2016高三化学期末试题（东城区附答案）

1 / 13 2016 高三化学期末试题（东城区附答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 北京市东城区 XX-2016学年度第一学期末教学统一检测 高三化学 本试卷共 8 页，共 100分。考试时长 100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1c12N14o16Na23 第一部分（选择题共 48分） 本部分共 16小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1下列我国古代优 秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是 A商代后母戊鼎 B新石器时代人面鱼纹彩陶盆 c明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶 D三国青瓷羊形烛台 2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 c 的损失大 B水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化 2 / 13 c加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 3下列措施不合理的是 A用 So2漂白纸浆、毛、丝等 B用焦炭高温 还原 Sio2制粗硅 c用明矾对自来水进行杀菌消毒 D用 Na2S作沉淀剂除去污水中的 Hg2+ 4新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3o4 是一种磁性物质 c防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 5 XX年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣 获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下： 3 / 13 青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚 下列说法不正确的是 A青蒿素的分子式是 c15H21o4B青蒿素可以发生水解反应 c反应 有 H2o生成 D双氢青蒿素中含有与 H2o2 分子中相同的化学键 6下列各种关于酸的使用，其中正确的是 A为了抑制 Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B为了增强 kmno4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化 c检验溶液中是否含有 So时，先用盐酸酸化 D检验氯乙烷中的氯 元素，水解后再用硫酸酸化 7根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是 A 35cl和 37cl的原子核外电子排布不同 B co2通入 Na2Sio3 溶液中可以得到硅酸溶胶 c短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价 D 1molHcl 分子和 1molHF分子断键需要的能量前者大于后者 8海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示， 下列说法不正确的是 4 / 13 A 中可采用蒸馏法 B 中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁 c 中提溴涉及到氧化还原反应 D 的产品可生产盐酸、漂白液等 9用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 选项 中的物质 中的物质预测装置中现象 ANo2蒸馏水试管充满无色溶液 BSo2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色 cNH3Alcl3 溶液产生白色沉淀 Dcl2AgNo3 溶液产生白色沉淀 10下列解释实验事实的方程式正确的是 A 用 氢 氧 化 钠 溶 液 去 除 铝 条 表 面 的 氧 化 膜 ：Al2o3+2oH-=2Alo+H2o B 铜 片 溶 于 稀 硝 酸 产 生 无 色 气 体 ：cu+4H+2No=cu2+2No2+2H2o c 氢 氧 化 亚 铁 在 空 气 中 变 质 ：2Fe(oH)2+o2+2H2o=2Fe(oH)3 D碳酸钠溶液呈碱性： co+2H2oH2co3+2oH- 11 25 时， 1mol/L 醋酸加水稀释至 /L，关于稀释前后的下列变化正确的是 A溶液中 c(oH-)减小 B pH的变化值等于 2 5 / 13 c溶液中的值增大 D kw的值减小 12向 cu、 Fe 和 Fe2o3 的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是 A反应后溶液可能呈中性 B反应停止后一定有固体剩余 c反应过程中一定有氧 化还原反应发生 D若只有 cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 13由 N2o和 No反应生成 N2和 No2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A反应生成 1molN2时转移 4mole- B反应物能量之和大于生成物能量之和 c N2o(g)+No(g)=N2(g)+No2(g)H= -139kj/mol D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 14用 o2 将 Hcl 转化为 cl2，反应方程式为：4Hcl(g)+o2(g)2H2o(g)+2cl2(g)H< ;0。一定条件下测得反应过程中 n(cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是 t/min0246 n(cl2)/ A 0 2min的反应速率小于 4 6min 的反应速率 6 / 13 B 2 6min用 cl2 表示的反应速率为 /(Lmin) c增大压强可以提高 Hcl转化率 D平衡常数 k(200) k(400) 15为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A 浊液中存在平衡： AgScN(s)Ag+(aq)+ScN-(aq) B 中颜色变化 说明上层清液中含有 ScN- c 中颜色变化说明有 AgI生成 D该实验可以证明 AgI比 AgScN更难溶 16亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以 1kg样品中含 So2的质量计；所加试剂均足量）。 下列说法不正确的是 A亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 B反应 中通入 N2的作用是将生成的气体全部赶出 c测定样品质量及 中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D若仅将 中的氧化剂 “H2o2 溶液 ” 替换为碘水，对测定结果无影响 7 / 13 第二部分（非选择题共 52分） 本部分共 5 小题，共 52分。 