xx届中考化学物质构成的奥秘

1 / 25 XX 届中考化学物质构成的奥秘 第四单元物质构成的奥秘 知识点梳理： 1.原子的构成： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 2.相对原子质量： Ar=其他原子的质量 /（碳 -12的质量 1/12 ） 注： 1.相对原子质量的标准是：碳 -12的质量 1/12 ，并不是碳 -13或者其他的碳的同位素。 2.相对原子质量是一个相对值，没有单位 原 子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 质子数中子数 3.元素： （ 1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 （ 2）元素与原子的区别： 2 / 25 从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。 从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的 构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。 氢原子和一个氧原子构成的。 （ 3）元素符号： A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如： H、o、 S、 c、 P 等。 c:元素符号表示的意义： 表示一种元素； 表示这种元素的一个原子。例如： o：表示氧元素；表示一个氧原子。 D:由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即 “ 一大二小 ” ），如： ca、 Na、 mg、 Zn等。 E:元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如： 6N：6 表示 6 个氮原子。 F：元素的分布： 地壳中含量前四位的元素： o、 Si、 Al、 Fe 生物细胞中含量前四位的元素： o、 c、 H、 N 空气中前二位的元素： N、 o 注意：在化学反应前后元素种类不变 3 / 25 4.元素周期表： （ 1）元素周期表的结构： 元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。 （ 2）元素周期表的意义 是学习和研究化学知识的重要工具； 为寻找新元素提供了理论依据； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 （ 3） 8o氧 16 00 元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序数 - 元素名称 （核电荷数） -元素符号 -相对原子质量 5.原子的核外电子排布： （ 1）核外 电子排布规律： 第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子； 第二层最多容纳 8 个电子； 最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子） 4 / 25 此外层最多容纳 18个电子 （ 2）原子结构图： 286+16 电子层质子数电子层上的电子数原子核的电性 圆圈内的数字：表示原子的质子数 + ：表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的 数字：表示该电子层上的电子数 7.离子： （ 1）定义：带电的原子或原子团 （ 2）分类： 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 5 / 25 阳离子：质子数核外电子数 8.离子表示形式： （ 1）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子： Na。 （ 2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如： mg2+ 表示镁离子（一个镁离子） （ 3）表示意义的注意事项： 2mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷；表示两个镁离子 A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； B:离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负 号在后。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷， “1” 省略不写。如：阳离子： Na+、 ca2+、 Al3+等 ,阴离子： cl-、 S2等 （ 4）常见原子团离子： So42-硫酸根离子 co32-碳酸根离子 No3-硝酸根离子 oH-氢氧根离子 NH4+铵根离子 9.化学式 （ 1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 （ 2）化学式的写法 A单质的化学式 6 / 25 双原子分子的化学式，如：氢气 H2，氧气 o2，氮气 N2，氯气 cl2。 稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B化合物的化学式 根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。） 例如：四氧化三铁： -2 Fe3o4；氯化镁： mg(+2)cl(-1)2；硫酸钠： Na(+1)2So4 （ 3）几点注意事项： A:一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排 列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。 B:一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 (4)化学式的涵义（以 So2为例说明） 宏观上：表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 微观上：表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成 -2 7 / 25 +2 ca表示钙元素显 +2价（或钙元素的化合价为 +2价）； S 表示硫元素显 -2 价。 ca2+表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷； S2-表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷。 （ 3）小结各种数字的含义： 元素符号前面的数字：表示原子的个数。 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 离子符号前面的数字：表示离子的个数。 化学式前面的数字：表示分子的个数。 (4)元素化合价的一般规律 A:氢元素的化合价通常显 +1价，氧元素的化合价显 -2 价。 B:在化合物中，金属元素为正价。 c:非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时， 非金属元素显正价。 