2016高一必修一化学方程式汇总

1 / 8 2016 高一必修一化学方程式汇总 2016 高一必修一化学方程式汇总 一、研究物质性质的方法和程序 1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1钠在空气中缓慢氧化： 4Na+o2=2Na2o 2钠在空气中燃烧： 2Na+o2点燃 =Na2o2 3钠与水反应： 2Na+2H2o=2NaoH+H2 现象： 钠浮在水面上； 熔化为银白色小球； 在水面上四处 游动； 伴有嗞嗞响声； 滴有酚酞的水变红色。 4过氧化钠与水反应： 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 5过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2 6碳酸氢钠受热分解： 2NaHco3=Na2co3+H2o+co2 7氢氧化钠与碳酸氢钠反应： NaoH+NaHco3=Na2co3+H2o 8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2co3+co2+H2o=2NaHco3 三、氯及其化合物的性质 1氯气与氢氧化钠的反应： cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 2铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3cl2 点燃 =2Fecl3 3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2cl2+2ca（ oH）2 / 8 2=cacl2+ca（ clo） 2+2H2o 4氯气与水的反应： cl2+H2o=Hclo+Hcl 5次氯酸钠在空气中变质： Naclo+co2+H2o=NaHco3+Hclo 6 次 氯 酸 钙 在 空 气 中 变 质 ： ca （ clo ）2+co2+H2o=caco3+2Hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1物质的量 n（ mol） =N/N(A) 2物质的量 n（ mol） =m/m 3标准状况下气体物质的量 n（ mol） =V/V(m) 4溶液中溶质的物质的量 n（ mol） =cV 五、胶体： 1定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。 2胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1定义： 条件：水溶液或熔融状态； 性质：能否导电； 物质类别：化合物。 2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、3 / 8 弱碱、水等。 3离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易 电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、 Hco3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 So42-； Ag+与 cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 co32-、 Hco3-、 So32-、S2-等； oH-与 NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如： mno4-与 I-； H+、 No3-与 Fe2+等 七、氧化还原反应 1（某元素）降价 得到电子 被还原 作氧化剂 产物为还原产物 2（某元素）升价 失去电子 被氧化 作还原剂 产物为氧化产物 4 / 8 3氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 八、铁及其化合物性质 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+ 的检验：（浅绿色溶液） a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b)加 kScN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe 3+的检验：（黄色溶液） a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b)加 kScN溶液，溶液显红色。 2主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： Fe+2Hcl=Fecl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： Fe+cuSo4=FeSo4+cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质） 3Fecl2+cl2=2Fecl3 氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe（ oH） 2+o2+2H2o=4Fe（ oH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fecl3+Fe=3Fecl2 铜与氯化铁反应 （用氯化铁腐蚀铜电路板）：2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2Fecl3=2Fecl2+Zncl2 5 / 8 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2Fecl3=2Fe+3Zncl2 九、氮及其化合物的性质 1 “ 雷雨发庄稼 ” 涉及反应原理： N2+o2 放电 =2No 2No+o2=2No2 3No2+H2o=2HNo3+No 2氨的工业制法： N2+3H22NH3 3氨的实验室制法： 原理： 2NH4cl+ca(oH)2=2NH3+cacl2+2H2o 装置：与制 o2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+Hcl=NH4cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4氨与水的反应： NH3+H2o=NH3?H2oNH3?H2oNH4+oH- 5氨的催化氧化： 4NH3+5o24No+6H2o（制取硝酸的第一步） 6碳酸氢铵受热分解： NH4Hco3NH3+H2o+co2 7铜与浓硝酸反应： cu+4HNo3=cu（ No3） 2+2No2+2H2o 8铜与稀硝酸反应： 3cu+8HNo3=3cu（ No3） 2+2No+4H2o 6 / 8 9碳与浓硝酸反应： c+4HNo3=co2+4No2+2H2o 10氯化铵受热分解： NH4clNH3+Hcl 十、硫及其化合物的性质 1铁与硫蒸气反应： Fe+S=FeS 2铜与硫蒸气反应： 2cu+S=cu2S 3硫与浓硫酸反应： S+2H2So4（浓） =3So2+2H2o 4 二氧化硫与硫化氢反应： So2+2H2S=3S+2H2o 5铜与浓硫酸反应： cu+2H2So4=cuSo4+So2+2H2o 6二氧化硫的催化氧化： 2So2+o22So3 7二氧化硫与氯水的反应： So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl 8二氧化硫与氢氧化钠反应： So2+2NaoH=Na2So3+H2o 9硫化氢在充足的氧气中燃烧： 2H2S+3o2点燃 =2So2+2H2o 10硫化氢在不充足的氧气中燃烧： 2H2S+o2点燃 =2S+2H2o 十一、镁及其化合物的性 质 1在空气中点燃镁条： 2mg+o2点燃 =2mgo 2在氮气中点燃镁条： 3mg+N2点燃 =mg3N2 3在二氧化碳中点燃镁条： 2mg+co2点燃 =2mgo+c 4在氯气中点燃镁条： mg+cl2点燃 =mgcl2 5海水中提取镁涉及反应： 贝 壳 煅 烧 制 取 熟 石 灰 ： caco3 高温=cao+co2cao+H2o=ca （ oH） 2 产生氢氧化镁沉淀： mg2+2oH-=mg（ oH） 2 7 / 8 氢氧化镁转化为氯化镁： mg（ oH） 2+2Hcl=mgcl2+2H2o 电解熔融氯 化镁： mgcl2通电 =mg+cl2 十二、 cl-、 Br-、 I-离子鉴别： 1分别滴加 AgNo3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I- 2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。 十三、常见物质俗名 苏打、纯碱： Na2co3； 小苏打： NaHco3； 熟石灰： ca（ oH） 2； 生石灰： cao； 绿矾： FeSo4?7H2o； 硫磺：S； 大理石、石灰石主要成分： caco3； 胆矾： cuSo4?5H2o； 石膏： caSo4?2H2o； 明矾： kAl（ So4） 2?12H2o 十四、铝及其化合物的性质 1铝与盐酸的反应： 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 2铝与强碱的反应： 2Al+2NaoH+6H2o=2NaAl（ oH） 4+3H2 3铝在空气中氧化： 4Al+3o2=2Al2o3 4氧化铝与酸反应： Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o 5氧化铝与强碱反应： Al2o3+2NaoH+3H2o=2NaAl（ oH） 4 6氢氧化铝与强酸反 应： Al（ oH） 3+3Hcl=Alcl3+3H2o 7氢氧化铝与强碱反应： Al（ oH） 3+NaoH=NaAl（ oH） 4 8实验室制取氢氧化铝沉淀： Al3+3NH3?H2o=Al（ oH）8 / 8 3+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1硅与氢氧化钠反应： Si