2016年新课标高一化学必修2暑假作业1（含解析）

1 / 17 2016 年新课标高一化学必修 2 暑假作业 1（含解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 新课标 2016年高一化学 (必修 2)暑假作业 (1) 说明 :本套题包含元素周期表和元素周期律知识 一、选择题（本题共 7 道小题） 1.【来源】湖南省娄底市 XX-2016 学年高一下学期期中化学试卷 某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn核外有 x个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ） A molB mol c molD mol 2.【来源】河南省焦作市 2016 届高三上学期期中学业水平测试化学试题 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A质子数为 17、中子数为 20的氯原子 B氯离子（ c1）的结构示意图 c氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式 H3c cH2cl 3.【来源】河北省廊坊市 2016 届高三上学期期末考试化学试题 下列关于元素的叙述正确的是（） 2 / 17 A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 c金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最 外层电子数只能是 2 或 8 4.【来源】河南省洛阳市 2016届高三 12月统一考试化学试题 短周期元素 A、 B、 c、 D、 E 原子序数依次增大，其中 A、 c同主族， B、 E 同主族， A 的最外层电子数与次外层电子数相等， E 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物碱性强弱： A c B c、 D 的简单阳离子均可促进水的电离 c B、 E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D含 D 的盐溶于水一定显酸性 5.【来源】吉林省东北师大附中 2016 届高三上学期第三次模拟化学试卷 在一定 条件下 mo3与 m发生反应： mo3 +5m+6H+3m2+3H2o ，则下列关于 m 元素的叙述中正确的是（ ） A m 位于元素周期表的第 VA 族 B m 的氢化物的水溶液呈酸性 3 / 17 c mo3中的 m 元素只能被还原 D m2在常温常压下一定是气体 6.【来源】山东师大附中 2016 届高三上学期第三次模拟化学试卷 A、 B、 c、 D、 E 均为短周期主族元素， B、 c、 D 在周期表中的位置关系如图所示 A 是短周期中原子半径最小的元素， A、B、 c 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数， E 是短周期中最活泼的金属元素下列说 法错误的是（ ） A简单离子的半径大小关系： B c E B D 元素的气态氢化物比 c 元素的气态氢化物稳定 c由 A、 B、 c 三种元素组成的离子化合物 NH4No3中，阴、阳离子个数比为 1： 1 D由 c、 D、 E 三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 7.【来源】河南省洛阳市 2016 届高三上学期期中考试化学试题 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 c丙装置：用图示的方法能检查此装 置的气密性 4 / 17 D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集 No气体 二、填空题（本题共 3 道小题） 8.【来源】福建省龙岩市龙田中学 XX-XX学年高一（下）期中化学试卷短周期元素 Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题： （ 1） T 元素的原子结构示意图为 Q 元素在元素周期表中的位置为 （ 2）原子序数比 T 少 2 的元素是 （填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式 （ 3）原子序数比 W 多 4 的元素是 （填元素符号），该 元素最高价氧化物的水化物溶液与 W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为： 9.【来源】北京市西城区 2016届高三上学期期末化学试卷 卤族元素的单质能与 H2反应 H2+F22HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 H2+cl22Hcl 光照或点燃发生反应 H2+Br22HBr 加热至一定温度才能反应 5 / 17 H2+I22HI 不断加热才能缓慢反应，生成的 HI会分解 （ 1）卤族元素位于周期表中的 族 （ 2）用电子式表示 Hcl的形成过程 （ 3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递 增， （填字母） a单质的熔沸点逐渐升高 b元素的非金属性逐渐减弱 c卤化氢的还原性依次减弱 d卤化氢的稳定性依次减弱 （ 4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近写出 Brcl 和 So2 在水溶液中发生反应的化学方程式 10.【来源】福建省龙岩市龙田中学 XX-XX 学年高一（下）期中化学试卷 （ 16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： IAAAAAAA0 2 3 4 （ 1）写出下列元素符号： ； （ 2）画出原子的结构示意图： ； （ 3）在 元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 （均填元素符号） 6 / 17 （ 4）元素 与元素 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下 的单质和 的单质状态不同 b 的氢化物比 的氢化物稳定 c一定条件下 和 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （ 5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素 （稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物 （ 6）元素 是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为 