D:在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 8 / 25 E:在单质中元素的化合价为零。 (5)常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+ oH- No3- So42- co32- Po43- 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 9 / 25 -3 口诀： 一价钾、钠、银、氯、氢 二价钙、镁、钡、 氧、锌 一、二铜，二、三铁，三铝四硅五价磷， 二、四、六硫，二、四碳， 正价负价要分清！ 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 ,负三磷酸最特别 , 正一价的是铵根 11.有关化学式的计算 (1)的相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和 (2)计算物质组成元素的质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比 (3)计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量 原 子个数） 化合物的相对分子 重难点例题解析 10 / 25 1.构成物质的微粒 例 1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（） A.分别由氧元素、铁元素构成 B.分别由氧分子、铁原子构成 c.分别由氧原子、铁原子构成 D.分别由氧分子、铁分子的构成 分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用 “ 构成 ”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用 “ 组成 ” 来表示，故 A 不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故 c、 D不正确。 答案： B。 例 2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有 A.氧气 B.氧分子 c.氧元素 D.氧化物 分析：物质是由元素组成的，不可能由物质组成。 答案： c。 习题： 1.下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由构成，氯化钠由构成，水由构成，氧气由构成。 2.日常生活中出现了 “ 加铁酱油 ” 、 “ 高钙奶粉 ” 、 “ 加碘食盐 ” 等商品，这里的铁、钙、氟是指 A.元素 B.原子 c.分子 D.单质 11 / 25 答案： 1.原子；离 子；分子、分子 2.微粒的构成 例 1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。 通过以上各图可以总结出，原子和离子的区别在于： 简析：原子是不带电荷的微粒，核外电子数与核内电荷数相同，阳离子核外电子数少于核内质子数（即原子核的电荷数），阴离子核外电子数多于核内质子数（即原子核电荷数）。 答案： ； ； ； 原子不带电，离子带电； 离 子核外电子数多于或少于核内质子数。 例 2 某微粒最外层有 8 个电子，该微粒 A.一定是阳离子 B.一定是阴离子 c.一定是稀有气体元素的原子 D.无法确定 简析：微粒最外层有 8 个电子，趋于相对稳定状态，可能由金属元素的原子失去最外层电子形成，也可能由非金属元素得到电子而形成，也可能是稀有气体元素的原子，因此无法确定。 答案： D。 习题： 12 / 25 1.区别元素的种类依据是 A.原子核内的中子数 B.原子核内的质子数 c.原子核外的电子数 D.相对原子质量 2.下表中属于同一种元素的一组原子是 原子种类 甲 乙 丙 丁 戊 质子数 6 6 6 8 9 中子数 6 7 8 8 8 13 / 25 A.甲、乙和丙 B.丙、丁和戊 c.甲、丙和丁 D.乙、丙和戊 答案： 1、 B2、 A。 3.化学式 例 1 蔗糖 (c6H12o6)是生活中常用的甜味品，它是由种元素组成，相对分子质量为，各种元素的质量比为。 简析：从化学式知道，蔗糖由 c、 H、 o 三种元素组成，每个蔗糖分子由 6 个 c 原子、 12个 H 原子， 6 个氧原子构成。根据 c、 H、 o 三种元素的相对原子质量可以计算出蔗糖的相对分子质量以及 c、 H、 o 三种元素的质量比。 答案：三； 180m(c)： :m(H):m(o)=72:12:96=6:1:8 例 2 蛋白质是由多种氨基酸组成的，蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为 16%，通过计算回答下列问题： (1)蛋氨酸是氨基酸中的一种，化学式为 c5H11o2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数； (2)合格奶粉的质量标准为：每 100 克奶粉中含蛋白质约，现测得某奶粗含有蛋白质中氮元素的质量为，这种蛋白质是否合格。 简析：本题用的物质的化学式进行有关的计算。 100克奶粉中含氮元素， 答案： (1)%(2)不合格 习题 14 / 25 1.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成份，能承受高温，可用于制造业、 航天等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为 NSi。推测氮化硅的化学式为 2.下列各种物质中铁元素的质量分数由大到小的顺序正确的是 、 Fe2o3、 Fe3o4、 Fe2o3 、 Fe2o3、 Fe3o4、 Feo 4.化合价 例 1 有 5 种 物 质 按 下 列 顺 序 排 列 ： X ；cl2;Hclo;kclo3;kclo4 。根据它们这种排列的规律， X 应该是 简 析：从题目中可以看出物质是以氯元素的化合价由低到高的顺序排列的， X、物质 X 中氯元素应该是负价。 答案： B。 例 2 含磷洗衣粉中含有 Na5Pxo10 会造成水体污染，不少城市已全面禁止销售含磷洗涤剂。该物质中磷元素为 +5价，则x 值为 简析：根据化合物中，各种元素化合价的代数和为 0，可以15 / 25 确定 x 的值。钠元素、氧元素的化合价分别为 +1 和 -2。 答案： A。 习题： 1.交警常用装有重铬酸钾 (k2cr2o7)和 H2So4 的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中乙醇的能 使橙红色的重铬酸钾变成绿色物质 cr2(So4)3。在 k2cr2o7 和 cr2(So4)3 中，铬元素的化合价分别为和。 2.高温超导物质 (y2Ba4cu6o13)，是以 ymon、 Baco3 和 cuo为原料，经研磨烧结而成（此过程中，所有元素的化合价均保持不变）。高温超导物质 (y2Ba4cu6o13)由种元素组成，其中 y 元素呈价， ymon 的化学式是。 答案： 1.+6； +32.四； +3； y2o3 综合练习 一选择题 1下列关于水的叙述正确的是（） 纯净物 化合物 无色无味 氧化物 单质 具有可燃性 凝固点是 0 A B c D 2下列说法正确的是（） A净化后的空气是纯净物 16 / 25 B氧气的质量占空气质量的 21 c空气是几种单质和几种化合物组成的混合物 D空气是几种元素组成的混合物 3某药品说明书中标有 :本品每克含碘 150 毫克、镁65毫克、锌毫克、锰 1 毫克。