2016高二化学知识点总结

1 / 5 2016 高二化学知识点总结 m 2016 高二化学知识点总结 颜色的规律 (1)常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的 cu， cu2o， Fe2o3， Hgo 等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及 pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色： Fe(oH)3 固体、 Fe(oH)3 水溶胶体等。 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄 铜矿 (cuFeS2)等。 溶于水的 Fecl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及 TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在 cS2 中的溶液，还有黄磷、 Na2o2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成 cucl2的烟。 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成 Fecl3的烟等 2 / 5 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制 cu(oH)2 固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、 pH 试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色： 臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰 (蓝色易受干扰 )。 以绿色为色的物质 浅绿色： cu2(oH)2co3， Fecl2， FeSo47H2o。 绿色：浓 cucl2溶液、 pH试纸在约 pH=8时的颜色。 深黑绿色： k2mno4。 黄绿色： cl2 及其 ccl4的萃取液。 以紫色为基色的物质 kmno4 为深紫色、其溶液为红紫色、碘在 ccl4萃取液、碘蒸气、中性 pH 试纸的颜色、 k+离子的焰色等。 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜 (cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银 (Ag2o)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘 ; 3 / 5 与水强烈反应的 P2o5; 难溶于水和稀酸的： Agcl， BaSo3， PbSo4; 难溶于水的但易溶于稀酸： BaSo3， Ba3(Po4)2， Baco3，caco3， ca3(Po4)2， caHPo4， Al(oH)3， Al2o3， Zno， Zn(oH)2，ZnS， Fe(oH)2， Ag2So3， caSo3 等 ; 微溶于水的： caSo4， ca(oH)2， Pbcl2， mgco3， Ag2So4; 与水反应的氧化物：完全反应的： Bao， cao， Na2o; 不完全反应的： mgo。 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒 (有时灰红色 )、锗等。 (2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色 ; cu2+：蓝色 ; Fe3+：浅紫色呈黄色因有 Fecl4(H2o)22-; mno4-：紫色 ：血红色 ; ：苯酚与 Fecl3的反应开成的紫色。 主族元素在水溶液中的离子 (包括含氧酸根 )无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 (3)主族金属单质颜色的特殊性 A ， A ， A ， A 的金属大多数是银白色。 4 / 5 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色 (4)其他金属单质的颜色 铜呈紫红色 (或红 )， 金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色 (如锗 )。 (5)非金属单质的颜色 卤素均有色 ;氧族除氧外，均有色 ;氮族除氮外，均有色 ;碳族除某些同素异形体 (金钢石 )外，均有色。 2.物质气味的规律 (常见气体、挥发物气味 ) 没有气味的气体： H2， o2， N2， co2， co，稀有气体，甲烷，乙炔。 有刺激性气味： Hcl， HBr， HI， HF， So2， No2，NH3HNo3(浓液 )、乙醛 (液 )。 具有强烈刺激性气味气体和挥发物： cl2， Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有气味： c2H2。 臭鸡蛋味： H2S。 特殊气味：苯 (液 )、甲苯 (液 )、苯酚 (液 )、石油 (液 )、煤焦油 (液 )、白磷。 特殊气味：乙醇 (液 )、低级酯。 芳香 (果香 )气味：低级酯 (液 )。 特殊难闻气味：不纯的 c2H2(混有 H2S， PH3 等 )。 5 / 5 3、气体的溶解性 (1)气体的溶解性 常温极易溶解的 NH31(水 ):700(气 )Hcl(1:500) 还有 HF， HBr， HI，甲醛 (40%水溶液 福尔马林 )。 常温