该氧化物中含有的化学键是 键（填 “ 离子 ” 或 “ 共价 ” ） 试卷答案 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成 【专题】原子组成与结构专题 【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子 Xn核外有 x 个电子，则质子数为 x n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数 【解答】解：元素原子的质 量数为 A， w 克这种元素的原子，其物质的量为 mol， 7 / 17 阴离子 Xn核外有 x 个电子，则质子数为 x n， 原子核内中子数为 A（ x n） =A x+n， 则 w 克这种元素的原子核内中子数为 mol （ A x+n） =mol， 故选 c 【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量 试题分析： A、左上角为质量数，数值应为 37，故错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为，故错误； c、满足 8 电 子稳定结构，故正确； D、氯乙烯的结构简式为 cH2=cHcl，故错误。 试题分析：目前使用的元素周期表中，最长的周期 (第6 周期 )含有 32 种元素，故 A 错误；原子、分子，质子数才与核外电子数相等，故 B 错误；金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故 c 正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是 2 或 8，如 Bcl3中 B 原子最外层为 6 个电子，故 D 错误。 试题分析：短周期元素 A、 B、 c， D、 E 原子序数依次增大， A、 c 同主族， A 的最外层电子数与次外层电子数相等，8 / 17 A 原子只 能有 2 个电子层，最外层电子数为 2，可推知 A 为Be、 c 为 mg； E 是太阳能转化为电能的常用材料，则 E 为 Si，B、 E 同主族，则 B 为 o 元素，结合原子序数可知 D 为 Al。 A、金属性 mg Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱： A c，故 A 错误； B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故 B 正确； c、 B 为氧元素，不存在最高价氧化物，故 c 错误； D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故 D 错误；故选 B。 【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应 【分析】由反应方程式可知， m 的最低负价为 1，则其最高正价为 +7价，族序数等于最高正化合价；则 m 为卤族元素但 F 元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答 【解答】解： A由反应方程式可知， m 的最低负价为 1，则其最高正价为 +7价，族序数等于最高正化合价，元素 m 应位于第 A 族，故 A 错误； B F 元素没有正化合价，所以 m 不能为 F 元素，可以为 cl、Br、 I 等，其氢化物 HX水溶液均显酸性，故 B 正确； c m 的最低负价为 1， m 最高正价为 +7 价， mo3中 m 为+5价，处于中间价态，既具有氧 化性又具有还原性，故 c 错9 / 17 误； D若 m 为 cl，单质为气体，若 m 为 I 或 Br 也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故 D 错误， 故选： B 【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断 m 的最低负价为 1，最高正价为 +7 价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【分析】 A、 B、 c、 D、 E 均为短周期主族元素，根据 B、 c、D 在周期表中的位置知， B 和 c 位于第二周期， D 位于第三周期， A 是短周期中原子半径最小的元素，则 A 是 H 元素， E是短周期中最活泼的金属元素，则 E 是 Na 元素，设 B 的原子序数是 a，则 c 的原子序数是 a+1、 D 的原子序数是 a+9，A、 B、 c 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，所以 1+a+a+1=a+9，则 a=7，所以 B 是 N 元素、 c 是 o 元素、D 是 S 元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答 【解答】解： A、 B、 c、 D、 E 均为短周期主族元素，根据 B、c、 D 在周期表中的位置知， B 和 c 位于第二周期， D 位于第三周期， A 是短周期中原子半径最小的元素，则 A 是 H 元素，10 / 17 E 是短周期中最活泼的金属元素，则 E 是 Na元素，设 B 的原子序数是 a，则 c 的原子序数是 a+1、 D 的原子序数是 a+9，A、 B、 c 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，所以 1+a+a+1=a+9，则 a=7，所以 B 是 N 元素、 c 是 o 元素、D 是 S 元素， A电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小， B、 c、 E 简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系： B c E，故 A 正确； B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定， c 的非金属性大于 D，所以 c 元素的 气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定，故 B 错误； c由 A、 B、 c 三种元素组成的离子化合物 NH4No3中，阴、阳离子分别是 No3、 NH4+，所以其阴阳离子个数比为 1： 1，故 c 正确； D由 c、 D、 E 三种元素组成的某种化合物为 Na2So3， Na2So3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故 D 正确； 故选 B 【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力 、盐的特点等知识点分析解11 / 17 答，题目难度不大 试题分析： A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是 S 元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断 S、 Si 的非金属性强弱，故 A 错误； B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故 B 正确； c、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查，故 c 正确； D、 No 不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气 管遵循 “ 短进长出 ” 原则，故 D 正确。 