2016年郸城一高高一化学上学期第三次月考试卷(含答案)

1 / 10 2016年郸城一高高一化学上学期第三次月考试卷 (含答案 ) 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址郸城一高 2016届高一第三次考试 化学试卷 命题人：审核人： 附相对原子质量： Fe:56o:16S:32c:12mg:24cl: 一、选择题（每题仅一个正确答案，每题 3 分，共 48分） 1成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（） A木已成舟 B蜡炬成灰 c铁杵成针 D滴水成冰 2以下是同学们在实验室碰到的问题，处理方法或 选用仪器正确的是（） A烧碱溶液不慎洒在皮肤上，立即用稀硫酸清洗 B用分液漏斗分离 ccl4和 Nacl溶液， ccl4流出后换用另一个烧杯，将 Nacl 溶液从分液漏斗下口放出 c稀释浓硫酸时，常把浓硫酸加入到盛蒸馏水的烧杯中 D由 cuSo4溶液制备 cuSo45H2o 晶体，选用的仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒 3下列实验中采取的分离方法与对应的原理不正确的是（） 选项目的分离方法原理 2 / 10 A 分离溴水中的溴酒精萃取溴在酒精中的溶解度较大 B 分离蛋白质溶液中的 Nacl 渗析蛋白质分子不能透过半透膜， Nacl可以 c 海水淡化蒸馏水和水中杂质沸点差别大 D除去 kNo3中的 Nacl重结晶二者溶解度随温度变化差别大 4下列说法正确的是（ ） A含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，四氯化碳所含分子数为 c 22g二氧化碳与标准状况下含有相同的原子数 D常温常压下，铁与过量的盐酸反应转移电子总数为 5下列说法正确的是（） A 16go2与 16go3 体积比为 3:2 B由 H2、 o2 组成的混合气，密度是氢气的倍，混合气中H2的质量分数为 50% c将标况下的 Hcl 气体溶于 1L 水中配制 1mol/L 的 Hcl 溶液 D 1mL3mol/L 的 k2So4 溶液和 100mL1mol/L 的 Al2(So4)3溶液， So42-浓度相同 6下列关于胶体和溶液的说法正确的是（） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm之间 B溶液呈电中性，胶体带有电荷 3 / 10 c溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 Fecl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 7高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你 认为他的笔记中有几处错误 () 单质又可分为金属和非金属 能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的本质是化合价升降 A三处 B四处 c五处 D六处 8下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（） A cu(oH)2 和盐酸； cu(oH)2和 cH3cooH B Bacl2和 Na2So4； Ba(oH)2 和 cuSo4 c NaHco3 和 NaHSo4； Na2co3 和 NaHSo4 D NaHco3（过量）和 ca(oH)2； ca(Hco3)2 和 NaoH（过量） 4 / 10 9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A无色溶液中： Na+、 cl-、 So42-、 cu2+ B滴加紫色石蕊试液显红色的溶液： NH 4、 Fe2、 So42-、No 3 c滴加酚酞显红色的溶液： k、 Ba2+、 cl、 No32 D含有大量 HS-的溶液： NH 4、 ca2、 H、 I 来源 :Z+xx+ 10下列化学反应的离子方程式正确的是（） A碳酸钙与盐酸溶液反应： 2H+co32 =H2o+co2 B铁钉放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 c碳酸氢钠与稀盐酸反应： Hco3 +H+=co2+H2o D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+So42 +H+oH=BaSo4+H2o 11 VLFe2(So4)3 溶液中含有 agSo42，取此溶液，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为（ ） A mol/LB mol/Lc mol/LD mol/L 12下列说法正确的是（） A Hclo中氯元素化合价比 Hclo4中氯元素化合价低，所以Hclo4的氧化性强 B已知 Fe+cu2+=Fe2+cu ； 2Fe3+cu=2Fe2+cu2+ ，则氧化性强弱顺序为： Fe3+cu2 Fe2+ c已知还原性 B c D，反应 2c +D2=2D +c2和 2c +B2=2B +c2都能发生 5 / 10 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 13 R2o8n-在一定条件下可以把 mn2氧化成 mno 4，若反应中 R2o8n-变为 Ro42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 ，则 n 值为 ()( ) A 1B 2c 3D 4 14在常温下发生下列反应： (1)16H 10Z 2Xo 4=2X2 5Z2 8H2o (2)2A2 B2=2A3 2B (3)2B Z2=B2 2Z 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（） A溶液中可能发生反应： Z2 2A2 =2A3 2Z B Z2在 (1)、 (3)反应中作还原剂 c氧化性强弱顺序 为： Xo4 Z2B2A3 D X2是 Xo4的还原产物 15某离子反应涉及 H2o、 clo、 NH4+、 H+、 N2、 cl六种微粒。