17（ 11 分） X、 y、 Z 是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。 y 为地壳中含量最高金属元素，且 X、 y、 Z 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。 （ 1） y 元素在周期表中的位置是。 （ 2） X、 y 最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是。 （ 3） Z 与碳和氟可组成氟利昂 cZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下： cZ3FcZ2F+Z Z+o3o2+ZoZo+oZ+o2 反应 中破坏的化学键属于（填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ” ）共价键； 臭氧转化（ o3+o2o2）的催化剂是。 （ 4）下列说法正确的是（选填字母）。 a X 与氧可形成碱性氧化物 b常温下与水反应的难易可证明金属性 X y c Z 元素单质的水溶液中， Z 的存在形式只有 Z2 和 Z- d X、 y、 Z 形成的简单离子的半径由大到小的顺序 为 X+y3+ Z- 8 / 13 （ 5） y、石墨与含 ycl的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示： 充电时石墨电极与外加电源的（填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ）极相连； 放电时的负极反应式是。 18（ 10 分） co2 是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中 co2的平衡对生态环境有重要意义。 （ 1）举一例说明 co2在自然界碳循环过程中的作用。 （ 2） co2 加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成 c2H4为例，该转化分为两步进行： 第一步： co2(g)+H2(g)co(g)+H2o(g)H=+/mol 第二步： 2co(g)+4H2(g)c2H4(g)+2H2o(g)H= /mol 第一步反应的平衡常数表达式 k=。 co2 加氢合成乙烯的热化学方程式是。 一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高 co2的转化率，可以采取的措施是（选填字母）。 a低压 b增大 H2浓度 c加入适当催化剂 d分离出水 下图是其他条件一定时，反应温度对 co2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。 9 / 13 在温度高于约 650 时， co2 的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是。 19（ 12分）过氧化氢（ H2o2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。 （ 1） H2o2在水中的电离方程式是。 （ 2） H2o2常被称为 “ 绿色 ” 氧化剂的原因是。 （ 3）向 1mol/LFecl2 溶液中滴加 30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其 pH 由反应前的变为。实验证明所得液体属于胶体，其方法是；上述 Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是。 （ 4）如图 是一种用电解原理来制备 H2o2，并用产生的 H2o2处理废氨水的装置。 为了不影响 H2o2 的产量，需要向废氨水中加入适量 HNo3调节溶液的 pH 约为 5，则所得溶液中 c(NH4+)c(No3-)（填“ ” 、 “ ” 或 “=” ）。 Ir -Ru惰性电极吸附 o2生成 H2o2，其电极反应式是。 理论上电路中每转移 3mole-，最多可以处理废氨水中溶质（以 NH3计）的质量是 g。 20（ 9 分） oPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下： 10 / 13 已知： cannizzaro 反应是无 -H（醛基相邻碳上的氢 ）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：）。 （ 1） A 是摩尔质量为 106g/mol 的烃，则 A 的分子式是。 （ 2） AB 和 Ac 的反应类型都属于反应；其中 “ 条件 ”是。 （ 3） oPA 分子中含有 2 个相同的官能团，则 oPA 的结构简式是。 （ 4） D 中含 2 个不同的官能团， E 的化学式为。 DE 的化学方程式是 （不必注反应条件）。 （ 5） F 是 D 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有 1 种，除苯环外不含其他环状结构， F 的结构简式可能是（写 1 种即可）。 21（ 10分）有机物 X、 y 均为重要的工业原料，可由 A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）： 已知： . . . （ 1） X 中含氧官能团的名称是。 （ 2） A 的化学式是。 11 / 13 （ 3）任选 1 种具有反式结构的 c 的同系物，用结构简式表示其反式结构：。 （ 4）下列关于 G 和 H 的说法正确的是（选填字母）。 a用金属钠可以区别 G 和 H b G、 H 经一步反应都可得到环己烯 c H 与苯酚具有相似的化学性质 d试剂 a 是浓硫酸 （ 5）反应 、 、 、 中与反应 的类型相同的是。 （ 6） y 的结构简式是。 （ 7） AE 的化学方程式是 。 参考答案 第一部分选择题（本部分共 16小题，每小题 3 分，共 48分） 题号 12345678 答案 ABcDAcBB 题号 910111213141516 答案 AAccAcDD 第二部分非选择题（本部分共 5 小题，共 52分） 17（ 11分） （ 1）第 3 周期 A 族（ 2 分） （ 2） oH-+Al(oH)3=Alo+2H2o（ 2 分） 12 / 13 （ 3）极性（ 1 分） cl（ 1 分） （ 4） ab（ 2 分） （ 5）正（ 1 分） Al+7Alcl-3e-=4Al2cl（ 2 分） 18（ 10分） （ 1）光合作用（合理答案均可） （ 2） （ 2 分） 2co2+6H2(g)=c2H4(g)+4H2o(g)H /mol（ 2 分） bd （ 2 分） 大于 650 时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使 co2转化率增大（ 2 分） 19（ 12分） （ 1） H2o2H+Ho2-、 Ho2-H+o22-（ 2 分） （ 2）其还原产物是 H2o，对环境无污染（ 2 分） （ 3）丁达尔效应（ 1 分） 2Fe2+H2o2+4H2o=2Fe(oH)3(胶体 )+4H+（ 2 分） （ 4） 2 、 1、