这里的碘、镁、 锌、锰是指 A原子 B元素 c分子 D离子 () 4硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为 S8，关于 S8的叙述不正确的有（） A 19. A、 A、 A 它是一种新型的化合物 B它是一种单质 c它的一个分子中有个硫原子 D相对分子质量为256 5下列实验操作中，错误的是（） A取用固体药品未说明用量，固体只要盖满试管底部 B倾倒液体试剂时，瓶上标签应向着手心 c加热试管前要将外壁擦干 D用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘 6以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A打气筒能将气体压缩 B酒精和水混合后，总体积变小 c物体有热胀冷缩的现象 D海绵能吸水 7铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团 “ 白17 / 25 气 ” ， “ 白气 ” 是由（） A水蒸气液化形成的 B水发生分解形成的 c铁汽化形成的 D铁和水反应生成的 8 No是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无 色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的 No2气体。在实验室中，收集的方法是（） A排水集气法 B向上排空气集气法 c向下排空气集气法 D排水集气法或向上排空气集气法 9在大气层中，因 co2 的含量不断增加而引起 “ 温室效应 ” ，造成大气中 co2含量增加的原因是（） 25c、 D A由实验室逸出的 co2增加 B由于大量燃烧矿物燃料 c由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收 co2 的能力降低 D由于动植物 呼吸作用增加 10.（ 07 常州）鱼油中富含的 DHA（ c22H32o2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于 DHA的叙述中不正确的是 A DHA由三种元素组成 B DHA是有机化合物 c DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为 33 4 4 18 / 25 D DHA中氢元素的质量分数最大 11(07 自贡 )我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（ Se）为 4 价，氧元素为 2 价，则亚硒酸钠的化学式为 A、 Na2Seo3B、 Na2Seo4c、 NaSeo3D、 Na2Seo2 12.(08 年烟台 )染发时常用到的着色剂 对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为 c6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是 () A.对苯二胺属于有机物 B.对苯二胺的相对分子质量为 27 c.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 341 D.对苯二胺能被人体少量吸收 13.(08 年福州 )图 3 是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 () A.原子序数 B.元素名称 c.元素符号 D.中子数 14.（ 09眉山）北京奥运会 “ 祥云 ” 火炬燃烧时，主要反应为： 5o2+X3co2+4H2o，由此可知 X 的化学式为（） A、 cH4B、c2H4c、 c3H8D、 c3H8o15有 H、 o、 S、 k 四种元素，按指定化合价（ H(+1)、 o(-2)、 S(-2)、 k(+1)）组合，最多可以组成由两种元素组成的化合物的种数是 () A 4 种 B 5 种 c 6 种 D 7 种 19 / 25 16有一不纯的硫酸铵样品含氮量为 19%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是 () A co(NH2)2B NH4Hco3c NH4No3D NH4cl 二非选择题 17（ 1）写出化学符号或符号的含义： 氦元素 _3 个氮原子 _2 个氢分子 _锌离子 _ 2 个氢氧根离子： _+2 价的钙元素 _。 18（ 09眉山） (4 分 )化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空： （ 1） 1869年，科学家发现了元素周期律和元素周期表。（ 2）请画出 17 号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易（填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）电子变成离子。（ 3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合20 / 25 物是 （填化学式）。 19.(08 年哈尔滨 )若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题 (1)生成物属于 纯净物中的 (2)若用 A 代表、 B 代表，请用表示该反应的化学方程式： 20在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在止面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞 (HgS)。写 出 硫 和 汞 反 应 的 文 字 表 达 式_； 用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象_。 21为了履行国际社会的关于消耗臭氧层 物质的蒙特利尔议定书，我国政府决定自 XX年 6 月 1 日起在全国范围内禁止使用 “cTc” 作为清洗剂。 “cTc” 又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答： （ 1） “cTc” 的化学式为 _，其中碳元素的化合价为 _。 21 / 25 （ 2）推测 “cTc” 的物理性质和化学性质各一种。 物理性质：_； 氧 % 硅 % 铝 % 铁 % 钙 % 钠 % 钾 % 镁 % 氢 % 其它 % 化学性质：_。 22右图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。 请根据右图回答下列问题： （ 1）地壳中含量最多的非金属元素是 _； （ 2）图中表示出的金属元素共有 _种； （ 3）地壳中 Al元素的含量为 _%； （ 4）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的 金属元素之间，形成化合物的化学式可以是 _。 22 / 25 三 23通常情况下，氨气（ NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水， ABcDE 形