2016届中考化学《生活中常见的化合物》考点汇总

1 / 15 2016 届中考化学生活中常见的化合物考点汇总 2016 届中考化学生活中常见的化合物考点汇总 主题四生活中常见的化合物 考点整合 命题点一酸、碱、盐的化学性质 酸碱盐 特征酸溶液中的阳离子全都是 H+碱溶液中的阴离子全都是oH-阳离子是金属离子或 NH4+，阴离子是酸根离子 化学性质 可溶性酸能使指示剂变色 可溶性碱能使指示剂变色 - 与活泼金属反应生成盐和氢气 - 与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 与金属氧化物反应生成盐和水 与某些非金属氧化物反应生成盐和水 - 与碱发生中和反应生成盐和水 与酸发生中和反应生成盐和水 - 与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸 与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱 与某些酸反应生成另一种盐和另一种酸 2 / 15 与某些碱反应生成另一种盐和另一种碱 与某些盐反应生成另两种盐 例 1.（ XX吉林长春）分析下列反应，回答有关问题。 2koH+co2=k2co3+H2o 2NaoH+co2=Na2co3+H2o ca(oH)2+co2=caco3+H2o （ 1）由上 述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成和水。 （ 2）根据上述规律，写出 Ba(oH)2 与 co2 反应的化学方程式。 （ 3）用 co2鉴别 NaoH和 ca(oH)2 两种溶液时，能观察到明显现象的是溶液。 【解析】（ 1）由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水，（ 2）由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；（ 3）由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。 【答案】（ 1）盐（或碳酸盐）（ 2） Ba(oH)2+co2=Baco3+H2o（ 3） ca(oH)2 命题点二复分解反应发生条件及注意事项 1.复分解反应发生的条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体3 / 15 或有水生成时，复分解反应才可以发生。 2.注意事项： （ 1）酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。 （ 2）酸、碱、盐之间发生复分解反应应注意： 反应物的类别发生条件 酸 +碱 盐 +水酸和碱一般都能发生反应；有水生成 酸 +盐 新酸 +新盐盐除了 BaSo4、 Agcl等外，酸必须可溶；生成物中要有沉淀或有气体或有水 碱 +盐 新碱 +新盐二者都可溶；生成物中 要有沉淀或气体 盐 +盐 两种新盐二者都可溶；生成物中要有沉淀 例 2.（ XX四川攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是（） A Hcl、 Na2co3、 k2So4 B kNo3、 H2So4、 Nacl c kcl、 AgNo3、 HNo3 D Ba(oH)2、 Fecl3、 (NH4)2So4 【解析】 A 项 Hcl和 Na2co3反应产生气泡。 B 项 kNo3、 H2So4、 Nacl三种物质都互不反应，无明显现象。c 项 kcl 和 AgNo3 反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后 有白色沉淀生成 D 项 Ba(oH)2 和 Fecl3反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀； Ba(oH)2 和 (NH4)2So4 生成硫酸钡的白色沉淀， 4 / 15 【答案】 B 命题点三单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 图中 “ ” 表示相连的物质可发生反应， “” 表示物质间存在转化关系。 例 3（ XX黑龙江哈尔滨）下图中的六个圆 A、 B、 c、D、 E、 F 分别表示六种物质，蓝色溶液 A 与 c 反应能生成两种沉淀， B 为氧化物， c、 D、 E、 F 分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种， E 中溶质可用于生产洗涤剂 。用 “” 表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或 “ ” 表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。请利用初中化学知识回答下列问题： (1)在图中标出六种物质 (或溶质 )的化学式。 （ 2） c 与 F 反应的化学方程式为 _。 （ 3） E 与 F 反应的实验现象为 _。 【解析】蓝色溶液 A 是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀的物质 c 是 Ba(oH)2。氢氧化钡发生反应生成的氧化物 B，应是碱反应后生成的水。 碳酸钠溶液、稀硫酸 、氢氧化钠溶液中，溶质可用于生产洗涤剂的 E 物质是碳酸钠。能与氢氧化钡发生反应的 F 物质是5 / 15 稀硫酸， D 物质是氢氧化钠，可由氢氧化钡与碳酸钠反应实现转化。 c 是 Ba(oH)2、 F 是稀硫酸酸碱发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。 E 物质是碳酸钠与稀硫酸 (F 物质 )发生复分解反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生。 【答案】（ 1）（ 2） Ba(oH)2+H2So4=BaSo4+2H2o(3)( 溶液中 )产生 (大量 )气泡 _ 命题点四有关酸、碱、盐的探究实验 例 4.（ XX广东佛山）在做盐跟盐反应的分组实 验时，第一组学生进行 Bacl2 与 Na2co3 溶液的反应，第二组学生进行 Bacl2与 Na2So4溶液的反应。 