2016年邢台一中高二化学下6月月考试卷(含答案)

1 / 14 2016 年邢台一中高二化学下 6 月月考试卷(含答案 ) 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 邢台一中 XX-2016 学年下学期第三次月考 高二年级化学试题 命题人：李红 可能用到的相对原子质量： ca40Fe56cu64 第 卷（选择题共 44分） 一单项选择题：（每小题 2 分，共 44分） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中，正确的是 ( ) A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝 c铝合金的大量使用是因为人们 能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D不锈钢和目前流通的硬币都是合金 2现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 A测所得溶液的 pH 2 / 14 B取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 c取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 D取溶液少量，向其中加入 cuSo4 溶液，观察是否有沉淀产生 3某同学通过系列实验探究 mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( ) A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 mg的活泼性 B将 NaoH溶液缓慢滴入 mgSo4溶液中，观察 mg(oH)2沉淀的生成 c将 mg(oH)2 浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 mg(oH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 mgcl2固体 4双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(oH)2co3。关于该物质的说法正确的是 ( ) A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是 Al(oH)3和 Na2co3的混合物 c 1molNaAl(oH)2co3 最多可消耗 3molH D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 5镁遇到下列物质不放出 H2 的是： NH4cl 溶液 koH溶液 Na2co3 溶液 热的乙醇 苯 醋酸溶液 Fecl3 溶液3 / 14 cuSo4 溶液 NaH2Po4NaHco3 溶液 A B c D 6下列说法正确的是 ( ) A同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积 B等质量的 o2和 H2的物质的量之比为 16:1 c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 7同温同压下， ag甲气体和 2ag乙气体所占的体积之比为 1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1 B等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:1 c同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1 D甲与乙的相对分子质量之比为 1:1 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 B 78gNa2o2 固体中含有的阴 离子数为 NA c标准状况下，中含有的分子数目为 D常温常压下，和 co2混合气体中含有的碳原子数目为 9 一定量的 mg 和 mgo 的 混 合 物 投 入 到100mL4molL 1H2So4 中完全溶解，再向反应后的溶4 / 14 液中加入 4molL 1NaoH 溶液，要使反应后的 mg2全部沉淀出来，加入的 NaoH溶液的体积至少是 ( ) A 100mL B 50mLc 200mL D缺少数据，无法计算 10要证明某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2进行如下实验操作时，最佳 顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量 kmno4 溶液 加入少量NH4ScN 溶液 A B c D 11将过量的 co2 分别通入 cacl2 溶液， Na2Sio3溶液， ca(oH)2 溶液， 饱和 Na2co3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A B c D 12在 Fecl3 和 cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ( ) 只有 Fe2 Fe2 和 Fe3 Fe2 和 cu2 cu2 和 Fe3 A B c D 13.将 4mol金属 Al全部转化为 Al(oH)3，消耗 Hclamol，NaoHbmol，则 a b 的最小值为 ( )|网 Z|X|X|k 14. 纯净碳酸钠 amol； 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共 amol。两者相比，下列叙述正确的是 ( ) 5 / 14 A.分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多 B.分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多 c.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量 多 D.分别配成等体积溶液，纯净物溶液中 Na的物质的量浓度大 15下列实验方案中，不能测定 Na2co3和 NaHco3混合物中 Na2co3质量分数的是 ( ) A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 c取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba(oH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体 16将盐酸逐滴滴入 NaoH、 NaAlo2、 Na2co3 的混合溶液 中，下列图象能正确表示溶液中反应的是 ( ) 17在 t 时，将 agNH3完全溶于水，得到 VmL 溶液，假设该溶液的密度为 gmL 1，质量分数为 ，其中含有 NH 4 的物质的量是 bmol，下列叙述正确的是 ( ) A溶质的质量分数 aV a100% 6 / 14 B溶质的物质的量浓度 c 1000a35VmolL 1 c溶液中 c(oH ) 1000bVmolL 1 c(H ) D向上述溶液中加入 VmL水，所得溶液的质量分数大于 18取某二价金 属的单质投入 50g 溶质质量分数为 %的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 ( ) A 12B 24c 40D 56 19.