2016年许昌市高二化学下学期第四次月考试卷（有答案）

1 / 17 2016年许昌市高二化学下学期第四次月考试卷（有答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 许昌市三校联考高二下学期第四次考试 化学试卷 （时间 90分钟，分值 100分） 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H1c12o16Na23Al27 第 I 卷选择题 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要 求） 1化学与生产、生活、社会密切相关， 下列说法错误的是 A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 c臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 D是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，与肺癌等疾2 / 17 病的发生相关 2下列物质分类正确的是 A So2、 Sio2、 co均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3用 NA表示阿状加德罗常数，下列说法正 确的是 A 78gNa2o2 与足量水反应中电子转移了 B 60g丙醇中存在的共价键总数为 10NA c分子式为 c5H10o2并能与饱和 NaHco3 溶液反应放出气体的有 (不含立体异构 )4种 D L 1 的 NaHco3 溶液中 Hco3和 co32离子数之和为 4下列推断正确的是 A Sio2、 No2 都能与 NaoH溶液反应，都是酸性氧化物， B Na2o、 Na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同 c为增大氯水中 c(Hclo)，应采取的措施是加入 caco3 固体 D铁、铝容器 常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应 5下列离子方程式不正确的是 A向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(oH)2溶液恰好至中性： 3 / 17 2H+ So42 Ba2+ 2oH BaSo4 2H2o B等物质的量浓度的 FeI2溶液与溴水等体积混合： 2Fe2+ 2I 2Br2 2Fe3+ I2 4Br c用惰性电极电解 cuSo4溶液： 2cu2 2H2o2cu o2 4H D硫氢化钠水解： HS H2oH2S oH 6改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 NaAlo2 溶液与 co2 反应； Si 与烧碱溶液反应； H2S与 NaoH溶液反应； Fe 与稀硝酸反应； S 在 o2中燃烧； NH3 与 o2的反应 A B c D 7下列说法正确的是 A将和同时放入一定量的水中可以产生标况下气体 B某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色， 则该溶液可能既含有 So32又含有 co32 c大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 8常温下，在 pH 值为 4 的 Fecl3溶液、 pH值为 10的 Na2co3溶液和 pH值为 2 的盐酸溶液 4 / 17 中，水的电离度分别为 1 、 2 和 3 ，则它们的关系为 A.1 2 3B.1 2 3c.1 2 3D. 无法判断 9在 500 时，把和充入一个体积为 10L 并盛有 V2o5（催化剂）的 真空密闭容器中，保持温度不变，经 2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内 压强减小 20%。下列说法正确的是 A该温度下此反应的平衡常数 k=400 B其他条件不变，再充入和平衡时， So2的体积分数增 大 c平衡时， So2 的转化率为 95 D前 2minSo2的平均反应速率 /(Ls) 10.将铂电极置于 koH 溶液中，然后分别向两极通入 cH4 和o2，即可产生电流，下列叙述 正确的是 A通入 cH4的电极为正极 B正极的电极反应式为 o2 4H 4e 2H2o c通入 cH4 的一极的电极反应式为 cH4 2o2 4e co2 2H2o D负极的电极反应式为 cH4 10oH 8e co32 7H2o 11利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 5 / 17 选项 实验结论 A 稀硝酸 Na2SAgNo3 与 Agcl的浊液 ksp(Agcl) ksp(Ag2S) B 浓硫酸无水 乙醇溴水有乙烯生成 c 稀盐酸 Na2So3Ba(No3)2 溶液 So2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 稀硫酸 Na2co3Na2Sio3 溶液酸性： 稀硫酸碳酸硅酸 12.室温下，将一元酸 HA的溶液和 koH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下 表： 实验编号起始浓度 /（ molL 1）反应后溶液的 pH c（ HA） c(koH) 下列判断不正确的是 A实验 反应后的溶液中： c(k )c(A )c(oH )c(H ) B实验 反应后的溶液中： c(oH )=c(k ) c(A )=molL 1 6 / 17 c实验 反应后的溶液中： c(A ) c(HA)L 1 D实验 反应后的溶液中： c(k )=c(A )c(oH )=c(H ) 13.