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 _和 _。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了 Nacl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想 ： _； 猜想 ： Na2So4； 猜想 ： Na2co3； 猜想 ： Na2co3、 Na2So4 【实验探究】 若现象 a 只有白色沉淀，则猜想成立；若现象 a 只有气泡产6 / 15 生， 则猜想 _可能成立；若现象 b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 _成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 _成立。 【解析】 Bacl2 与 Na2co3 发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠； Bacl2 与 Na2So4发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。废液缸浊液中白色沉淀物质是 BaSo4和Baco3。 【提出猜想】滤液中除氯化钠外，还有上述两个反应中过量的物质，根据题中各猜想可知，猜想 应为过量的 Bacl2。 【实验探究】若在滤液中加入稀硫酸产生白色沉淀，表明滤液中含有 Bacl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，猜想 成立。若加入稀硫酸只产生气泡产生，表明滤液中含有 Na2co3 与硫酸反应生成二氧化碳，猜想 成立。 若在滤液中加入 Bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，表明溶液中含有 Na2co3、 Na2So4，与氯化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中碳酸钡沉淀溶于硝酸生成二氧化碳气体，猜想 成立。若沉淀全部不溶解，表明滤液中只有 Na2So4，猜想 成立。 【答案】 BaSo4Baco3Bacl2 真题试练 一、选择题 1.（ XX山东临沂）下列物质敞口放置一段时间后，7 / 15 质量增加但溶质成分没有改变的是（ c） A氢氧化钠溶液 B石灰水 c浓硫酸 D浓盐酸 2.(XX四川成都 )下列反应不属于复分解反应的是（ A） c. D. 3.(XX云南玉溪 )复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学化肥属于复合肥的是 (B) (H2Po4) (NH2)2 4.（ XX湖南襄阳） 酸奶、 肥皂水、 食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7。它 们的 pH 由小到大排列，正确的是（ B） A B c D 5.（ XX甘肃兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下（ B） 体液唾液胆汁胰液 8 / 15 A人体的唾液一定呈酸性 B人体的胆汁一定呈碱性 c人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色 D酚酞溶液可精确测得以上体液的 pH 【点拨】人的胆汁和胰液的 pH 都大于 7，呈弱碱性。而唾液则从弱酸性到弱碱性。酚酞试液只能测定溶液是否显碱性，不能测定溶液的 pH。 6.（ XX云南曲靖模拟）下列各组离子在 pH=1 的溶液中能大量共存的是（ D ） A Na+、 cl-、 oH-B k+、 ca2+、 co32- c Ag+、 Na+、 cl-D No3-、 mg2+、 cu2+ 【点拨】 A 选项中 oH-在 pH=1的溶液中不能大量共存； B 选项中 co32-在 pH=1 的溶液中不能大量共存； c 选项中 Ag+、cl-不能大量共存。只有 D 选项符合要求。 7.（ XX云南曲靖）下列各组变化中，每一转化在一定条件下不能完全一步实现的是（ B） mg(oH)2 Fe2o3Fe(oH)3 【点拨】 B 选项中 Fe2o3不能一步转化为 Fe(oH)3。 9 / 15 8.(XX云南普洱 )如图所示，过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（ c） A.溶液 X 一定是稀盐酸 B.溶液 X 能使无色酚酞试剂变红 与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气 D.黄色溶液中溶质是 Fecl2 9.(XX云南大理下关模拟 )某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验 。下列实验方法及结论不正确的是（ c） 实验序号所用试剂现象及结论 A 铁粉有气泡产生，则稀盐酸过量 BpH试纸测得 pH 7，则氢氧化钠溶液过量 c 酚酞溶液溶液为无色，恰好中和 10.（ XX云南全省模拟联考）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ A）（注：反应条件和其他物质已省略） 【点拨】 B 选项中丁物质铁，不能转化为另外三种物质； c选项中丁物质 NaoH，不能能转化为丙物质 kNo3； D 选项中丁物质水，不能转化为甲物质、乙物质。 10 / 15 二、填空与简答 11.（ XX黑龙江龙东）现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空： （ 1）汽车用铅蓄电池中含有的是 H2So4。 （ 2）能为人体供能的物质是 c6H12o6。 （ 3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是 NaHco3。 （ 4）可用于治疗胃酸过多的碱是 Al(oH)3。 12.（ XX陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 （ 1） A 组试管中都产生 H2。