2016年九年级化学第八单元检测试题（有答案）

1 / 22 2016 年九年级化学第八单元检测试题（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 第八单元金属和金属材料检测题 本检测题满分 100 分，时间： 60分钟 一、选择题（本题包括 20个小题，每小题 2 分，共 40分） 1.我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（） A.金属的硬度 B.金属的导热性 c.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度 2.早在春秋战国时期 ，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（） A.铁和铁合金都容易被腐蚀 B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 c.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（） 2 / 22 A.铁锅 B.铲子 c.电线 D.铝箔 4（ XX南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（ ） A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 c.保持文物储存室内空气 的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质 5.（ XX海南）小明为了比较 X、 y、 Z、 W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、 Z 的硝酸盐溶液和 W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（ “”表示能反应， “ ” 表示不能反应， “ 空白 ” 表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序（） XyZW 稀盐酸 Z 的硝酸盐溶液 W 的硝酸盐溶液 Z X y W Z W y Z X y Z 6.（ XX兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入 相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） 3 / 22 A.甲乙丙 B.甲丙乙 c.丙乙甲 D.乙丙甲 7.把等质量的 X、 y、 Z、 m 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 加入到 Z（ No3） 2 溶液中， m加入到 yNo3 溶液中。反应关系如下图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（） X m Z m y Z y m Z X 8.在反应 3co+Fe2o32Fe+3co2 中，铁元素的化合价由 +3 价变 为 0 价，碳元素的化合价由 +2 价变为 +4 价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（） +cuSo4FeSo4+cu +o2+3H2So4Fe2(So4)3+3H2o 9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的 “ 自我保护 ”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法： 铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀； 市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的； 铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.B. c.D. 10.（ XX山东潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ） 4 / 22 11.锡（ Sn）是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（） +Sn（ No3） 2Zn（ No3） 2+2HclSncl2+H2 +2AgNo3Sn（ No3） 2+mgSo4SnSo4+mg 12.向 Fe（ No3） 2、 mg（ No3） 2 和 cu（ No3） 2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙 述正确的是（不考虑溶液中存在微量 H和 oH）（） A.若滤液中含有 Fe2，则滤渣中一定不含 Fe B.若滤渣中含 cu，则滤液中一定含 Fe2 c.若滤渣中含 Zn，则滤液中含 2 种离子 D.若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含 3 种离子 13.（ XX河北）金属 m 与 AgNo3 溶液发生反应：m+2AgNo3m(No3)2+2Ag。下列说法正确的是（） 可能是铝 的金属活动性比 m 强 c.反应前后 m 的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺序里， m 一定排在氢前 14.下列有关高炉炼铁的说法正确 的一组是（） 高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 高炉中焦炭的作用是供热 5 / 22 高 炉 中 把 铁 矿 石 冶 炼 成 铁 的 主 要 反 应 原 理 是2Fe2o3+3c4Fe+3co2 高 炉 中 把 铁 矿 石 冶 炼 成 铁 的 主 要 反 应 原 理 是Fe2o3+3co2Fe+3co2 A.B.c.D. 15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（） A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊 B.丙中的铁钉不生锈 c.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 16.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（） A.经常在表面涂油的大型钢制机械 B.涂上防锈漆后的 “ 辽宁 ” 号航母舰体外壳 c.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D.经过 “ 烤蓝 ” ，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 17.“ 绿箱子环保计划 废弃手机及配件回收联合行动 ”已在全国 40 个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（） A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污6 / 22 染， 有利于人类健康 B.“ 绿箱子 ” 上的 “” 是回收标志 c.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 18.（ XX云南）某化学小组在 AgNo3 和 cu(No3)2 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述： 滤液中一定含有 Zn(No3)2 滤渣中一定含有 Ag，可能含有 cu和 Zn 若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生， 则滤液中一定没有AgNo3和 cu（ No3） 2 上述四种描述中正确的个数为（） 个个个个 19.右图是 “ 一氧化碳与氧化铁反应 ” 的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（） A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 c.该实验的反应原理为 Feo+coFe+co2 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 20.下列有关说法不合理的是（） 7 / 22 A.“ 缺铁性贫血 ” 里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物 c.防毒面具里的滤毒罐是利用 活性炭来吸附毒气的 D.可用盐酸除去铁锈 二、填空题（共 33分） 21（ 6 分）右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。 （ 1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应。 （ 2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。 （ 3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实 验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。 22.（ 3 分）（ XX吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答： （ 1）上述金属中活动性最强的是 _。 （ 2）按年代最早被广泛使用的金属是 _。 （ 3）已知： X+H2So4XSo4+H2 y+2ZNo3y （ No3） 2+2Zy8 / 22 与稀硫酸不反应。 则符合要求的 X、 y、 Z 分别是 _（填字母序号）。 、 Hg、 cu、 Zn、 Fe 23.