某羧酸酯的分子式为 c18H26o5， 1mol该酯完全水解可得到 2mol乙酸和 1mol 醇，该醇的 分子式为 A c14H18o5B c14H22o3c c14H22o5D c14H10o5 14.下列化合物中同分异构体数目最少的是 A乙酸乙酯 B戊醇 c戊烷 D戊烯 第 II卷非选择题 二、非选择题：本题共 5 小题，共 58 分，分为必做题和选做题。其中 15-17为必做题； 18-19为选做题，请考生根据要求作答。 15（ 8 分） X、 y、 Z、 W、 H 为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中， Z 与 y 相邻， Z 与 W 也相邻； y、 Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数 之和为 17； H 的单质常温下为黄绿色气体。请填 空： （ 1） Z、 W、 H 简单阴离子的半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） （ 2） H 的单质通入 W 的氢化物的水溶液中，可观察到有淡7 / 17 黄色沉淀生成，该现象说明 H 与 W 单质的氧化性强弱顺序为 _（用化学式表示） （ 3）写出实验室制取 H 的单质的化学反应方程式_ （ 4） X、 y、 Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8 2 4 1。其水溶液中各 种离子的浓度由大到小的顺序为 _ 16.(10 分 )现有 A、 B、 c、 D、 E 五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物 对应的水化物的有关信息如下表所示： 单质 ABcDE 最高价氧化物 对应水化物的稳定性难分解能分解能分解能分解能分解 单质性质与水剧烈反应缓慢溶于热水溶于强碱性溶液难溶于冷的浓硝酸溶于浓、稀硝酸 已知 A、 B、 c 的组成元素位于同一短周期， D 和 E 的组成元素位于同一周期， D 的低 价氢氧化物在空气中会发生颜色变化， E 在空气中生锈呈绿色。 根据要求，回答下列问题： （ 1） c 元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又8 / 17 能与碱反应，原因分别是： _； _（用电离方程式表示） （ 2）以 B、 c 为电极， A 的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出 c 极 的电极反应式： _。 （ 3）用离子方程式表示 D 的单质能与 D 的化合物在水溶液中发生化合反应： _ （ 4） E 的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为 _ 17.（ 10分）（ 1）（ 4 分）甲醇 是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成 分为 co、 co2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下： co(g)+2H2(g)cH3oH(g)H1 co2(g)+3H2(g)cH3oH （ g） +H2o(g)H2= 58kj/mol co2(g)+H2(g)co(g)+H2o(g)H3 已知反应 中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 H Hc oco (co中的化学键 )H oc H E/（ kj/mol） 4363431076465413 9 / 17 回答下列问题： H3=_ _kj/mol 25 ， 101kPa条件下，测得 16g甲醇完全燃烧释放出 Qkj的热量，请写出表示 甲醇燃烧热的热化学方程式 _ （ 2）（ 3 分） 25 ，将 amolL 1 氨水与 bmolL 1 盐酸等体积混合后溶液呈中性， 则此时溶液中 c(NH4+)_c(cl )（填 “” 、“cl o2 （ 2） cl2S （ 3） mno2+4Hcl(浓 )mncl2+cl2+2H2o （ 4） c(NH4+)c(So42 )c(H+)c(oH ) 16 (10分 )（每空 2 分） （ 1） Al(oH)3Al3+3oH； Al(oH)3H+Alo2 +H2o （ 2） Al 3e +4oH =Alo2 +2H2o （ 3） Fe+2Fe3+=3Fe2+ （ 4） cu+2H2So4(浓 )cuSo4+So2+H2o 17（ 10分） （ 1） +41 （ 2 分） cH3oH(l)+3/2o2(g)=co2+2H2oH= 2Qkj/mol（ 2 分） （ 2） =（ 1 分）； b10 7/(a b)（ 2 分） （ 3） b （ 1 分）； 10 3mol/(Ls)（ 1 分） (2）bc（ 1 分） 选做题 A 组选修 3 物质结构与性质 18（ 10分） （ 1） NaoN（ 1 分） （ 2） Ar3d24s2（ 1 分） （ 3）正四面体（ 1 分） sp3（ 1 分） （ 4） co2或 cS2（ 2 分） （ 5） Ti(H2o)5clcl2H2o（ 2 分）； abd（ 2 分）多16 / 17 选少选漏选均不得分 19（ 20分） （ 1） Na（ 1 分）；（ 1 分） （ 2）分子晶体（ 1 分）离子晶体（ 1 分） （ 3） Nacl（ 2 分） （ 4）（ 2 分） （ 5） V 形（ 2 分）； 2（ 2 分）； 2cl2 2Na2co3 H2o cl2o 2NaHco3 2Nacl（ 2 分） （ 6） Na2o（ 2 分）； 8（ 2 分）； （ 用 NA表示也可）（ 2 分） 选做题 B 组选修 5 有机化学基础 18（ 14分）（ 1） HcHo（ 2 分）（ 2 分） (2)加成