其中 NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（） A反应的氧化剂是 clo B消耗 lmol还原剂，转移电子 3mol c氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23 D反应后溶液的酸性明显增强 6 / 10 16氢化亚铜 (cuH)是一种难溶物，能在 cl2 中燃烧生成cucl2和 Hcl，与盐酸反应生成 cucl 和 H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是 ( ) A cuH与盐酸的反应属于置换反应 B cuH在 cl2中燃烧， 1molcuH转移电子数为 2NA c cuH在 cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化 D cuH与盐酸反应的离子方程式： H H =H2 二、非选择题（共 4 道题， 52分） 17（ 12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+， mg2+，Na+， Ba2+， Fe3+， cl， co32， So42等离子，取该溶液进行以下实验 A用 PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。 B取部分溶液逐渐滴加 入 NaoH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。 c取部分上述碱性溶液加 Na2co3溶液，有白色沉淀生成。 （ 1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。 （ 2）写出以下反应的离子方程式： 氢氧化铜溶于盐酸 _。 碳 酸 氢 钾 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合_。 氯化铝溶液与氨水混合。 7 / 10 18（ 14分）现有下列几种物质 铜 稀硝酸 氯化氢 氯气 NaHSo4 固体 二氧化碳 氨水 Ba(oH)2 固体 熔融的硝酸钾 Na2co310H2o 晶体 （ 1）其中，能导电的物质有，（填序号，下同）属于电解质的有，属于非电解质的有。 （ 2）上述物质中有物质之间可发生离子反应： H oH H2o，写出一个该离子反应对应的化学方程式。 （ 3）向 中通入 至恰好完全反应，则 的导电能力的变化为。 （ 4）将 的溶液滴加到 的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为。 19（ 12分） ca(clo)2 与浓盐酸反应会生成 cl2，该反应的化学方程式为： ca(clo)2+4Hcl(浓 )=cacl2+2cl2+2H2o 回答下列问题： （ 1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _（填字母）。 A只有还原性 B还原性和酸性 c只有氧化性 D氧化性和酸性 （ 2）产生，则转移的电子的物质的量为 _mol。 （ 3）此反应的离子方程式为 _。 8 / 10 （ 4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_。 （ 5）配平化学方 程式： _kmno4+_Hc1 （浓）=_kcl+_mncl2+_cl2+_H2o 20（ 14分）某研究性学习小组欲测定室温下（ 25 、 101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题该小组设计的简单实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： 配制 L 1 的盐酸溶液； 用（仪器名称并注明规格）量取 L 1的盐酸溶液加入锥形瓶中； 称取 ag 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 Hcl全部参加反应， a 的数值至少为 ； 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 VmL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 （ 1）用文字表述实验步骤 中检查装置气密性的 方法： 。 （ 2）实验步骤 中应选用 （填序号）的量筒。 9 / 10 A 100mLB 200mLc 500mL 读数时除恢复到室温外，还要注意 。 （ 3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= Lmol-1，若未除去镁条表面的氧化 膜，则测量结果 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ）。 2016届高一第三次考试 化学答案 1-5BcADD6-10ABDcc11-16ABBBcc 17.（ 12分） （ 1） H+ 、 Ba2+、 cl-Fe3+、 mg2+、 So42-、 co32-Na+ （ 2） cu(oH)2+2H+=cu2+2H2oHco3 -+oH-=co32-+H2o Al3+3NH3H2o=Al(oH)3+3NH4+ 18.（ 14分） （ 1） （ 2 ） Ba(oH)2+2HNo3=Ba(No3)2+2H2o 或Ba(oH)2+2Hcl=Bacl2+2H2o （