g，其中正确的是 () (A)?(B )?(c)?(D) 都不正确 【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中 ?肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除 (A)和 (D)选项，而 (B)、 (c)选项中又都有 ? 则不需考虑，只需要确定 是正确的。计算出 正确，所以 (B)、 (c)选项都符合题意。所以选 (B)、 (c)。 58、将浓度为 a%物质的量浓度为 m1mol/L 的稀 H2So4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为 2a%物质的量浓度为 m2mol/L的 H2So4，则 m1和 m2的关系是 () (A)m1=2m2(B)m12m1(D)m22m1 【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀 )、 d2(浓 )：则必有 =因为 d2d?1 所以有 m22m1选 (c) 24 / 30 59、 1L1mol/L的 NaoH溶液吸收了，所得溶液中 co32-和 Hco3-的物质的量浓度之比约为 () (A)13(B)21(c)23(D)32 【简析】巧找不变量，根据 Na+守恒，设生成 Na2co3 为 xmol，NaHco3 为 ymol ， 则 有 x+y=+y=1 得 x= 所以co32-Hco3 -=13 选 (A)。 60、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为： %、 %、 koH90%。若将此样品 1g加入到 1mol/L 盐酸中过量的盐酸用 /LkoH 溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（） (A)(B)(c)(D)无法计算 【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有 kcl，而 cl 只来源于盐酸根据 cl守恒，有 nkcl=nHcl=质量为选 (A)。 61、在空气中放置一段时间的 koH 固体，经分析知其中含水a%、含 k2co3b%，其余为 koH。取此样品 mg溶于 100mL浓 度为 1mol/L 的稀 H2So4 中，所得溶液尚需加入 ngkoH 固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（） (A)(m+n)g(B)(c)(D) 【简析】思路同上题 So42-k2So4 最后得为。选 (c)。 62、将 mgAl2o3 和 Fe2o3 的混合物溶解在 过量的100mLH+=/L 的硫酸中，然后向其中加入 NaoH溶液使 Fe3+25 / 30 和 Al3+刚好全部转化为沉淀，用去 100mLNaoH 溶液，则 NaoH溶液物质的量浓度为 () (A)/L(B)/L(c)/L(D)无法计算 【简析】此题可根据终 态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为 H+oH-=H2o 所以 nH+=noH-所以选 (A)。 63、将 mg 含 Fe2o3?nH2o 杂质的 Al2o3 样品溶解在过量的200mLH+=/L 的稀 H2So4 溶液中，然后向其中加入100mLNH3?H2o 溶液，使 Fe3+和 Al3+恰好全部转化为沉淀，所加 NH3?H2o溶液物质的量浓度为 () A)/L(B)/L(c)/L(D)无法计算 【简析】思路同上，所加入的 NH3?H2o 实际上是中和酸nH+=nNH3?H2o 所以选 (A) 64、取 100mLFe(No3)3 与 cu(No3)2 的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入 /LNaoH溶液 150mL恰好反应，则原溶液中 No3-离子的浓度为（）。 (A)/L(B)/L(c)/L(D)/L 【简析】根据电荷守恒， noH-=nNo3-=， =/L 选 (B) 65 、在 Na2So4 和 k2So4 的混合溶液中 , 当Na+=/L,So42-=xmol/L 时 ,x与 y 的关系是（）。 (A)x=y+(B)x=y/2 (c)x=+y/2(D)缺 H+和 oH-的数据，无法计算。 26 / 30 【简析】根据正电荷总量 =负 电荷总量，则有 +y=2x 所以x=+y/2 选 (c) 66、用水稀释 /L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 () (A)oH-/NH3?H2o(B)NH3?H2o/oH- (c)H+和 oH-的乘积 (D)oH-的物质的量 【简析】因 (c)项乘积为常数， (D)项 oH-物质的量增加，在(A)(B)选项中可借助 “ 极端假设 ” 法，无限稀释时 oH-趋于常数 10-7mol/LNH3?H2o趋于为零。所以可简捷的判断出应选 (B)。 67、 /L的 H2So410mL 和 /L的 Bacl2 溶液 10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 () (A)H+clSo42 -oH-(B)So42-Ba2+H+oH- (c)clH+Ba2+So42 -oH-(D)H+clBa2+=So42 -oH- 【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住 cl最大这一点，就可快速选出答案为 (c)选项。 68、将 /LBa(oH)2 溶液与 /LNa2So4 溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（） (A)Ba2+oH-Na+So42-(B)Na+oH-Ba2+So42- 27 / 30 (c)Na+Ba2+oH-So42-(c)oH-Ba2+Na+So42- 【简析】只要抓住反应后溶液中 oH-最大着一点即可选出(D)选。 69、将两个铂电极插入 500mLcuSo4 溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重 (设电解时该电极无 H2 放出，且不考虑水解和溶液体积的变化 )，此时溶液中 H+约为 () (A)410-3mol/L(B)210-3mol/L (c)110-3mol/L(D)110-7mol/L 【简析】要巧找关系量。当有一个 cu2+放电，必有 2 个 oH-放电，也必然产生 2 个 H+。设 H+为 xmol/L 则 642= 所以 x=410-3mol/L 故选 (A)。 70、对 2L6%的 koH 溶液 (密度 /cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变 2%时 停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ()。 (96年化学竞赛题 ) (A)浓度为 8%；阳极得，阴极得。 (B)浓度为 8%；阳极得，阴极得。 (c)浓度为 4%；阳极得 445g，阴极得。 (D)浓度为 4%；阳极得，阴极得 445g。 【简析】因用惰性电极电解 koH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除 (c)、 (D)选项。电解时阳极放出 o2，阴极放出 H2，所以阳