若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 _盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯 化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体 _。 （ 2） B 组试管中实验现象相同，该现象是 _红色 (或红棕色 )固体逐渐减少，溶液变成黄色 _。 （ 3）写出 c 组任一试管中发生反应的化学方程式_NaoH+Hcl=Nacl+H2o 或 2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o。 （ 4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 _D（填字母序号）。 13.（ XX云南曲靖）某学习小组的同学做了酸、碱、盐的性质实验后，经初步处理后，废液中可能含有硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种。他们对废液进行11 / 15 了以 下检测： （ 1）取废液观察，呈无色、均一、透明状，则该废液中一定不含硫酸铜。 （ 2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，则该溶液中一定含有硫酸钠、碳酸钠。 （ 3）对可能存在的物质重取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在： 流程图中 A 为硝酸钡； 中产生白色沉淀的化学方程式为：Ba(No3)2+Na2So4=BaSo4+2NaNo3 Ba(No3)2+Na2co3=Baco3+2NaNo3 。 三、实验与探究 14.（ XX湖北鄂州）化学 兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能： 猜想 1：该溶液没有变质 猜想 2：该溶液全部变质 （ 1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 该溶液部分变质 （ 2）为了验证猜想 3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写 12 / 15 实验步骤实验现象结论 1取样， 向其中滴加过量的 cacl2（或 Bacl2）溶液 ，过滤产生白色沉淀猜想 3 成立 2向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红 （ 3）探究启示： 氢氧化钠必须 密封 保存 15.（ XX云南大理八地）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着 6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、 B、 c、 D、 E、 F 代表对应的溶液）。其中 E 溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究： 【提出问题】 E 溶液的成分是什么？ 【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则， E溶液不可能是 （填序号）。 酸； 碱； 盐 【提出猜想】猜想 ： NaoH 溶液；猜想 ： Na2co3 溶液；猜想 ： Na2So4溶液；猜想 ： Nacl 溶液（任写一种）。 【 设计并实验】兴趣小组的同学为验证 “ 猜想 ” 是否正确，设计并完成如下表所示实验。 实验方案实验一实验二实验三 实验操作 实验现象试纸变色，对照比色卡， pH 7 有无色无味气体产生有白色沉淀产生 13 / 15 实验结论猜想 正确 【分析与推理】 完成 “ 实验一 ” 后，李成同学即认为 “ 猜想 ” 正确，张平同学认为 “ 猜想 ” 不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性。 何刚同学认为只需要完成 “ 实验二 ” 即可得出 “ 猜想” 正确的结论，你认为该说法不合理（填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ” ），理由是因 NaoH溶液变质也会产生 Na2co3。 请写出 “ 实验三 ” 中发生反应的化学方程式 Na2co3+Bacl2=2Nacl+Baco3 。 【反思与评价】经过讨论，同学们认为 “ 实验一 ” 存在明显操作错误，该错误是把 pH 试纸浸入待测液；观察发现 D、 E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是碱性物质易与玻璃中的 Sio2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起。 【点拨】【初步判断】药品是按照酸碱盐顺序摆放的，该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，该物质应该是碱或者盐类物质，该物质不可能为酸； 【提出猜想】该试剂中含有钠元素，若为碱，则为氢 氧化钠；若为盐，则为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等； 【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，现象为：有白色沉淀产生； 【分析与推理】 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性， pH 7，14 / 15 无法判断； 含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为： Na2co3+2Hcl=2Nacl+co2 +H2o；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，判断该溶液是碳酸钠不妥当； 碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠； 【反思与评价】使用 pH 试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试 纸上，不应该浸入待测液中；因