（ 6 分）（ XX南宁） “ 铁、锌、铜、镁、铝 ” 是生活中常见 的金属。请根据所学知识回答下列问题： （ 1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 _性。 （ 2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 _（填 “ 大 ”或 “ 小 ” ）。 （ 3）将一定质量的锌粒投入含有 cu(No3)2 和 Fe(No3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 _。 （ 4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成 H2 的质量与反应时间的关系如右图所示。金属 X 是 _（填化学式，下同），反应后可能 已经反应完的金属是 _，一定有剩余的金属是 _。 24.（ 10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （ 1）除 co外，还有哪些物质可以还原 Fe2o3？（请写一种物质的化学式）。 9 / 22 （ 2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是。 （ 3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。 （ 4）实验开始时要先通入 co，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。 检验装置中的空气已排尽的方法是。 （ 5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是 _。 25.（ 8 分）（ 1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验：在 A 实验中发生反应的化学方程式为。 将 A 实验结束后 、 试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中： 一定含有的物质是，可能含有的物质是。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气 泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）。 Al3+Al3+ 、 Fe2+Al3+ 、 Fe3+Fe2+ 、 cu2+Al3+ 、 Fe2+、cu2+ （ 2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20%40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式。 保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方10 / 22 法。 三、实验探究题（共 17分） 26.（ 5 分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： （ 1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每 支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： 甲同学认为，试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 _（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 _的变化。 （ 2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、 等溶质质量分数的稀硫酸，以 “ 金属表面产生气泡的快慢 ” 为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。 （ 3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反 应后过 滤，所 得固体 中一定 含有的 物质是11 / 22 _，且反应后溶液质量比反应前_（选填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” ）。 27.（ 12分）某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验， 并对产物成分进行探究。 经初步分析：无色气体 A 不含有单质气体，黑色粉末 B 含有两种单质中的一种或者两种。 高炉炼铁的原理为 Fe2o3+3co2Fe+3co2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：。 兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体 A 和黑色粉末 B的成分进行探究。 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体 A中可能有 co2，也可能有未反应的。 乙组认为黑色粉末 B 的成分中存在以下三种情况： 假设一：只含有铁。假设二：只含有。假设三：以上两种物质都含有。 【实验探究】 （ 1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）： 当看到 中澄清石灰水变浑浊， 中灼热的氧化铜变红，可12 / 22 以确定无色气体 A 的成分为， 中浓硫酸的作用是。 （ 2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究： 实验方法实验操作实验现象实验结果 物理方法 _假设三成立 化学方法取少量黑色粉末 B 于试管中，加入过量的稀盐酸_ _假设三成立 写出黑色粉末 B 中加入 过量的稀盐酸反应的化学方程式：。 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。 四、计算题（共 10分） 28.（ 10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣 8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算： （ 1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 （ 2）现有这种赤铁矿石 1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁 96的生铁多少吨 ? 13 / 22 第八单元金属和金属材料检测题参考答案 解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括 A、 c、 D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选 B。 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀， A 错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来， B 正确；铁可与硫酸铜溶液反应， c 错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁， D 错误。 解析：铁锅利用金属的导热性来 加热食物。 解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，如果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，容易使铁制文物生锈，故 A 错误；观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故 B 正确；干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故 c 正确；在铁制品外表涂抹一层保护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故 D 正确。 解析：根据 X、 W 可以和稀盐酸反应， y、 Z 不与稀盐酸反应，说明 X 和 W 的金属活动性强于 y 和 Z；根据 y 能把 Z 从 Z 的硝酸 盐溶液中置换出来，说明 y 的金属活动性强于 Z；根据14 / 22 X 能把 W 从 W 的硝酸盐溶液中置换出来，说明 X 的金属活动性强于 W；结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 X W y Z。 解析：将甲、乙、丙三种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明金属活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面无丙析出，说明活动性乙排在丙后，即金属活动性顺序为甲丙乙。 解析：把等质量的 X、 y、 Z、 m 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中， Z、 X 会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金 属活动性顺序中 Z、 X 排在氢的前面；同时 X 充分反应所需要的时间比 Z 短，说明 X 比 Z 活泼；而 y、 m 不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中 y、 m 排在氢的后面； X可以与 Z（ No3） 2 溶液反应，因此在金属活动性顺序中 X 排在 Z 的前面； m 可以与 yNo3溶液反应，说明在金属活动性顺序中 m 排在 y 的前面。因此四种金属的活动性顺序为 X Z m y。 