8. （ 1）；第二周期 A 族； （ 2） Na； 2Na+o2Na2o2； （ 3） ca； ca2+2oH +2H+So42 =caSo4+2H2o 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：根据短周期元素 Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置知， Q 和 R 位于第二周期、 T 和 W 位于第三周期， T 所处的周期序数与主族序数相等，则 T 是 Al 元素，可推知 Q 是 c 元素、 R 是 N 元素、 W 是 S 元素 （ 1） T 为 Al元素，原子核外有 13个电子，各层电子数为 2、12 / 17 8、 3；主族元素 周期数 =电子层数、主族族序数 =最外层电子数； （ 2）原子序数比 Al 少 2 的元素是 Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠； （ 3）原子序数比 S 多 4 的元素是 ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙， S 元素最高价氧化物的水化物是硫酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，注意硫酸钙微溶，写成化学式形成 解答：解：根据短周期元素 Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置知， Q 和 R 位于第二周期、 T 和 W 位于第三周期， T 所处的周期序数与主族序数相等，则 T 是 Al元素，可推知 Q 是 c元素、 R 是 N 元素、 W 是 S 元素 （ 1） T 为 Al 元素， 原子核外有 13 个电子，原子结构示意图为， Q 为碳元素，原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 4，在周期表中的位置是第二周期 A 族， 故答案为：；第二周期 A 族； （ 2）原子序数比 Al 少 2 的元素是 Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为： 2Na+o2Na2o2 故答案为： Na； 2Na+o2Na2o2； （ 3）原子序数比 S 多 4 的元素是 ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙， S 元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间发生中和反应生成13 / 17 硫酸钙和水，离子方程式为： ca2+2oH +2H+So42=caSo4+2H2o ， 故答案为： ca； ca2+2oH +2H+So42 =caSo4+2H2o 点评：本题考查原子结构与元素周期表知识，明确元素种类是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大 9. （ 1） A ； （ 2）； （ 3） bd； （ 4） Brcl+So2+2H2o=H2So4+Hcl+HBr 【考点】卤素原子结构及其性质的比较 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【分析】（ 1）元素的最外层电子数 =元素的主族序数； （ 2） Hcl属于共价化合物，氢原子最外层电子与 cl最外层电子形成一对共用电子对； （ 3）卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱； （ 4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原14 / 17 理来书写即可 【解答】解：（ 1）卤族元素的最外层电子数 =元素的主族序数 =7，所以卤族元素位于周期表中的 A ，故答案为： A ； （ 2） Hcl属于共价化合物，氢原子最外层电子与 cl最外层电子形成 一对共用电子对，其形成过程可写为； 故答案为：； （ 3） a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误； b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确； c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误； d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确； 故选 bd； （ 4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理，推断： Brcl和 So2在水溶液中发生反应的化学方程式为：Brcl+So2+2H2o=H2So4+Hcl+HBr ， 故 答 案 为 ：Brcl+So2+2H2o=H2So4+Hcl+HBr 【点评】本题结合信息来考查元素周期律的递变规律，题目15 / 17 难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系，学会知识的迁移应用是关键 10. （ 1） mg； Br； （ 2）； （ 3） k； F； Ar； （ 4） cl； b （ 5）离子； （ 6） Sio2；共价 考点：元素周期律和元素周期表的综 合应用 分析：（ 1）由元素在周期表中位置可知， 为 N、 为 F、 为 Na、 为 mg、 为 Al、 为 Si、 为 S、 为 cl、 为 Ar、 为 k、 为 ca、 为 Br； （ 2） 为 Al，原子核外有 13 个电子，有 3 个电子层，各层电子数为 2、 8、 3； 为 ca，原子核外有 20 个电子，有 4 个电子层，各层电子数为 2、 8、 8、 2； （ 3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼； （ 4）