xx-2016年上学期高一化学上册期末试卷（有答案）

1 / 12 XX-2016 年上学期高一化学上册期末试卷（有答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 牡一中 XX 2016年度下学期期末考试 高一化学试题命题员： 相 关 相 对 原 子 质 量 ：H-1c-12N-14o-16Na-23P-31mg-24Al-27cu-64Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50分） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是（） A二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 B亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 c漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张 D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 2钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度较小 c钠的失电子能力较强 D钠的导电性 3 /LFecl3 溶液与 /Lkcl溶液中的 cl-的数目之比（） A 5： 2B 3： 1c 15： 2D 1： 3 4制备单质硅时，主要化学反应如下 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ) 2 / 12 A. 为置换反应 B. 均为氧化还原反应 c. 为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元 素均被氧化 5下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（） A熔融 mgcl2、熔融 NaoHB盐酸、石灰水 c石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖 6下列有关物质分类或归类正确的一组是（） A漂白粉是化合物 B水玻璃是纯净物 c酒精是电解质 D纯碱不属于碱 7可用分液漏斗分离的一组混合物是（） A苯和酒精 B四氯化碳和溴 c苯和水 D醋酸和水 8用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为 B标准状况下，氟化氢分子所占 体积是 c金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为 D白磷中含有磷原子数为 9将等物质的量的 So2 气体和 cl2 同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（） A变白 B不变 c先褪色后又复原 D变为无色 10在含 2molH2So4 的浓硫酸中加入足量的 Zn 粉，使其充3 / 12 分反应，则下列推断中正确的是（ ） 放出的气体除了 So2外，还有 H2； 只放出了 So2气体，其物质的量为 1mol； 反应结束时产生气体的物质的量一定小于 2mol； 在反应中硫酸全部起氧化性作用； 转 移电子为 2NA A B c D 11焰火 “ 脚印 ” 、 “ 笑脸 ” 、 “ 五环 ” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中 “ 焰色反应 ” 知识相关。下列说法中正确的是：（） A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分 Nac1与 Na2co3固体 12下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（） A Na+、 mno4-、 k+、 No3-So32-B Na+、 S2-、 So32-、 H+、No3- c Na+、 S2-、 oH-、 k+、 cl D Hco3-、 H+、 Na+、 ca2+So32- 13将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（） 硫酸亚铁 硫酸锌 硝酸钾 氯化钠 氯化铁 A、 B 、 c 、 D 、 4 / 12 14下列五种有色溶液与 So2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（） 品红溶液 酸性 kmno4 溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉 碘溶液 A B c D 15下列反应的离子方程式正确的是（） A铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B碳酸钙溶于稀盐酸中 co32- 2H+ co2 H2o c碳酸氢钠溶液与盐酸反应 Hco3- H+ co2 H2o D氧化铜与盐酸反应 o2+2H H2o 16下列结论可靠的是（） A试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含 So42 B气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是 co c溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸 D有色溶液变红色结论：原溶液中一定含 Fe3+ 17下列离 子方程式正确的是（） A实验室用大理石和稀盐酸制取 co2： 2H co32 =co2 H2o B氯气与水反应： cl2 H2o=2H cl clo c氯化铝溶液加入氨水： Al3 3oH =Al(oH)3 D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子： NH4+oHNH3 H2o 5 / 12 18向一个小烧杯中加入 20 克蔗糖，加 34 滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是 （） A、吸水性 B、脱水性 c、强氧化性 D、酸性 19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A标准状况下，通入含的溶液中转移电子数为 B L 1的 Alcl3溶液与足量 NaoH溶液反应所得产物中含 Alo2-为 c足量 Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体，则参加反应的硫酸为 D常温常压下，甲烷中含有的碳原子数为 20下列不能通过化合反应制得物质的是（） A FeSB Al(oH)3c Fe(No3)2D Fe(oH)3 21在某稀溶液中含有 0 1molHNo3和 xmolH2So4，向其中加入 9 6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 2 24L，则 x 值至少为（） A 0 1B 0 12c 0 15D 0 2 22将和同时放入一定量的水中充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入 Hcl 气体（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（） A最终得到的沉淀 B反应过程中得到 (标准状况 )的气体 6 / 12 c最终得到的溶液中 c(Nacl)=/LD最终得到的溶液中 Al元素都以 Al(oH)3 形式存在 23把一块镁铝合金投入 到 1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1mol/LNaoH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaoH 溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（） A盐酸的体积为 80mLB a 的取值范围为 0 a 50 c n(mg2+)当 a 值为 30时， b 值为 24将 No2、 NH3、 o2混合气 22 4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了，气体体积缩小为。 (气体体积均在标况下测定 )剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（ 4No2+o2+2H2o=4HNo3）（） A 25向 mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入cmol/L 氢氧化钾溶液 VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 pg。则下列关系不正确的是（）。 A B c n=m+0 017VcD n=p+2 二、填空题（共 50分） 7 / 12 26（ 9 分）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。 （ 1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有； （ 2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（ 1）的溶液加 ；（写出试剂、现象、结论） （ 3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。 限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性 kmno4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和 NaHco3溶液。 将混合气体依次通过盛有、 _的洗气瓶。（可不填满空） 27（ 11分）由中学化学常见元素组成的单质 A、 B、 c 和甲、乙、丙、丁、戊五种化 合物有下图所示转化关系， A 是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答： (1)写出下列物质的化学式：乙 _、丁 _、戊_ (2)写出甲物质在工业上的一种主要用途： _ (3)写出甲 乙 +丙反应的离子方程式： _ A 乙 +c反应的化学方程式 _ 8 / 12 28（ 12分）某化学小组欲以 co2 主要为原料，采用下图所示装置模拟 “ 侯氏制碱法 ” 制取 NaHco3，并对 co2 与 NaoH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。 【资料获悉】 1、 “ 侯氏制碱法 ” 原理： NH3 co2 H2o Nacl NaHco3 NH4cl,然后再将 NaHco3制成 Na2co3。 2、 Na2co3 与盐酸反应是分步进行： Na2co3先与盐酸反应生成 NaHco3；然后再发生 NaHco3+Hcl=Nacl H2o+co2 【实验设计】 【实验探究】 （ 1）装置乙的作用是。 （ 2）由装置丙中产生的 NaHco3 制取 Na2co3 时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。 NaHco3 转化为 Na2co3 的化学方程式为。 （ 3）若在（ 2）中灼烧 的时间较短， NaHco3将分解不完全，取加热了 t1min 的 NaHco3 样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。 则曲线 c 对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHco3 和 Na2co3 的物质的量之比是。 9 / 12 （ 4）若将装置甲产生的纯净的（标准状况下）通入 100mLNaoH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体 W，其质量为，则 W 的成分为（填化学式），原 NaoH 溶液的物质的量浓度为。 29（ 11分）下图是实验室制取 cl2并以 cl2为原料进行特定反应的实验： （ 1） A 为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_。 （ 2）实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 k，让 cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯。 cl2 通过 c 瓶后进入 D， D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 co2 和 Hcl，写出 D 装置中反应的化学方程式_；装置 c 的作用是。 （ 3） E 处石蕊试液的现象是 _； （ 4）若将 E 处溶液改为石灰水，反应过程的现 象是_。 A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 c先生成白色沉淀，然后沉淀消失 （ 5） D 处反应完毕后，关闭旋塞 k，移去酒精灯，由于余热的作用， A 处仍有少量 cl2 产生，此时 B 中的现象是_， B 的作用是 _。 10 / 12 30 (7分 )向含有的稀硝酸中慢慢加入的铁粉，假设反应分为两个阶段。 第一阶段为： Fe HNo3(稀 )Fe(No3)3 No H2o （ 1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式： 第一阶段：。 第二阶段：。 （ 2）在图中画出溶液中 Fe2、 Fe3、 No 3 的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象 (横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量 )。 一、 题号 12345678910111213 答案 cDcDADcDBBAcB 题号 141516171819202122232425 答案 DcDDDDBcADcD 二 26、（共 9 分） （ 1）烧杯、玻璃棒（ 2 分，各 1 分）； （ 2）足量的盐酸（ 1 分），充分反应后（或无明显现象）再加少量的 Bacl2 溶液（ 1 分），若有沉淀出现说明样品中有Na2So4，若无沉淀，则说明说明样品中没有 Na2So4（ 1 分）。11 / 12 （共 3 分） 注意：无量说明扣 1 分，加 Ba(No3)2不扣分。 （ 3）品红溶液、酸性 kmno4 溶液、品红溶液、澄清石灰水（各 1 分，共 4 分，第二个品红溶液不填也可给分） 27、（共 9 分） （ 1）乙 NaAlo2；丁 Alcl3；戊 Al(oH)3；各 2 分 （ 2）耐火材料； 1 分 ,答案合理就可给分 （ 3 ） Al2o3+2oH =2Alo2 +H2o ；2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2 各 2 分 28（共 12分） (1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（ 1 分）； (2)过滤（ 1 分） 2NaHco3Na2co3 co2 H2o，（ 2 分） (3)Hco3-（ 2 分）； 1:2（ 2 分）； (4)Na2co3、 NaHc