解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。 A 选项中反应前氢气、氧气为单质，化合价为 0 价，反应后氢元素化合价为 +1 价、氧元素化合价为 -2价，选项 A 正确； B 选项中 反应前铁元素为单质，化合价为0 价、铜元素化合价为 +2价，反应后铁元素化合价为 +2价、铜元素化合价为 0 价，选项 B 正确；选项 c 中反应前氧元素15 / 22 化合价为 -1 价，反应后氧元素化合价为 -2 价和 0 价，选项 c正确；选项 D 中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。 解析： 错误，因为铝的化学性质很活泼； 错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属； 正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。 解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液 能加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接触，更易生锈；铁钉与氧气、水分接触，易生锈；铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁钉不能与氧气接触，不易生锈；铁钉只与干燥的空气接触，不与水分接触，不易生锈。 解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁锌铁铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么 滤液中含有 Fe2+，滤渣中含有 Fe，故 A 错误；滤渣中含有 cu，不能确定滤液中含 Fe2+的情况，故 B 错误；若滤渣中含 Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 c 错误；若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子 3 种离子，故 D 正确。 16 / 22 解析：铝元素在与其他元素化合时显 +3 价，由题干中化学方程式可看出 m 在化合物中显 +2 价，故 A 说法不正确；在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来， m 能置换出 Ag，说明 m 比 Ag 活泼，故 B 说法不正确；反应前单质 m 中元素化合价为 0，生成物m(No3)2 中 m 的化合价为 +2，反应前后 m 的化合价发生了改变，故 c 说法正确；在金属活动性顺序中， m 不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与 AgNo3 发生置换反应，故 D 说法不正确。 解析：丁中铁钉没有与氧气接触，生锈不是最严重的。 解析： A 中涂油、 B 中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜， D中 “ 烤蓝 ” 是在钢制枪管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。 c 中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金 属可以再次进行利用，还能减少环境污染； “ 绿箱子 ” 上的 “” 是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。 解析：由金属活动性顺序可知，锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌铜银。向含有 AgNo3、 cu（ No3） 2 的混合液17 / 22 中加入一定量的锌粉，锌粉首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，直至反应完全，反应的化学方程式为 Zn+2AgNo3Zn（ No3） 2+2Ag和 Zn+cu（ No3）2Zn（ No3） 2+cu。据此判断滤液中一定含有 Zn（ No3） 2， 正确；滤渣中一定含有 Ag，可能含有 cu和 Zn， 正确；若滤液呈蓝色，则 cu（ No3） 2 未反应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象， 正确；向滤渣中加入盐酸有气体产生，则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过量，AgNo3和 cu（ No3） 2 都已反应完全，滤液中一定没有 AgNo3和 cu（ No3） 2， 正确。四种说法都正确，故选 D。 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故 A 正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故 B 错误；氧化铁的主要 成分为 Fe2o3，而不是 Feo，该实验发生反应的化学方程式为 Fe2o3+3co2Fe+3co2,故 c 错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故 D 错误。 21.（ 1）氧气和水蒸气（可填化学式）（ 2） 4Al+3o22Al2o3 （ 3） AlFecuFe+cuSo4FeSo4+cu 解析：（ 1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（ 2）铝的化学性质比较活泼，它18 / 22 可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝 （ Al）和氧气（ o2），生成物是氧化铝（ Al2o3），据此可写出反应的化学方程式。（ 3）在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是 Al、 Fe、 cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为 AlFecu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应 的化学方程式。 22.（ 1） mg（或镁） （ 2） cu（或铜） （ 3） B 解析：（ 1）金属活动性顺序为 k、 ca、 Na、 mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、 Pb、（ H）、 cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，题中金属镁的活动性最强。 （ 2）人类很早就开始使用青铜器，铜是人类最早广泛使用的金属。 （ 3）由 X+H2So4XSo4+H2 可知， X 的金属活动性排在氢的前面，则 X 为 mg、 Zn、 Fe 中的一种。由 y 与稀硫酸不反应可知， y 的金属活动性排在氢的后面；由 y+2ZNo3y（ No3）2+2Z可知， y 的金属活动性比 Z 强，且 y 为 2 价， Z 为 119 / 22 价，则 Z 为 Ag， y 为 cu或汞，只有 B 符合题意。 23.（ 1）延展 （ 2）大 （ 3） cu（或铜）和 Fe（或铁） （ 4） mg Fe、 Zn mg 解析：（ 1）由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金属有延展性，可加工成型。（ 2）合金用途更广，因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好。 （ 3）活泼金属置换不活泼金属的反应，一定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只含有一种溶质，即该滤液为Zn(No3)2，则 Zn一 定把 cu、 Fe都置换出来了，而参加反应的 Zn是否过量并不确定。因此滤渣中一定含有 cu、 Fe。 （ 4）由图知横坐标为时间，纵坐标为生成 H2的质量，则曲线斜率越大表明反应越快，对应金属也就越活泼，所以 X 是mg、 y 是 Zn、 Z 是 Fe，根据金属与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的 mg、 Zn、 Fe 与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是：镁 铁 锌，而由图中得出的生成氢气的质量关系是铁 镁锌，说明等质量的镁一定没有完全反应，有剩余，而铁反应生成氢气的质量最多，根据上面的两个关系式，说明铁和锌可能完全反 应。 24.（ 1） c（或 H2）（ 2）石灰水变浑浊（ 3）燃烧多余的 co（或消除 co 对空气的污染）（ 4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空20 / 22 气已经排尽（ 5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 25.（ 1） Fe+cuSo4cu+FeSo4 铜（或 cu）铁（或 Fe） （ 2） Fe2o3+6Hcl2Fecl3+3H2o 涂油（或搪瓷、刷漆、电镀等） 解析：（ 1）因为金属活动性顺序为 AlFecu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜， 据此可写出反应的化学方程式。 两试管内的物质混合后充分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有 Al3+、 Fe2+，可能含有 cu2+，因此应选 。 （ 2）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式