浓度相同的 NaoH溶液各 100mL倒入 A、 B、 c 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的 co2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 L 1的盐酸，产生 co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) A原 NaoH溶液的浓度为 L 1 B B 烧杯中通入的 co2体积为 448mL c通入 co2后，不能确定 A 烧杯中的溶质 D通入 co2后， c 烧杯中溶质成分为 NaoH和 Na2co3，且物质的量相等 20把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到和，下列说法正确的是 A反应后生成的盐只为 Fe(No3)3 B反应后生成的盐只为 Fe(No3)2 7 / 14 c反应后生成的盐为 Fe(No3)3 和 Fe(No3)2，其物质的量之比为 13 D反应后生成的盐为 Fe(No3)3 和 Fe(No3)2，其物质的量之比为 31 21探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 c用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 22某混合物 X 由 Al2o3、 Fe2o3、 cu、 Sio2 中的一种或几种物质组成。进行如下实验： 下列有关说法正确的是 ( ) A步骤 中减少的 3g固体一定是混合物 B步骤 中质量减少的物质一定是 cu c根据步骤 、 可以判断混合物 X的成分为 Al2o3、 Fe2o3、cu、 Sio2 D根据步骤 可以得出， m(Fe2o3)m(cu) 11 第 卷（非选择题共 56分） 8 / 14 二非选择题 23 (8分） (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是 _。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是 _。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的Hcl、 NaoH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 Hcl 和 NaoH 的物质的量浓度之比是 _。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3molL 1 的盐酸和NaoH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲 ) V(乙 ) 1:2，则加入铝粉的质量为 ( ) A 24 (10分）用质量分数为 %的浓盐酸 (密度为 cm 3)配制成 1molL 1 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为 _mL 的容量瓶。 (2)经计算需要 _mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 _。 A 5mLB 10mLc 25mLD 50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 9 / 14 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号 )_。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 _(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ”或 “ 无影响 ”) 。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 _(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ”) 。 25 (8 分）某化学兴趣小组按照下列方案进行 “ 由含铁废铝制备硫酸铝晶体 ” 的实验： 步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaoH 溶液，反应完全后过滤。 步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液 pH 8 9，静置、过滤、洗涤。 10 / 14 步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤 4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 _、 _等玻璃仪器。 (2)步骤 1 过滤的目的是 _。 (3)当步骤 2 中溶液的 pH 8 9 时，检验沉淀是否完全的方法是_。 (4) 步骤 2 中溶液的 pH 较 难 控 制 ， 可 改 用_。 26 (15分）实验室用下图装置测定 Feo和 Fe2o3固体混合物中 Fe2o3 的质量， D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是 Feo和 Fe2o3 的混合物。 (1) 如 何 检 查 装 置 A 的气密性？_ _。 (2)装置 A 发生的反应有时要向其中加入少量 cuSo4 溶液，其目的11 / 14 _， 其 原 理 是_ _。 (3)为了安全，在点燃 D 处的酒精 灯之前，在 b 出口处必须_。 (4)装置 B 的作用是 _；装置 c中装的液体是 _，所起的作用是 _。 (5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃 D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_ _。 (6)若 Feo 和 Fe2o3 固体混合物的质量为，反应完全后 U 形管的质量增加，则混合物中 Fe2o3的质量为 _g。 (7)U 形管 E 右边又连接干燥管 F 的目的是_，若无干燥管 F，测得 Fe2o3的质量将 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 (8)若反应后得到的残留固体中还有少量 Feo，测得的 Fe2o3质量将 _(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 12 / 14 27 (15分）铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥 (主要含有 Fe2o3、 cuo、 cr2o3及部分难溶杂质 )回收金属铜和铬的流程如下图： 已知：部分物质沉淀的 pH如下表： Fe3 cu2 cr3 开始沉淀 完全沉淀 caSo4的溶解度曲线如图。 请回答下列问题： (1)滤液 中所含溶质主要有 _(填化学式 )。 (2)第 步操作中，先加入 ca(oH)2调节溶液的 pH，调节范围为 _，然后将浊液加热至 80 趁热过滤，所得滤渣 的成分为 _。 (3)第 步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 _。 (4)当离子浓度 110 5molL 1 时，可以认为离子沉淀完全。第 步操作中，若要使 cr3完全沉淀，则室温下溶液中 a 的最小值为 _。已知： kspcr(oH)310 31， 363 ； lg4。 13 / 14 (5)cr(oH)3 受热分解为 cr2o3，用铝热法可以冶炼金属铬。写 出 铝 热 法 炼 铬 的 化 学 方 程 式_。 高二化学答案 1-5DcBDc6-10DBBcc11-15BABDc16-20ccBAc21-22cD 23.(8 分） (1)1:1(2)1:3(3)3:1(4)A 24.(10 分） (1)250 (2) c (3) (4)偏低 偏低 25.(8 分） (1)烧杯 漏斗 (2)除去铁等不溶于碱的杂质 (3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 (4)通入足量的 co2 气体 26.(15 分） (1)关闭 a，从球形漏斗上口加水，待水从漏斗内上升与容器中的水面形成液面差，停止加水，静置片刻，如液面差不变，证明其气密性良好 (2)加快氢气产生的速率 Zn 先与 cuSo4 反应生成的 cu 附着在 Zn 表面， Zn(负极 )、 cu(正极 )与稀盐酸