xx中考化学第七单元 常见的酸和碱（1）酸及其性质复习学案

1 / 9 XX 中考化学第七单元 常见的酸和碱（ 1）酸及其性质复习学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第七单元常见的酸和碱（ 1）酸及其性质复习学案 典例 1：（ XX广州）下列物质中属于酸的是 _ (oH)2 考点：认识酸的组成 1、酸是指电离时生成的阳离子全部是的化合物，它的阳离子必须全部是 _。 2、酸可以依据是否含有氧元素分为 _酸和 _酸，也可以依据酸性的强弱分为 _酸和 _酸。写出常见的酸的化学式：盐酸 _、硫酸 _、硝酸_、碳酸 _。 典例 2：（ XX 年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液 名称 （化学式）盐酸（ Hcl）硫酸（ H2So4） 物理性质浓盐酸是 _色，有 _气味的液体，在空气中会形成，说明有 _性，久置会导致溶质质量分数2 / 9 _。浓盐酸有强烈的腐蚀性，使用时注意安全。浓硫酸是 _色、粘稠、 _状的液体。浓硫酸有强烈 的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即_.浓硫酸具有很强的 _性，常用作干燥剂，久置会导致溶质质量分数 _。 化学性质 （酸的通性） 1.与酸碱指示剂反应 能使无色酚酞试液变成 _色，能使紫色石蕊试液变成 _色。 2与金属发生 _反应 Al+Hcl=Al+H2So4= Fe+Hcl=Fe+H2So4= 3、与金属氧化物发生 _反应 Fe2o3+Hcl=Fe2o3+H2So4= cuo+Hcl=cuo+H2So4= 4.与碱发生 _反应 (也是中和反应 ) NaoH+Hcl=NaoH+H2So4= ca(oH)2+Hcl=ca(oH)2+H2So4= cu(oH)2+Hcl=Ba(oH)2+H2So4= 5与盐发生 _反应 Na2co3+Hcl=Na2co3+H2So4= 3 / 9 caco3+Hcl=Bacl2+H2So4= AgNo3+Hcl=Ba(No3)2+H2So4= 用途制药、除锈剂化肥、农药、炸药、医药、染料、冶 金、石油化工、轻工、纺织。 c能够与碱发生反应的溶液 D常温下， pH7 的溶液 考点：认识溶液的酸碱性及 PH 1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 指示剂名称酸性溶液中性溶液碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 2、注意问题 （ 1）使酸碱指示剂变色的溶液是酸性、碱性溶液 ,但不一定是酸溶液或碱溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性 ,例如呈碱性； （ 2）酸碱指示剂能与酸或碱的溶液反应发生颜色改变，因此不溶性碱如：、等物质就不能使酸碱指示剂 变色。 （ 3）变色的是，而不是，所以，描述时应予以注意。 3、 pH是表示溶液的酸碱性的，其范围通常在之间 01234567891011121314 中性 酸性逐渐增强碱性逐渐增强 4 / 9 粗略测定溶液 pH 的方法是：在洁净干燥的玻璃片上或白瓷板上放一片 PH 试纸，用洁净干燥的 _蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与 PH_对照，读出对应的 PH。 注意：石蕊试纸与 pH 试纸的使用方法不同，石蕊试纸用来检验气体的酸碱性时，要先将试纸润湿。而用 pH 试纸测溶液的 pH时，是不可用水润湿 的，否则测出的结果不准确。 【变式训练】 1、（ XX滨州）下表是生活中一些物质的 pH： 物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂 有关它们的说法中正确的是（ ） A牛奶的酸性比桔子汁强 B用湿润的 pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其 pH c草木灰水显酸性 D胃酸过多的人不宜多吃桔子 2、（ XX青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ） A食醋（ pH2 ） B牛奶（ pH ） c矿泉水（ pH7 ） D肥皂水（ pH10 ） 典例 3：（ 2 分）（ XX潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管 中加入试剂乙，然后在试管 中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观5 / 9 察到试管 中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A甲： NaHco3、稀 Hcl；乙： NaoH溶液 B甲： Al，稀 H2So4；乙： Ba（ No3） 2 溶液 c甲： mgo，稀盐酸；乙： AgNo3 D甲： cu、稀 H2So4；乙： Bacl2 溶液 考点：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性 温馨提示： 1、浓硫酸稀释时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。切不可将 _倒进里。（浓硫酸溶于水时放出大量的热） 2、浓硫酸的化学性质与稀硫酸有所不同。它具有强烈的氧化性。例如金属和浓硫酸反应 时就得不到氢气。 3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。 例如稀盐酸不与 Bacl2溶液反应，但稀硫酸能与 Bacl2 溶液反应： H2So4+Bacl2 BaSo4+2Hcl ，而且生成的白色沉淀不能溶于酸。可以利用硫酸的这一特点鉴别稀盐酸和稀硫酸。 4、生活中常见的酸 有：醋酸（ cH3cooH），柠檬酸、果酸等。 5、酸溶液具有通性的原因：酸溶液中都有离子。酸类物质具有相似的化学性质，我们可以仿照盐酸和硫酸，写出其他6 / 9 酸参加的化学反应方程式。例如， HNo3+NaoH=NaNo3+H2o 6、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验 H+的存在，常用的方法有： _ 与碳酸盐反应放出 co2气体。 7、在金属活动性顺序表中只有 _前面的金属才能置换酸里的氢。铁单质参加置换反应时，铁元素在生 成物中显_价。 【变式训练】 1、（ XX.临沂）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关 问题。 （ 1）则 中填写， 中填写。 （ 2）上图中 “ 金属氧化物 ” 若为氧化铁，请你写出 稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 2、（ 5 分）（ XX枣庄）向盛有 50g10%Ba（ oH） 2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ） 堂堂清测试 1、 （ XX 年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一7 / 9 定呈酸性的是（） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液 c能够与碱发生反应的溶液 D常温下， pH7 的溶液 2、（ XX广州）下列实验中可观察到明显现象的是 A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液 c.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 3、（ XX.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 c稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒 入水中，溶液温度会降低 4、（ XX滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ） 选项物质所含杂质所选试剂及用量 A 碳酸钠氯化钾适量的水 B 盐酸硫酸适量氯化钡溶液 c 氧化钙碳酸钙过量稀盐酸 D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液 5、（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀8 / 9 盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 、写出该中和反应的化学方程式： 。 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 cacl2和 ca(oH)2；猜想二：可能只有 cacl2；猜想三：。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 （ 1）在 分析化学反应后所得物质成分时，除考